2HBr+H2SO4（浓）==Br2↑+SO2+2H2O
2HI+H2SO4（浓）==I2↑+SO2↑+2H2O
注：
判断氧化剂的氧化能力不能简单的根据氧化剂被还原后相关元素的价态高低来判断，应具体依据氧化剂氧化其他物质的能力。
eg：
硝酸越稀，其氧化能力越弱，但跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。
H2
③反应剧烈程度：
F2、Cl2、Br2、I2—→现象
④反应得失电子难易与能量转化关系
a.非金属原子结合电子时，放出的能量多时，形成的阴离子自身能量越低越稳定，该非金属原子越易获得电子，氧化性越强。
b.金属原子失电子时，吸收能量越少，形成阳离子自身能量越低越稳定，该金属原子越易失电子，还原性越强。
eg:
A、B两种元素的原子当它们分别获得一个电子形成稀有气体原子气体的电子层结构，A放出能量大于B，则可判断：
A、A的氧化性小于BB、A—的还原性大于B—
C、B—的还原性大于A—D、A的氧化性大于B
5）根据元素化合价
eg:
F3+>Fe2+
H2SO4（浓）>SO2>S
特例：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4（不遵守价态规律主要由于物质本身稳定性）
6）根据原电池、电解池原理比较
当电极参加反应的原电池中，还原性负极>正极
电解池中，在阴极先放电的阳离子氧化性强
在阳极先放电的阴离子还原性强（注意环境、浓度）
※注：
物质氧化还原性的影响因素
①浓度：
eg：
H2SO4（浓）、HNO3（浓）﹥HNO3（稀）eg:
MnO2只能氧化浓HCl.
②温度：
eg：
H2SO4（浓）+Cu----（加热才反应）
③环境：
eg：
KMnO4（H+）OH—中性
H+
OH—
Mn2+MnO2K2MnO4
eg:
XO3—+X—
X2
⑤催化剂：
合成氨、SO2+O2—→SO3
4、先后律
一种氧化剂+几种还原剂—→强者先反应
eg:
Cl2—→S2—>I—>Fe2+>Br—
一种还原剂+几种氧化剂—→强者先反应
KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2
eg:
在含有下列离子的溶液中加入Zn，则反应顺序：
Ag+、Fe3+、Cu2+、H+
5、转化律
（1）邻位转化最易：
（2）同种元素
①相邻价态间不发生氧化还原反应
Cl2+Cl——→×S+SO2—→×
②不同价态变化只靠拢，不相交。
H2S+H2SO4==S↓+SO2+2H2O
H2S+H2SO4==SO2+H2O
③归中反应
ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2OClO—+Cl—+2H+==Cl2+H2O
Cl2、HNO3
④跳位
纯O2
浓HNO3
Pt800℃
热碱
冷碱冷水
FeFe3+；H2SH2SO4（浓）强氧化剂
O2
Cl—Cl2ClO3—N2NH3NO（外界条件）
过H2SO4（浓）
H2SO4（浓）
H2SSSO2（量）
五、中学常见氧化剂、还原剂
（1）氧化剂
①非金属性较强单质：
F2、Cl2、I2、O2、O3.、S
②变价元素中高价态化合物：
KClO3、KMnO4、Cu2+、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、固体硝酸盐。
③能电离出H+的物质：
稀H2SO4、稀HCl.
④其他：
HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、银氨溶液、新制Cu（OH）2.
（2）还原剂
①金属性较强的单质：
K、Na、Mg、Al、Fe、Zn.
②某些非金属单质：
H2、C、Si.
③变价元素中某些低价态化合物：
CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe（OH）2、HBr、HI、SO2及亚硫酸盐。
④其它：
S、Sn2+、浓HCl、NH3（g）.
