第一章化学反应与能量单元检测附答案.docx

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第一章化学反应与能量单元检测附答案

化学人教版选修4第一章化学反应与能量单元检测

（时间：

45分钟满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（每小题4分，共40分）

1．（2010三模拟·南京高）南京将于2014年承办世界青奥会。

下列措施不利于节能减排、

改善环境质量的是（）。

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝

－57.3kJm·ol－1。

分别向1L0.5molL·－1的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸、②浓硫酸、③稀

硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1

3．今有如下三个热化学方程式：

1

1H2（g）＋2O2（g）===H2O（g）ΔH1

2H2（g）＋1O2（g）===H2O（l）ΔH2

32H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

4H2O（l）===H2O（g）ΔH4

关于它们的下列表述正确的是（）。

A．ΔH4＝ΔH1－ΔH2

8．ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值

C．ΔH1＝ΔH2

D．ΔH1＝2ΔH3

4．下列说法中正确的是（）。

A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

9．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=

－1

H＝＋49.0kJm·ol1

1

②CH3OH（g）＋21O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

－1

ΔH＝－192.9kJm·ol

下列说法正确的是（）。

－1

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJm·ol

B．反应①中的能量变化如左下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

1－1

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）＋12O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH＞－192.9kJm·ol

6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

7．（2010·河南开封高三模拟）下列说法正确的是（）。

A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、

NaOH起始温度和反应后终止温度

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为

－1

－285.8kJ·mol－1

C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C

的燃烧热为110.5kJm·ol－1

D．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.31kJ·mol－1，若将含0.5mol

H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31kJ

8．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）

所示：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的

是（）。

9．A→FΔH＝－ΔH6

10．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔHl＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：

①S（s，单斜）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16kJm·ol

②S（s，正交）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83kJ·mol－1

下列说法正确的是（）。

－1

A．S（s，单斜）===S（s，正交）ΔH3＝＋0.33kJm·ol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放

出的能量多297.16kJ

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）＝。

（2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8

L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。

由此可求得混合物

中，C、H、O的原子个数比为。

甲、乙的分子式：

甲；乙。

（3）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876

kJ，则反应中生成COmol。

12．（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时

才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低

限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）

图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需

要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH＝（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）＋1O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJm·ol－1，该反应的

活化能为167.2kJm·ol－1，则其逆反应的活化能为。

13．（18分）

（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与

反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定

律”。

现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）燃烧热分别为890.3kJm·ol－1、285.8kJm·ol

－1和393.5kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热ΔH＝，根据以上信

息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？

（2）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积

比是。

14．（16分）化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。

这种混

合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

（1）CH4（g）＋1O2（g）===CO（g）＋2H2（g）ΔH1＝－36kJ·mol－1

－1

（2）CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH2＝＋216kJ·mol

由反应

（1）

（2）推出总反应热为0的总反应式（3），并求进料气中空气（O2的体积分数为21%）

与水蒸气的体积比。

参考答案

1.答案：

D生活垃圾需要填埋处理前必须分类，从中分离出可以重复使用的物质。

2.答案：

D等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的

量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热，应放出相同的热量。

但在实际反应

中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。

3.答案：

A据盖斯定律①－②＝④，故ΔH4＝ΔH1－ΔH2，A对；由液态水变为气态

水要吸热可知ΔH4为正值，B错；等量H2（g）与O2（g）反应生成液态水和气态水放出的热量不

同，C错；①和③状态完全相同，计量数成倍数关系，即2ΔH1＝ΔH3，D错。

4.答案：

C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学变化，过程中释放的是化学能，化

学能转变成热能；中和热指1molH＋与1molOH－反应生成1molH2O的反应热，H2SO4与

Ba（OH）2反应除了生成H2O外，还生成BaSO4沉淀；燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧

化物所放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水放出的热，就是H2的燃烧

热。

5.答案：

D本题考查燃烧热概念及反应热与反应物、生成物总能量的关系，反应热

与物质的聚集状态之间的关系。

1molCH3OH完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量才

为燃烧热，A错；反应①是吸热反应，生成物能量应比反应物的高，B错；由题中②热化学

方程式可知CH3OH与O2转变为H2放热，C错；CH3OH（l）变为CH3OH（g）需吸热，故CH3OH（l）

与O2（g）反应放出热量少，D对。

6.答案：

C根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反

应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于

反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同

压下，H2（g）和Cl2（g）的总能量与HCl（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以

该反应的ΔH相同。

7.答案：

A燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，燃烧热一定是

正值，B、C错误；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，

该反应放出的热量大于57.31kJ，D错误。

8.答案：

DA→F与F→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A

项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。

9.答案：

B根据盖斯定律，①－②得S（s，单斜）===S（s，正交）ΔH3＝－0.33kJm·ol

－1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新键放出

的能量大于破坏旧键吸收的