初中化学资料：分子原子离子元素重点必考知识点.docx

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必考知识点一

原子：

化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）;金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子：

保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：

若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：

水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

必考知识点二

质子：

1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

中子：

不带电原子不带电。

电子：

1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：

质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q：

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

A：

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：

第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

原子中的电量关系

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

必考知识点四

（1）质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。

因为原子中质子数=核电荷数。

（2）质子数决定元素的种类。

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

必考知识点五

（1）元素符号前的数字：

表示原子个数2N。

（2）化学式前面的数字：

表示分子个数2H2O。

（3）离子符号前面的数字：

表示离子个数。

（4）元素符号右上角的数字：

表示该离子所带的电荷数Mg2+。

（5）元素符号正上方的数字：

表示该元素的化合价。

（6）化学式中元素符号右下角的数字：

表示该分子所含有的某原子个数H2O。

元素结构与元素性质之间的关系

（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

必考知识点六

离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：

Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+。

阴离子：

O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-

NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-。

原子团概念

原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：

SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根（HCO3-），硫酸氢根（HSO4-），磷酸氢根（HPO42-），磷酸二氢根（H2PO4-）。

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。