寒假作业验收考试.docx
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寒假作业验收考试
交大附中初三化学（整合班）寒假作业验收2012.2
时间90分钟满分80分
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Zn:
65Cu:
64
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题1分，共25分）
1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为
A．烧碱B．纯碱C．生石灰D．熟石灰
2．下列爆炸原理与其它三种不同的是
A．天然气爆炸B．粉尘爆炸C．锅炉爆炸D．液化石油气爆炸
3．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．食盐B．生石灰C．烧碱D．硝酸铵
4．下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A.氢氧化钠B..浓盐酸C浓硫酸D.碳酸钙
5．小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈碱性的是
日用品
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.食醋
D.消毒液
pH
1
7
5
12
6．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度（℃）
使用的溶质
使用的溶剂
观察到的实验结果
20
高锰酸钾2g
水10g
全部溶解
20
碘2g
水10g
部分溶解
从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是
A．温度B．溶质的性质
C．溶剂的性质D．溶质的质量
7．下列混合物可用过滤法分离的是
A．白酒和水 B．食盐水 C．铁粉和铜粉 D．二氧化锰和水
8．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
C．大气中只有SO2是形成酸雨的主要成分
D．多数金属矿石中的金属元素主要以化合物的形式存在
9．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②
证明腐蚀性
取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③
证明吸水性
取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大
④
除氧气中水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
A．②③B．②④C．①③D．①④
10．图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”、“”、“”
“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化
过程，下列说法不正确的是
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中可能是作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
2:
2
11．下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
C
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
加稀盐酸
12．三甲基一氯硅烷〔（CH3）3SiCl〕是一种化工原料，易燃，遇水发生反应，放热并生成盐酸。
下列关于三甲基一氯硅烷的说法不正确的是
A．三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B．三甲基一氯硅烷着火时，可以使用泡沫灭火器
C．三甲基一氯硅烷遇明火爆炸，此反应属于氧化反应
D．三甲基一氯硅烷燃烧不充分时，可能生成一氧化碳和二氧化碳
13．下列推理不正确的是
燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．
B．
C．
D．
14．下列方法中，不能将O2和CO2两种气体区分开的是
A．通入氢氧化钠溶液中
B．用带火星的木条
C．用燃烧的木条
D．通入紫色石蕊溶液中
15．下列反应与基本反应类型不对应的是
A．H2+Cl2点燃2HCl化合反应
△
B．2KClO3MnO22KCl+3O2↑分解反应
C．2HI+Cl22HCl+I2置换反应
D．2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2复分解反应
16．根据图-4判断下列说法正确的是
A．若向生铁中加入足量的稀硫酸，则Y轴表示剩余固体的质量
B．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y轴表示剩余液体的质量
C．若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
D．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y轴表示剩余固体的质量
17．下列叙述不正确的是
A．选择发生装置，一般根据反应物状态和反应条件
B．选择收集装置，一般根据气体的密度和溶解性
C．具有相同质子数的氯原子和氯离子都可称为氯元素
D．钠原子和钠离子具有相同的电子层数，不同的最外层电子数
18．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．在y点和z点时，溶液均呈现无色
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．x点时，溶液中只含有一种溶质
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，
正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，
同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，
所得溶液溶质的质量分数相等
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
20．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。
过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu
④可能含有Zn⑤可能含有Fe
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②④
21．如右图所示，某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是
A．溶液X一定是稀盐酸
B．X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气
C．溶液X能使无色酚酞试剂变红
D．黄色溶液中的溶质为FeCl2
22．以下4个图像，能正确反映对应关系的是
A
B
C
D
加热一定质量
的高锰酸钾固体
电解水生
成两种气体
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
铜丝在
空气中加热
23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
清洗铁制品
表面的铁锈
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加锌粒
加适量稀盐酸
点燃
方案2
加稀硫酸
加石蕊溶液
用水洗涤
通入澄清石灰水
24．已知M2+xR＝W2+yQ是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数。
下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应可能是铁与稀盐酸反应
B．反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比
C．M2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是
D．若取10gM2和10gR反应，生成W2和Q的质量总和等于20g
25．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A．生成物X中一定含有氢元素B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C．表中a的值一定是2.8D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成
Ⅱ卷（共55分）
二．填空题（5个小题，共33分）
26.（5分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列生活用品所使用的主要材料，属于合成材料的是；属于天然纤维的是
A.纯棉T恤B.塑料滑板C.羊毛衫D.涤纶运动裤E.不锈钢锅
（2）鉴别是羊毛还是合成纤维的方法是_______。
（3）塑料根据性质可分为性塑料和性塑料。
27.（6分）汉堡是一种常见快餐食品．请根据下表中的信息，回答下列问题：
某品牌汉堡营养成分表
项目每份每日营养素建议摄入值能量
能量1641kJ8400kJ
蛋白质19.6g60g
油脂23.5g＜60g
糖类24.7g300g
钠814mg2000mg
钙130mg800mg
（1）①表中的钠、钙是指____。
②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是______。
（2）①表中没有涉及的营养素是______。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。
（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装．请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是___。
（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是____。
28.（7分）金属在我们的生活中非常重要．
（1）地壳中含量最高的金属元素符号_______，人体中含量最高的金属元素名称______。
（2）如右图，金属甲可在金属乙上划出痕迹，其原因为
。
（3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释原因。
（4）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）．写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序：
①金属活动性顺序；
②相对原子质量．
（5）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一．如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式。
29.（6分）根据下面所示某反应的微观示意图回答问题．
（1）1个Y分子由构成，此反应是否为置换反应______（填“是”或“否”）。
（2）生成M和N的分子个数比为。
（3）反应前后发生改变的是_______（填序号）。
A．原子数目B．分子数目C．原子种类D．分子种类
（4）在该反应过程中，化合价发生改变的元素有________。
（5）X和M的化学性质不同，其根本原因在于____________。
30．（7分）请根据下面的流程图回答问题。
⑴若A为金属单质，D溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸。
则A为，B溶液中溶质为，A与乙反应的化学方程式为。
⑵若A为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液，甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液，乙为气体。
则A为，A与乙反应的化学方程式为，D溶液中溶质的可能组成为。
三．实验题（3个小题，共17分）
31.（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用．此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体．
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示．25℃时，KNO3的溶解度是________。
经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是。
用此法获得了足量的KNO3固体．
（2）小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：
1计算
2称量：
准确称量KNO3固体g；
③量取：
用（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：
将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
请指出小玉在配制溶液过程中的错误操作。
由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是（至少写两种）。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用．
32.（5分）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是。
（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：
实验结论
实验操作
1二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
②二氧化碳不能使紫色石蕊变色
（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动．
分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用是。
33.（6分）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）．
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小相同、质量相同、的石块，的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等．
四．计算题（2个小题，共7分）
34.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．
已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
35．（4分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成下图2．
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．
交大附中初三化学寒假作业验收答题纸2012.2
班级学号姓名
一、选择
题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题
26．
（1）；
（2）
（3）；
27．
（1）①；②
（2）①；②
（3）。
28．
（1）；
（2）
（3）
（4）①；②
（5）
29．
（1）；
（2）（3）；
（4）（5）
30．
（1）；；
（2）；；
三、实验题
31．
（1）；
（2）②；③④；
32．
（1）；
（2）①；
②
（3）
33．
（1）；
（2）；；
四、计算题
34．
35．
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