B．对应氢化物的热稳定性：
D>E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E
7．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒
8．下列叙述中正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe（OH）3胶体粒
B．标准状况下，11.2LC2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
10．分子式为C10H14的二取代芳香烃，其可能的结构有
A．3种B．6种C．7种D．9种
11．已知：
H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是
A． K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－
C． K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3－
13．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO（NH3）2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是
A．该反应在60min时达到平衡状态
B．NH3的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D．A点的逆反应速率v逆（CO2）大于B点的正反应速率V正（CO2）
7、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源
8、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
D．X能与某些金属元素形成离子化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
10、一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是（ ）
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2—甲基丁烷
3531.3
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：
B．稳定性：
正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
11、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种C．5种 D．6种
12、下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：
＋H2O
＋2H＋
B．CH2＝CH—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水
13、20℃时，溶质质量分数为37%的盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（ ）
A．所得溶液的质量分数小于26.5%
B．所得溶液的质量小于（W＋A）g而大于Wg
C．所得溶液的质量小于Wg
D．所得溶液中Cl－物质的量浓度不变
7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c（H+）=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c（H+）=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是 （ ）
A、Mg2+，N
，Cl-，S
B、Na+，Cu2+，C
，N
C、Ba2+，K+，S
，Cl-D、Na+，Fe2+，S
，N
8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m）,横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V）,则下列图示正确的是 （ ）
9、下列反应中符合下图图像的是 （ ）
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-Q1kJ·mol-1（Q1>0）
B.2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ·mol-1（Q2>0）
C.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-Q3kJ·mol-1（Q3>0）
D.H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ·mol-1（Q4>0）
10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、-2
+5、-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是 （ ）
A.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一B.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D.非金属性强弱：
Y>M
11、已知反应①CO（g）+CuO（s）
CO2（g）+Cu（s）和反应②H2（g）+CuO（s）
Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
12、已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 （ ）
A.c（HS
）>c（F-）>c（OH-）B.c（F-）>c（HS
）>c（H+）
C.c（HF）+c（F-）=c（HS
）+c（H2SO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HS
）+c（F-）+c（OH-）
13、某有机物A（C8H16O2）能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。
则符合条件的A的同分异构体有多少种（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7．下列有关物质应用的说法错误的是
A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8．下列有关物质性质的说法正确的是
A．乙醇可以发生的反应类型有：
取代反应、消去反应、加成反应
B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体
C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
9．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：
BH4－＋2H2O－8e－===BO2－＋8H+
10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种
D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-221kJ/mol
12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。
13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是
A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制
1.0mol/L的NaOH溶液
C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试
管，而后液面又下降。
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
B．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有韵碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
9．下列有关表述正确的是
A．
（1）
（2）（4）（6）B．
（1）
（2）（5）（8）
C．
（1）（4）（5）（8）D．
（2）（3）（5）（7）
10．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：
B．铁与稀硝酸反应：
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：
11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电
解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制
备金属钛。
下列说法中正确的是
A．将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：
C．在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极
12．下列操作不能达到实验目的的是
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀。
下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
l
B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0mol/L
C．得到2．54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
7、下列说法正确的是：
①Cl－的结构示意图
②羟基的电子式：
·
H；③HClO的结构式：
H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）
A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦
8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述
错误的是（）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2.1gDTO中所含中子数为NA
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）
A．离子半径Z＜M＜X
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C．X
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