化学浙江省普通高校招生选考科目考试试题精校解析版.docx

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化学浙江省普通高校招生选考科目考试试题精校解析版

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16Na23　Mg24　Al27　Si28　

S32　Cl35.5　K39Ca40　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是（　　）

A．CO2B．H2SO4

C．Mg（OH）2D．NaCl

答案　C

解析　CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐。

2．下列图示与操作名称不对应的是（　　）

答案　A

解析　A项是加热试管中的液体。

3．下列属于化合反应的是（　　）

A．Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag

B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

C．Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

D．CaCO3

CaO＋CO2↑

答案　B

解析　A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。

4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　）

A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl

答案　B

解析　HNO3溶液因为HNO3的电离呈酸性；K2CO3溶液因为CO

水解呈碱性；NaCl溶液呈中性；CuCl2溶液因为Cu2＋水解呈酸性。

5．可用于治疗胃酸过多的物质是（　　）

A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠

答案　A

解析　NaCl、KCl均不能中和胃酸，而NaOH碱性太强，NaHCO3可中和胃酸。

6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（　　）

A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2

C．3Br2＋6NaOH

5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O

答案　A

解析　Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。

7．下列表示不正确的是（　　）

A．Na＋结构示意图

B．乙烷的比例模型

C．乙醛的结构简式CH3CHOD．氯化钙的电子式

答案　B

解析　该模型属于乙烷的球棍模型。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B．电解饱和食盐水可制取氯气

C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

答案　C

解析　生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。

9．下列说法不正确的是（　　）

A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

答案　D

解析　因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精灯加热。

10．下列实验合理的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

答案　D

解析　A项，在测量pH时，pH试纸不能润湿，否则可能引起误差；B项，由于乙醇和苯的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C项，由于Fe3＋能把I－氧化成I2，所以不能用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液；D项，CaCl2和Na2CO3反应有白色沉淀生成，NaCl与Na2CO3不反应，而稀硫酸与Na2CO3反应有气泡冒出，现象各不相同，能用Na2CO3溶液鉴别这三种溶液。

11．下列说法不正确的是（　　）

A．18O和16O是质子数相同的两种核素

B．戊烷的一种同分异构体可命名为2乙基丙烷

C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同

D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

答案　B

解析　A项，18O和16O是氧元素的两种核素；B项，戊烷的两种同分异构体中，其中

为2,2二甲基丙烷，

为2甲基丁烷，不是2乙基丙烷；C项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2种类型的氢原子，所以一氯代物也有两种；D项，金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在O2中完全燃烧均只生成CO2气体。

12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

Q

A.原子半径（r）：

r（Q）＞r（Y）＞r（Z）

B．元素X有－4，＋2、＋4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

答案　C

解析　设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝17得，a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。

B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为＋5价，是最高价氧化物对应的水化物。

13．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

A．KI溶液久置空气中变黄色：

4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

B．少量三氧化硫与氨水反应：

SO3＋NH3·H2O===NH

＋HSO

C．Na与CuSO4水溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

答案　A

解析　B项，少量SO3和氨水反应应生成NH

、SO

；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，（NH4）2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH

均和OH－反应。

14．已知X（g）＋Y（g）2W（g）＋M（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是（　　）

A．充分反应后，放出热量为akJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

答案　C

解析　A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于akJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。

15．下列说法不正确的是（　　）

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

D．CH2===CHCH3＋Cl2

CH2===CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

答案　C

解析　A项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B项，醛基能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化，而醇—OH不能被氧化，所以可以用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醇中是否含有乙醛；C项，由于水中H＋浓度大，所以Na与H2O反应比Na与正丙醇反应剧烈；D项，CH2===CH—CH3和Cl2反应生成CH2===CH—CH2—Cl、HCl，甲基上的氢原子被替代，属于取代反应。

16．下列说法正确的是（　　）

A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

答案　D

解析　A项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B项，葡萄糖属于单糖，不能水解；C项，汽油属于烃类，不能和NaOH溶液反应；D项，Cu2＋属于重金属离子，能使蛋白质变性。

17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO

向左移动

答案　C

解析　根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极，电极反应式为：

负极：

H2－2e－＋2OH－===2H2O

正极：

2H＋＋2e－===H2↑

A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为H＋＋OH－===H2O；D项，由于在负极区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClO

向左移动。

18．下列说法不正确的是（　　）

A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时,将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0,所得溶液c（OH－）＝1×10－10mol·L－1

D．0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

答案　D

解析　A项，由于0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c（OH－）＝10－3mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据Kw＝1.0×10－14，可知c（OH－）＝1×10－10mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。

19．下列说法正确的是（　　）

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

答案　A

解析　A项，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯（C60）是碳元素的一种单质，不是化合物。

