选择限时训练.docx
《选择限时训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选择限时训练.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
选择限时训练
7.下列物质与其用途完全符合的有几条()
①Na2CO3—制玻璃;②MgO—耐火材料;③AgI—人工降雨;
④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂;
A.3B.4C.5D.6
8.下列说法不正确的是()
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
9.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:
NH4++OH-=NH3·H2O
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
D.等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
10.原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是()
A、CO在正极通入
B、CO32—在电池内部向正极移动
C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D、该电池电解质在固态时,电池无法工作
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成25.4g沉淀,则下列表示气体X组成的选项中合理的是()
A.0.3molNO2、0.1molNOB.0.3molNO、0.1molNO2
C.0.6molNOD.0.3molNO2
13.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:
1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()
A.三种元素都是非金属元素B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C.三种化合物都是共价化合物D.Z是地壳中含量最多的元素
7.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()
A.福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I
互为同位素,化学性质几乎相同
B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.明矾可以净水:
(胶体)↓+3H+
B.少量小苏打溶液滴入
溶液中:
C.硫氢化钠发生水解:
D.氧化亚铁加入稀硝酸:
9.如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是()
A.由图可知,该反应为放热反应
B.该反应的焓变为
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件为使用了催化剂
D.该反应的反应发生条件一定是加热
10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl
11.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为()
A.30.0gB.27.2gC.22.1gD.19.4g
12.下列说法正确的是
A.常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na
)>c(B
)>c(H
)>c(OH
)
B.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H
)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH
)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4:
c(HB
)>c(H2B)>c(B
)
13.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟;ii.10min后,反接电源,以电流强度为2A继续通电10分钟;下列图像分别表示:
银电极质量,铂电极质量,及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。
正确的是()
A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④
7.下列叙述都涉及化学相关知识,其中正确的是
A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B.氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
C.一定条件下,稻草发酵可制得酒精和氨基酸
D.氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层,从而导致温室效应
8.分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下,28gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
10.以下反应的反应类型,其中一个不同于其它三个的是
A.在铜丝做催化剂条件下,乙醇与氧气反应生成乙醛
B.在浓硫酸和加热条件下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯
C.在溴化铁催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯
D.在浓硫酸和加热条件下,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
11.下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A.稀硝酸和过量铁屑反应:
B.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:
12.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:
1
C.图③表示25℃时,用0.lmol/L硫酸溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液时,溶液的pH随加入酸的体积的变化
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0正、逆反应的速率v随温度的变化
13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A原子与C原子的最外层电子数相同,C与D两元素原子的电子数之和为A与B两元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:
A
B.对应氢化物的热稳定性:
D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E
7.化学是一门中心学科,与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中,不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
D.白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水,有毒
8.下列叙述中正确的是
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.向碘水中通入SO2,碘水褪色说明SO2具有漂白性
C.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D.将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液,制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒
B.标准状况下,11.2LC2H6含3NA个C—H极性共价键
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
10.分子式为C10H14的二取代芳香烃,其可能的结构有
A.3种B.6种C.7种D.9种
11.已知:
H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)
12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是
A. K+、Na+、Br-、SiO32-B.H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-
13.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物,工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O,当氨碳比
,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示,下列说法错误的是
A.该反应在60min时达到平衡状态
B.NH3的平衡转化率为30%
C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D.A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正(CO2)
7、下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源
8、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是( )
A.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X能形成化学式为X(OH)3的碱
D.X能与某些金属元素形成离子化合物
9、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
B.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA
C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA
D.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA
10、一些烷烃的燃烧热如下表,下列表达正确的是( )
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2—甲基丁烷
3531.3
A.乙烷燃烧的热化学方程式为:
B.稳定性:
正丁烷>异丁烷
C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
11、3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种C.5种 D.6种
12、下列有关实验的说法正确的是( )
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:
+H2O
+2H+
B.CH2=CH—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水
13、20℃时,溶质质量分数为37%的盐酸Wg,加入Ag钠后,恰好使溶液呈中性,已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%,则( )
A.所得溶液的质量分数小于26.5%
B.所得溶液的质量小于(W+A)g而大于Wg
C.所得溶液的质量小于Wg
D.所得溶液中Cl-物质的量浓度不变
7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是 ( )
A、Mg2+,N
,Cl-,S
B、Na+,Cu2+,C
,N
C、Ba2+,K+,S
,Cl-D、Na+,Fe2+,S
,N
8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是 ( )
9、下列反应中符合下图图像的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、-2
+5、-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是 ( )
A.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一B.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D.非金属性强弱:
Y>M
11、已知反应①CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
12、已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
A.c(HS
)>c(F-)>c(OH-)B.c(F-)>c(HS
)>c(H+)
C.c(HF)+c(F-)=c(HS
)+c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HS
)+c(F-)+c(OH-)
13、某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。
则符合条件的A的同分异构体有多少种( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质
D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8.下列有关物质性质的说法正确的是
A.乙醇可以发生的反应类型有:
取代反应、消去反应、加成反应
B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体
C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去
D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解
9.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为:
BH4-+2H2O-8e-===BO2-+8H+
10.某有机物的分子式为C4H8O2,有关其同分异构体数目的说法错误的是
A.属于酯类的有4种
B.属于羧酸的有2种
C.既含有羟基又含有醛基的有3种
D.存在分子中含有六元环的同分异构体。
11.CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-221kJ/mol
12.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是
A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:
Fe2+、NO3—、SO42—
C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。
13.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是
A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高
B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻度线,配制
1.0mol/L的NaOH溶液
C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试
管,而后液面又下降。
7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是
A.葡萄糖可用于补钙药物的合成
B.合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
8.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的一氯代物有7种
B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有韵碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
9.下列有关表述正确的是
A.
(1)
(2)(4)(6)B.
(1)
(2)(5)(8)
C.
(1)(4)(5)(8)D.
(2)(3)(5)(7)
10.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是
A.氢氧化铁与氢碘酸反应:
B.铁与稀硝酸反应:
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:
D.溴化亚铁溶液与氯水反应:
11.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电
解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制
备金属钛。
下列说法中正确的是
A.将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:
C.在制备金属钛前后,整套装置中Ca0的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+"接线柱应连接Pb电极
12.下列操作不能达到实验目的的是
13.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
l
B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/L
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
7、下列说法正确的是:
①Cl-的结构示意图
②羟基的电子式:
·
H;③HClO的结构式:
H—Cl—O;
④NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3===Na++H++CO
;⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化()
A.①②⑤B.①④⑥⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦
8、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述
错误的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.2.1gDTO中所含中子数为NA
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是()
A.离子半径Z<M<X
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C.X