第一章化学反应与能量单元检测附答案.docx

1、第一章化学反应与能量单元检测附答案化学人教版选修 4 第一章化学反应与能量单元检测( 时间： 45 分钟 满分： 100 分 )第 卷 (选择题 共 40 分 )一、选择题 (每小题 4 分，共 40 分 )1 (2010 三模拟南京高 )南京将于 2014 年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是 ( )。A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B 引进电动汽车，减少汽车尾气排放C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ m ol 1。

2、分别向 1 L 0.5 mol L 1的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的 H 的绝对值分别为 H1、 H2、 H3，它们的关系正确的是 ( )。A H1 H2 H3 B H2 H1 H3 H13今有如下三个热化学方程式：11H2(g) 2O2(g)=H2O(g) H12H2(g) 1 O2(g)=H 2O(l) H 232H2(g) O2(g)=2H 2O(g) H34H2O(l)=H 2O(g) H 4关于它们的下列表述正确的是 ( )。A H4 H1 H28H1、 H2、 H3、 H4均为负值C H1 H2D H1 2 H34下列说法中正确的是 ( )。A动物

3、体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程91 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH) 2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D 1 mol H2与 0.5 mol O 2反应放出的热就是 H2的燃烧热5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g) H2O(g)=1H 49.0 kJ mol 11 CH3OH(g) 21O2(g)=CO2(g) 2H2(g)1 H 192.9 kJ mol下列说法正确的是 ( )。1A CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ molB 反应中的

4、能量变化如左下图所示C CH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量11D根据推知反应： CH3OH(l) 12O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 H 192.9 kJ mol6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。A生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同7(2010 河南开封高三模拟 )下列说法正确的是 ( )。A 测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时， 每次实验均应测量 3个温度， 即

5、盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B在 101 kPa 时， 1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量， H2的燃烧热为1 285.8 kJ mol 1C在 101 kPa时， 1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ热量，则 C的燃烧热为 110.5 kJ m ol 1D在稀溶液中： H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.31 kJ mol 1，若将含 0.5 molH2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.31 kJ8已知化学反应的热效应只与反应物的初始状

6、态和生成物的最终状态有关， 例如图 ( )所示： H1 H2 H3，根据上述原理和图 ( )所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 ( )。9AF H H610AD H H1 H2 H3C H 1 H2 H3 H4 H5 H 6 0D H l H 6 H2 H3 H4 H59单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(s，单斜 ) O2(g)=SO2(g) H1 297.16 kJ m ol S(s，正交 ) O2(g)=SO2(g) H2 296.83 kJ mol 1下列说法正确的是 ( )。1A S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H3 0.33 kJ m olB 正交硫比单斜硫稳

7、定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO 2中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ（1）乙的相对分子质量 Mr（乙 ） 。（2）160 g 由甲、 乙以等物质的量混合而成的燃油在 347.2 L O 2中恰好完全燃烧， 得 492.8L 气体，冷却到室温时，还剩余 224 L（气体体积均在标准状况下测定 ）。由此可求得混合物中， C、 H 、 O 的原子个数比为 。甲、乙的分子式：甲 ；乙 。（3）1 mol 由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的 O2中燃烧，放出热量 2 876kJ，则反应中生成

8、 CO mol 。12（10 分 ）在化学反应中， 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应， 这些分子被称为活化分子。 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol 1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热” )反应，该反应 (填“需要”或“不需要” )加热，该反应的 H (用含 E1、 E2的代数式表示 )。(2)已知热化学方程式： H2(g) 1 O2(g) =H 2O(g) H 241.8 kJ mol 1，该反应的活化能为 167.2 kJ m ol 1，则其逆反应的活化能为 。

9、13(18 分 )(1)1840 年前后，瑞士科学家盖斯 (Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。 现已知， 在 101 kPa下， CH4(g)、 H2(g)、 C(s)燃烧热分别为 890.3 kJ mol 1、 285.8 kJ m ol 1和 393.5 kJmol 1，则反应 C(s) 2H2(g)=CH4(g)的反应热 H ，根据以上信息 ， 你 认 为 “盖 斯 定 律 ”在 我 们 确 定 一 些 化 学 反 应 的 反 应 热 时 有 何 重 要 意 义 ？(2)已知： 2H2(g) O2

10、(g)=2H2O(g) H12H2(g) O2(g) =2H 2O(l) H22CO(g) O2(g)=2CO2(g) H3写出液态水转化为气态水的热化学方程式： CO 和 H 2 分别燃烧生成 CO2(g)和 H 2O(g)，欲得到相同热量，所需 CO 和 H 2的体积比是 。14(16 分 )化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：(1)CH 4(g) 1 O2(g)=CO(g) 2H2(g) H1 36 kJ mol 11(2)CH 4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g) H2 216

11、 kJ mol由反应 (1)(2)推出总反应热为 0的总反应式 (3)， 并求进料气中空气 (O2的体积分数为 21%)与水蒸气的体积比。参考答案1.答案： D 生活垃圾需要填埋处理前必须分类，从中分离出可以重复使用的物质。2.答案： D 等物质的量的 NaOH 与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水， 若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热， 应放出相同的热量。 但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热。3.答案： A 据盖斯定律 ，故 H4 H1 H2， A 对；由液态水变为气态水要吸热可知 H4 为正值， B 错； 等量 H2(g)与 O2(g)反应生成液

12、态水和气态水放出的热量不同， C 错； 和 状态完全相同，计量数成倍数关系，即 2H1 H3， D 错。4.答案： C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是化学变化，过程中释放的是化学能，化学能转变成热能；中和热指 1 mol H 与 1 mol OH 反应生成 1 mol H 2O 的反应热， H2SO4与Ba(OH) 2反应除了生成 H2O 外， 还生成 BaSO4沉淀； 燃烧热是指 1 mol 物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量， 1 mol H 2与 0.5 mol O2反应生成 1 mol 液态水放出的热， 就是 H2的燃烧热。5.答案： D 本题考查燃烧热概念及反应热与反应物、生成物

13、总能量的关系，反应热与物质的聚集状态之间的关系。 1 mol CH3OH 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量才为燃烧热， A 错；反应 是吸热反应，生成物能量应比反应物的高， B 错；由题中 热化学方程式可知 CH3OH 与 O2转变为 H2放热， C错； CH3OH(l) 变为 CH3OH(g)需吸热， 故 CH3OH(l)与 O2(g) 反应放出热量少， D 对。6.答案： C 根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应， 吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量， 放热反应的生成物总能量低于反应物总能量； 反应速率是单位时间内物质浓度的变化

14、， 与反应的吸热、放热无关；同温同压下， H2(g)和 Cl2(g)的总能量与 HCl(g) 的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的 H 相同。7.答案： A 燃烧热是指 1 mol 物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量， 燃烧热一定是正值， B、 C 错误； 浓硫酸与 NaOH 的溶液混合， 会释放出热量， 因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于 57.31 kJ， D 错误。8.答案： D AF 与 FA 互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故 A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知 B、 C 正确。9.答案： B 根据盖斯定律， 得 S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H 3 0.33 kJ m ol 1，所以正交硫能量低，稳定，故 A、 C 项错， B 项对； 为放热反应，说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的