练方法技巧
思维模型的运用
4.
已知H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）反应过程中能量变化如图，问：
a、b、c分别代表什么意义？
该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
练综合拓展
5．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答
（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HClB．HBrC．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：
____________________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
________，你的根据是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量是________。
第2课时 热化学方程式
[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
一、热化学方程式
1．概念
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
（2）热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
（3）热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
（1）注明物质的聚集状态；
（2）标出对应的反应热；
（3）标明反应所处的外界条件（常温常压时，可不注明）。
二、中和热的测定
1．实验原理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
（2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
知识点一 热化学方程式的概念和意义
1．下列说法正确的是（ ）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是
2．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
知识点二 热化学方程式的书写及正误判断
3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是（ ）
A．2A＋B===2C ΔH<0B．2C===2A＋B ΔH<0
C．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH<0D．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH>0
4．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
知识点三 中和热
5.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是
________________________________________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由__________________________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
________________________________________________________________________。
（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
练基础落实
1．已知热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝？
的说法中正确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应
2．已知：
H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1
B．C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ·mol－1
D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋bkJ·mol－1
4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
对下列反应：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－Q3kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1
5．已知：
（1）H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1＝akJ·mol－1
（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH2＝bkJ·mol－1
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝ckJ·mol－1
（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0
练方法技巧
可逆反应的反应热分析技巧
6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－98.3kJ·mol－1
C．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝＋98.3kJ·mol－1
D．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
练综合拓展
7．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1
8．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
9．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为______________。
第二节 燃烧热 能源
[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热
1．概念
101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
（1）反应环境的区别：
燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
（2）反应实质不同：
燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
（3）规定物质不同：
燃烧热是1mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
（2）寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A．1mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝＋110.5kJ·mol－1
B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
知识点二 能源
3．关于能源，以下说法中不正确的是（ ）
A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
4．下列叙述正确的是（ ）
A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源
练基础落实
1．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1
2．已知H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－282.8kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO2
3．根据以下3个热化学方程式
2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
4．已知化学反应：
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1<0
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH2<0
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3<0；
下列说法正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
B．碳的燃烧热是ΔH3
C．ΔH1<ΔH3
D．28gCO的总能量比44gCO2的总能量高
5．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
6．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
ΔH/（kJ·mol－1）
化合物
ΔH/（kJ·mol－1）
甲烷
－891.0
正丁烷
－2878.0
乙烷
－1560.8
异丁烷
－2869.6
丙烷
－2221.5
2甲基丁烷
－3531.3
下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·mol－1
B．热稳定性：
正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）
ΔH＝－1560.8kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
练方法技巧
燃烧热的热化学方程式的书写方法
7．
（1）在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）1.00L1.00mol·L－1硫酸与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。
8．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H
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