六、化学方程式配平
1、一般方法
1）原理：
得失电子数相等（化合价升降数相等），质量守恒，电荷守恒。
2）过程：
①划好价②列变化③求总数④配系数
3）竖式配平：
3x
2x
+2
0
eg:
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（一物多性—分立）
-2e
+2
+5
CuCu2+
+3e
NN
2、配平类型
1）分子内氧—还反应
①Pb（NO3）2==PbO+NO2+O2
②AgNO3==Ag+NO2+O2
③KClO3==KCl+O2
2）自身氧—还反应（歧化反应==归中反应）
①Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O
②S+Ca（OH）2—CaS+CaSO3+H2O
③P+KOH+H2O==K2HPO4+PH3
注：
捷配方法：
任两种价态之差即为第三种价态原子个数。
④KClO3+HCl浓==KCl+Cl2↑+H2O
ClO3—+Cl—+H+==Cl2↑+H2O
3）三种化合价升降的氧—还反应
①同变合并原则——整体法（两种同变处于同一物质中）
例：
①Cu2S+vHNO3—Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O
②FeS2+O2—Fe2O3+SO2
③P+CuSO4+H2O==Cu3P+H3PO4+H2SO4
②比值恒定原则—整体法（三种元素变价在三种物质中）
例：
①KNO3+S+C—→K2S+N2+CO2
②KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O（待定系数）
③零价配平法（化合价难确定）
FeC3+HNO3—→Fe（NO3）3+CO2+N2O+H2O（整体配平）
注：
随意标价得失电子数相等，配平系数不变。
练习：
1986年，化学上第一次用非电解法制F2
2K2MnF6+4SbF5==4KSbF6+2MnF3+1F2
反应中被还原。
4）缺项配平（缺的一般为H2O、H+或OH—）（中性、酸性、碱性）
①P+KOH+==K2HPO4+PH3
②K2Cr2O7+HI+==K2SO4+Cr2（SO4）3+I2+H2O
③KCN+Cl2+==CO2↑+N2↑+KCl+NaCl+H2O
④KI+KIO3+==I2+K2SO4+H2O
⑤MnO4—+SO32—+H2O==MnO2+SO42—+（碱性）
⑥MnO4—+S2—+==Mn2++S↓+H2O（酸性）
⑦Pt+HNO3+HCl==H2PtCl6+NO↑+
5）含未知数的方程式配平
①K2Ox+FeSO4+H2SO4==K2SO4+Fe2（SO4）3+H2O（x≥12）
②S+Ca（OH）2==CaSx+CaS2O3+H2O
③Na2Sx+NaClO+NaOH==Na2SO4+NaCl+H2O
④KIx+Cl2+H2O==KCl+HIO3+HCl
6）有机氧化还原方程式配平——观察法（氢氧标碳法）
K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+H2O
橙红色绿色
H2C2O4+KMnO4+H2SO4==CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
C2H4+KMnO4+H2O==C2H6O2+MnO2+KOH
C7H8+KMnO4+H2SO4==C7H8O2+MnSO4+K2SO4+H2O
七、氧化——还原反应题型
1、确定反应后元素的化合价
某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4，则该元素在反应中所显化合价可能是。
A、+1B、+2C、+3D+4E、+5
2、确定氧化剂和还原剂（观察化合价变化）
①下列溶液中通入的气体物质只作氧化剂的是：
A、SO2—→H2S（ag）B、Cl2—→NaOH（ag）
C、Cl2—→FeCl2（ag）D、H2S—→Br2水
②某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，可加入的试剂：
A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl
③现向含aFeI2和bmolFeBr2混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分析不同c值范围，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（含c的代数式）（还原性：
I—>Fe2+>Br—）
3、确定氧化产物和还原产物的组成
①锌与某浓度的硝酸完全反应时，测得消耗Zn和HNO3的物质的量之比为5:
12，可知HNO3的还原产物是：
A、NO2B、NOC、N2D、NH4+E、N2O
4、电子守恒解题
①例：
取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓HCl，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，则
（1）a+b的最小值
（2）当a+b=0.09时，则KMnO加热后残留固体的质量为g。
②求反应NxOy+NH3—→N2+H2O（未配平）中，被还原的元素和被氧化元素的质量比。
5、确定反应中对立面物质间量的关系
①（NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成氧化产物和还原产物的物质的量之比是：
A、1:
3B、2:
3C、1:
1D、4:
3
②在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO41molCuSO4，氧化P的物质是：
③3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2，每3molBrF3中被水还原的物质的是：
6、确定氧化—还原反应方程式及配平
①在NaOH溶液中的NaCl和空气中O2反应生成Na2CO3和NH3，其反应方程式：
②将10.416g纯铁丝溶于过量HCl中，在加热条件下用5.05gKNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应完全，剩余的Fe2+还需要24mol0.3mol/L的KMnO4才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4—转化变成Mn2+，计算确定KNO3的还原产物，并写出KNO3与FeCl2反应的离子方程式。
第一部分氧化、还原反应提高训练题
一、选择题
1、下列叙述中正确的是（）
A、元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C、阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2、一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A、1:
1B、5:
4C、5:
3D、3:
5
3、某单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时，还原产物是（）
A、NO2B、NOC、N2OD、N2
4、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G—→Q+NaCl②Q+H2O—→X+H2
③Y+NaOH—→G+Q+H2O④Z+NaOH—→Q+X+H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）
A、Q、G、X、Y、XB、G、Y、Q、Z、X
C、G、Y、Z、Q、XD、Z、X、G、Y、Q
5、从矿物学资料查得：
当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。
下列有关的叙述中正确的是（）
