年大连市中考化学试题及答案.doc

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2015年大连市中考化学试题及答案

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、下列变化中，属于化学变化的是（）

A.铁铸成锅B.瓷碗破碎C.粮食酿醋D.石蜡熔化

2、空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3、人体缺少某种元素易产生龋齿，该元素是（）

A.FeB.FC.ZnD.I

4、下列化肥中，属于磷肥的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4HCO3C.KNO3D.Ca3（PO4）2

5、下列纺织材料中，属于合成纤维的是（）

A.棉花B.腈纶C.羊毛D.蚕丝

6、利用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（）

A.汽油B.洗涤剂C.纯碱溶液D.烧碱溶液

7、下列食物中，富含蛋白质的是（）

A.鸡肉B.米饭C.黄瓜D.豆油

8、下列物质中，氯元素的化合价为+5价的是（）

A.HClB.Cl2C.KClO3D.Cl2O7

9、下列物质中，属于化合物的是（）

A.硫酸锌B.生理盐水C.黄铜D.红磷

10、下列物质中，属于氧化物的是（）

A.O2B.Cu（OH）2C.CaOD.NH4NO3

11、下表是部分食物的pH，有关说法错误的是（）

食物

苹果汁 

葡萄汁

牛奶 

鸡蛋清

pH

2.9～3.3

3．5～4．5

6．3～6．6

7.6～8．0

A.苹果汁和葡萄汁显酸性B.牛奶和鸡蛋清显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少喝苹果汁

12、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

13、下列关于物质用途的叙述，错误的是（）

A.碳酸钙用作补钙剂B.二氧化碳用于制碳酸型饮料

C.碳酸氢钠用于焙制糕点D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体

14、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.原子数目

15、右图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）

A.铈的原子序数为58B.铈属于金属元素

C.铈原子中的质子数为58D.铈原子的质量为140.1

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

16、水对人类生存至关重要。

⑴活性炭净水器主要利用活性炭来______________、_______________水中的杂质，净化后水变澄清了，所得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）_______________；

⑵水电解的化学方程式为_____________________，由此说明水是由______组成的。

17、目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。

⑴化石燃料中，比较清洁的是____________，煤油是___________加工的产品。

⑵煤主要含有__________元素，使用脱硫煤减少_______________的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的_______________。

18、人类应合理利用和开发金属资源。

⑴一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_______________________；

⑵高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是________________________；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是_________________________________。

⑶铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与_________________发生化学反应，可以防止铁制品锈蚀的一种方法是___________________________________________。

19、右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

⑴两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_____________；

⑵使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_________；

⑶60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是__________；

⑷60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾采用的方法________。

20、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

⑴铁丝在氧气中燃烧_______________________________、________________；

⑵用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸_____________________、_____；

⑶过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________________、___________；

三、简答题（本题共5小题，共24分）

21、（4分）用坩埚钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，观察到：

开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，棉花开始燃烧。

分析出现以上现象的原因。

22、（3分）将柠檬（一种水果）切片，放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中，留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分；真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。

用微粒的观点解释。

⑴为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？

⑵为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？

23、（6分）在实验室常用以下装置制取气体。

⑴用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____________________________________；发生装置应选_________（填字母，下同）。

⑵用装置B制二氧化碳的化学方程式为_____________________________，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是_______________________________________；收集装置应选__________，依据二氧化碳___________________________________________。

24、（5分）某合金由铝、铁、铜三种金属组成。

现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。

⑴通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据；

⑵为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？

⑶为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？

如何确定铝的质量？

25、（6分）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，为验证该反应分两步进行，如图所示进行实验（装置气密性良好）。

步骤Ⅰ：

用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入变振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。

步骤2：

……

⑴补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。

⑵说明细玻璃管在实验中的作用。

⑶实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色。

写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）。

四、计算题（本题6分）

26、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

现有碳和氧化铜的混合物20g，其中氧元素的质量分数为18%。

高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，计算：

⑴参加反应的氧化铜质量；

⑵剩余固体中氧元素的质量分数。

（计算结果保留到0.1%）参考答案及评分标准

一、选择题

1~5CABDB6~10BACAC11~15BDDCD

二、填空题（每空一分，方程式错一处0.5分，共1分，扣完为止）

16.⑴吸附、过滤，混合物

⑵2H2O通电2H2↑+O2↑，氢、氧元素

17.⑴天然气，石油

⑵碳，二氧化硫，全球变暖或温室效应

18.⑴Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

⑵①铝的密度比铜小②钨的熔点比锡高

⑶氧气和水，保持干燥等合理答案，

19.⑴氯化钠⑵加氯化钠或蒸发水分

⑶11：

10或110：

100（4）降温结晶/冷却结晶

20.⑴3Fe+2O2点燃Fe3O4　，化合反应

⑵　H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O，复分解反应

⑶2H2O2MnO22H2O+O2↑，分解反应

21.点燃时，酒精遇热蒸发，且温度达到其着火点，酒精蒸气燃烧（1分），酒精蒸气笼罩着棉花，棉花因未与氧气充分接触而不能燃烧（1分），酒精燃烧放热，部分热量用于酒精蒸发，部分热量传递给棉花，使其温度逐渐达到着火点以上（1分），当酒精快燃尽时，达到着火点的棉花与氧气接触开始燃烧（1分）。

22.⑴冰由水分子构成，水分子不断运动，会从柠檬片中逸出。

⑵真空冷冻环境中，因压强减小，水分子间的间隔骤然变大（1分），水分子运动加速并扩散，所以短时间柠檬片会变干（1分）

23.⑴①2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，②A

⑵①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②防止气体从长颈漏斗下端逸出

③C④密度比空气大

24.⑴铝、铁能与稀硫酸反应，铜不能；铝能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，证明三种金属的活泼性顺序是铝＞铁＞铜（1分）

⑵加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量（1分），还能保证步骤②中所加铝粉只与硫酸亚铁反应，既而确定铁的质量（1分）

⑶称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a）和铁铝混合物的质量（假设为b），根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b-x，参加反应的铝为a-（b-x），二者有比例关系，此处求解过程可不回答），因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知

25.⑴换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高（1分），换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊（1分），

⑵调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出（1分），显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成（1分）

⑶氯化钠、氯化钙（1分）；氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分）

26.

⑴设：

参加反应的氧化铜的质量为x

　C+2CuO高温2Cu+CO2↑（1分）

16044

X4.4g

160/x=44/4.4g（1分）x=16g（1分）

⑵剩余固体的质量：

20g-4.4g=15.6g（1分）

剩余固体中氧元素质量：

20g×18%-16g×16/80=0.4g（1分）

（或20g×18%-4.4g×32/44=0.4g）

剩余固体中氧元素质量分数：

0.4g/15.6g×100%=2.6%（1分）

答：

参加反应的氧化铜质量为16g；

⑵剩余固体中氧元素的质量分数2.6%。

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