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B．2g由H

O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

答案　D

解析　A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中含有共价键数目为NA；B项，H

O、2H2O的摩尔质量均为20g·mol－1，所以2g由H

O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8gCuO被H2还原生成Cu转移电子数为

×2NAmol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。

21．已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH1

C6H12O6（g）===C6H12O6（s）　ΔH2

C6H12O6（s）＋6O2（g）===6H2O（g）＋6CO2（g）　ΔH3

C6H12O6（g）＋6O2（g）===6H2O（l）＋6CO2（g）　ΔH4

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0

C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0

答案　B

解析　由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D项错误。

22．已知：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197.8kJ·mol－1。

起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变）。

SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（　　）

温度/K

压强/（105Pa）

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等

C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

答案　B

解析　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197.8kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的放热反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。

23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V（NaOH）的变化的曲线如图，在V（NaOH）＝20.00mL前后pH出现突跃。

下列说法不正确的是（　　）

A．3种HCl溶液的c（HCl）：

最大的是最小的100倍

B．曲线a、b、c对应的c（NaOH）：

a>b>c

C．当V（NaOH）＝20.00mL时，3个体系中均满足：

c（Na＋）＝c（Cl－）

D．当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H＋）最大

答案　D

解析　根据滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓度分别为1mol·L－1,0.01mol·L－1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相互滴定，B项正确；当V（NaOH）＝20.00mL时，溶液呈中性，所以c（Na＋）＝c（Cl－），C项正确；当V（NaOH）相同，在突跃之前，pH突跃最大的体系中c（H＋）最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c（H＋）又最小，D项错误。

24．已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。

下列说法正确的是（　　）

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

答案　D

解析　A项，草酸受热产生的气体，用足量NaOH溶液充分吸收后，得到CO气体中含有水蒸气；B项，草酸气体也能被CuO氧化，所以当出现黑色变红色时，不一定是CO还原CuO得到的；C项，根据题干信息，CaC2O4难溶，所以产生的气体中不一定含有CO2。

25．通过实验得出的结论正确的是（　　）

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH

D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO

答案　C

解析　A项，若该固体是K2SO3和KNO3也会出现这样的现象；B项，若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3＋被Cu或Fe还原，滴加KSCN溶液后，不会出现血红色现象；C项，在检验NH

时，应滴加浓NaOH并加热，才能生成NH3，从而确定是否含有NH

；D项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlO

。

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。

化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。

液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。

E是有芳香气味的酯。

它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）化合物A所含的官能团名称是__________。

（2）B和CH2===CH2反应生成C的反应类型是____________。

（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）下列说法正确的是____________（填字母）。

A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C．苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

D．共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol

答案　

（1）羟基　

（2）加成反应

（3）

＋NaOH

＋CH3CH2OH

（4）ABC

解析　化合物A中n（C）∶n（H）∶n（O）＝

∶

∶

＝2∶6∶1，所以A的化学式为C2H6O，

E为

，根据B的摩尔质量及转化关系图B应为

。

（4）A项，2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，CH3CHO能发生银镜反应；B项，

和浓HNO3反应可生成

；C项，

＋NaOH―→

＋H2O；D项，amolC6H6消耗O2为

amol＝7.5amol，amolC7H6O2消耗O2为

amol＝7.5amol，所以消耗O2应等于7.5amol。

27．（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：

（1）X中3种元素是____________（用元素符号表示）。

（2）X与水反应的化学方程式是____________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（3）X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

答案　

（1）K、Cl、O

（2）K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl

（3）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

解析　根据①可推断X中含有K＋，根据①和②综合推断，X和水反应生成KOH和KCl，其中n（Cl－）＝

－0.02mol＝0.01mol，n（K＋）＝0.01mol＋0.02mol＝0.03mol，再结合X与水反应无气体放出且呈碱性，可推断X中应含有氧，其物质的量为

＝0.01mol，所以X应为K3ClO，与水反应的化学方程式为K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl。

（3）2Cl2＋H2O===2HCl＋Cl2O,2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋2NaHCO3，所以2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。

28．（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。

请回答：

（1）下列说法正确的是________（填字母）。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。

解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________________

___________________________________________________________________________。

答案　

（1）ABD

（2）SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅

解析　根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO2，Ⅱ验证SO2，Ⅲ验证SO2是否和BaCl2反应，Ⅳ验证SO2的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO2，防止污染。

（1）A项，白色固体应为CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B项，由于在Ⅲ中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生成BaSO4沉淀；D项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。

29．（4分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）若a＝____________（用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。

（2）若a＝

，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________mol（用含m的最简式表示）。

答案　

（1）

　（