A、在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B、在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C、反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14:
5
D、反应中每生成1molCu2S共得2mol电子
6、20mL0.05mol·L-1含有R2O72—离子的溶液恰好能将20mL0.3mol·L-1的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价
7、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A、0.15molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol
8、多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:
16，则x的值是（）
A、5B、4C、3D、2
9、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:
1倒入烧杯中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X。
反应后，测得NaCO3和Na2SO3正好完全反应，则X为（）
A、Cl2B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O3
10、R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4—离子，若反应后R2O8n—离子变成RO42—离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，则R2O8n—中R元素的化合价为（）
A、+3B、+5C、+6D、+7
11、锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
现有11.45g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是（）
A、MnO2B、Mn2O3C、Mn3O4D、Mn2O7
12、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。
X由K、Cr、Cl三种元素组成。
将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72—，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72—+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。
如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。
则X的化学式为（）
A、K3Cr2Cl7B、K3Cr2Cl5C、K3Cr2Cl9D、K3CrCl4
二、填空题
13、针对以下①～④四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白。
△
①Na2O2+HCl——H2O2+NaCl②Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
③H2O2——H2O+O2④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），该反应配平的化学反应方程式为。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。
（3）H2O2体现弱酸性的反应是，其理由为。
14、溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，反应的离子方程式为，该反应中，mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填“氧化”或“还原”）mol的（填离子或物质名称）。
15、由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。
将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。
则：
（1）有关反应现象：
。
（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：
。
16、A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。
A分子中氮、氢的质量比为7:
1。
请填写以下空白。
（1）A的化学式是。
（2）A的水溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可与molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式。
（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。
请根据价态分析产生这种情况的原因：
。
17、已知RxO42—+MnO4—+H+—→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42—离子参加反应时共转移0.4mol电子，请填空：
（1）反应的氧化产物为；
（2）x=；
（3）参加反应的氢离子的物质的量为。
18、目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水的消毒剂。
（1）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClO
H2O+NH2Cl（一氯氨）。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是。
（2）科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：
。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。
19、由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6。
已知Na2Sx与与NaClO反应的化学方程式为：
Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
试配平上述反应方程式。
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:
1，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。
20、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
NaIO3+NaHSO3—→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氧化钡来检测SO42—离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：
。
21、Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。
测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：
将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在。
（1）写出配平的反应的化学方程式：
①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应为；
②滴加KMnO4溶液时发生的反应为。
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