下半年教师资格面试高中化学试讲及答辩考题解析第三批.docx

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下半年教师资格面试高中化学试讲及答辩考题解析第三批

2018年下半年教师资格面试-高中化学-试讲及答辩-考题解析

高中化学《元素周期表》

一、考题回顾

题目来源1月6日上午吉林省白城市面试考题

试讲题目1.题目：

元素周期表

2.内容：

在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。

元素周期表有7个横行，叫做周期。

每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。

第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。

周期表有18个纵行。

除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。

族有主族和副族之分。

在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。

在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。

例如：

第ⅠA族（除氢）：

碱金属元素

第ⅦA族：

卤族元素

0族：

稀有气体元素

3.基本要求：

（1）讲解直观，通俗易懂。

（2）重点讲解元素周期表的特点。

（3）板书工整有条理。

（4）要有提问环节

答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律

2.本节课的教学重难点是什么?

二、考题解析

【教学过程】

（一）故事导入

【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。

十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。

最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。

由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。

睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。

大家知道这个人是谁吗?

【学生回答】门捷列夫。

【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。

”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。

他说：

“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。

”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。

（二）新课教学

【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。

【提出问题】周期表的结构是怎样的?

周期表中一共有多少种元素?

【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。

【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。

而在周期表中的横行叫做周期。

【提出问题】一共有几个周期?

它们有什么区别?

试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。

【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。

每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。

第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。

【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?

按照上述同样的方法进行讨论交流。

【学生回答】周期表有18个纵行。

除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。

【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。

在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。

【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?

【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。

【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。

【学生回答】第ⅠA族（除氢）：

碱金属元素;第ⅦA族：

卤族元素;0族：

稀有气体元素

（三）拓展提高

【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。

（四）小结作业

小结：

引导学生共同总结本节课的内容。

作业：

思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

【参考答案】

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

2.本节课的教学重难点是什么?

【参考答案】

周期表的知识是对前面学习的知识的整合，是后续学习元素周期律的基础，因此本节课的教学重点是认识周期、主族和副族。

周期表所包含的信息较多，虽然学生在初中有简单的了解过，但是其所包含的信息相对较为抽象，需要一定的基础能力，学生比较难掌握全部，因此本节课的教学难点是能够用元素周期表中的位置来表示元素。

二、考题解析

【教学过程】

（一）温故知新导入

【提出问题】饱和烃的概念是什么?

【学生回答】碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

【教师引导】烷烃分子种类繁多，不同连接方式形成的分子结构不同，那这些不同结构的分子之间有怎样的关系呢?

这节课一起学习“烷烃”。

（二）探究新知

【教师引导】烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

这些相似性的烷烃分子又怎样进行命名和区分呢?

【教师讲解】烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。

碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。

【提出问题】请说出下列烷烃的名称?

【教师引导】大家写出的分子结构式就是丁烷的结构式，丁烷中C原子取代氢原子的位置不同，导致形成的丁烷的结构不同，因此分子的性质就有差异，属于两种不同的化合物。

分子里碳原子相互结合形成的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烷，称为异丁烷。

【展示图片】观察正丁烷和异丁烷的球棍模型也可知道，其原子的连接顺序不同，分子结构不同。

【提出问题】正丁烷和异丁烷在性质方面有哪些差异呢?

结合表格3-2。

归纳一下不同点。

【学生回答】由于分子的结构不同，导致正丁烷的熔沸点、密度要高于带有支链的异丁烷。

【教师总结】像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。

例如，戊烷有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。

同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

（三）拓展提升

【提出问题】正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是什么?

【答辩题目解析】

1.烷烃的物理性质的递变规律是什么?

【参考答案】

随着碳原子数的增多：

烷烃的状态由气态逐渐变为固态，一般情况下n≤4的烷烃为气态;

熔沸点由低到高;

如果碳原子数相同，支链越多，沸点越低;

烷烃的密度逐渐增大，但大多小于水。

2.请问这节课的教学重难点是什么?

为什么这样设置?

【参考答案】

本节课重点是：

同系物、同分异构体的概念。

难点是：

区分同分异构体、同系物的概念。

同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

同分异构体是分子式相同，结构不同，也就是碳原子的连接方式不同的分子。

这两个概念在整个高中化学有机学习中都占有比较重要的作用，而且为后面学习炔烃、含氧衍生物等等做好了铺垫。

因此本节课的重点就是要掌握这两个概念。

但是在实际应用中，学生难以区分同系物和同分异构体，容易混淆、出错，因此对于这两个概念的区分成为本节课的难点。

高中化学《离子键》

一、考题回顾

题目来源1月6日上午宁夏省银川市面试考题

试讲题目1.题目：

离子键

2.内容：

活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子（如图1-8）。

这样，许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。

钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构（如图1-8）。

3.基本要求：

（1）简要写出试讲提纲。

（2）试讲中要有提问、互动环节。

（3）试讲中要有适当的板书设计。

（4）十分钟内完成试讲。

答辩题目1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?

2.本节课的教学重难点是什么?

你是如何设计的?

二、考题解析

【教学过程】

（一）问题导入

【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?

【学生回答】钠元素和氯元素。

【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?

这节课一起来探讨。

（二）探究新知

1.氯化钠的形成过程

【播放视频】金属钠在氯气中燃烧

【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。

【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。

【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?

（在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。

）

2.离子键、离子化合物

【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?

【学生回答】氯离子和钠离子。

【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?

【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。

【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。

把由离子键构成的化合物称为离子化合物。

【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：

要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。

那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢?

【答辩题目解析】

1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?

【参考答案】

不是，比如硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子，但是并没有形成离子键。

2.本节课的教学重难点是什么?

你是如何设计的?

【参考答案】

在本节课中，重点内容是离子键及离子化合物的概念，难点内容是离子键的形成过程。

所以通过钠与氯气的反应，从观察宏观的实验现象，逐步过渡到微观角度，即从原子结构示意图的稳定情况来分析其本质原因，从而讲解其形成过程。

再引出离子键及离子化合物的概念，从而可以突破重难点。