选择限时训练.docx

1、选择限时训练7下列物质与其用途完全符合的有几条 （ ）Na2CO3制玻璃； MgO耐火材料； AgI人工降雨； NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； A3 B4 C5 D68下列说法不正确的是 （ ）A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余9下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：

2、 NH4OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O10原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是 （ ）A、CO在正极通入B、CO32 在电池内部向正极移动C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D、该电池电解质在固态时，电池无法工作11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （

3、 ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生

4、成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）A0.3 mol NO2、0.1 mol NO B0.3 mol NO、0.1 mol NO2C0.6 mol NO D0.3 mol NO213X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ） A三种元素都是非金属元素 BM、N投入水中所得溶液中溶质相同C三种化合物都是共价化合物 DZ是地壳中含量最多的元素7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

5、（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.明矾可以净水：（胶体）+3H+B.少量小苏打溶液滴入溶液中： C.硫氢化钠发生水解： D.氧化亚铁加入稀硝酸： 9.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是（ )A.由图可知，该反应为放热反应B. 该反应的焓变为C. 曲线b相对曲线a来说，改变的条件为使用

6、了催化剂D.该反应的反应发生条件一定是加热10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置由a进气可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl11将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A 30.0 g B272 g C221 g D194 g12下列说法正确的是

7、A常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na) c (B) c (H) c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB) c (H2B) c (B)13.将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶

8、液i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。正确的是（ ）A. B. C. D. 7下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是 A“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 C一定条件下，稻草发酵可制得酒精和氨基酸 D氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致温室效应8分子式为C6H12O2且属于羧酸类的同分异构体有（不考虑立体异构） A5种 B6种 C7种 D8种9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下

9、列说法正确是 A标准状况下，224 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为03NA B25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为002NA C常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA10以下反应的反应类型，其中一个不同于其它三个的是 A在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 B在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯 C在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯 D在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯11下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 A稀硝酸和过量

10、铁屑反应： B向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： C氯化铝溶液中加入过量氨水： DH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：12关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0 B图是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示25时，用0.l mol/L硫酸溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸的体积的变化 D图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H 0正、逆反应的速率v随温度的变化13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元

11、素，B是地壳中含量最多的元素，A原子与C原子的最外层电子数相同，C与D两元素原子的电子数之和为A与B两元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A元素的原子半径：ABCDE CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E7化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8下列叙述中正确的是 A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B向碘水中通入SO2，碘

12、水褪色说明SO2具有漂白性C向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2D将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 B标准状况下，11.2L C2H6含3NA个CH极性共价键 C标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA10分子式为C10 H14的二取代芳香烃，其可能的结构有A3种 B6种 C7种 D9种11已知：H2SO3的

13、Ka11.3102，Ka26.3108；H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是 Ac（HCO3）c（CO32） B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Cc（HCO3）c（HSO3） Dc（CO32）+c（HCO3）= c（SO32）+c（HSO3）12下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Br、SiO32 BH+ 、Fe2+、SO42、Cl CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、 Al3+、NH3H2O

14、、NO313尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是A该反应在60min时达到平衡状态 BNH3的平衡转化率为30% C增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率 DA点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）7、下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼

15、得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源8、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中不正确的是（）AX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX能形成化学式为X(OH)3的碱DX能与某些金属元素形成离子化合物9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAB含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC1L 0.1mol/L Na2CO3溶

16、液中，阴阳离子总数为0.3NAD16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA10、一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是（）化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3A乙烷燃烧的热化学方程式为：B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多11、3甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)（）A3种B4种 C5种D6种12、下列有关实验的说法正确的是（）A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为

17、黄色，证明溶液中存在着平衡：H2O2HBCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水13、20时，溶质质量分数为37%的盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，已知20时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（）A所得溶液的质量分数小于26.5%B所得溶液的质量小于（WA）g而大于WgC所得溶液的质量小于WgD所得溶液中Cl物质的量浓度不变7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1molL-1时

18、有气体生成,当溶液c(H+)=10-13 molL-1时,有沉淀生成的是()A、Mg2+，N，Cl-，S B、Na+，Cu2+，C，NC、Ba2+，K+，S，Cl- D、Na+，Fe2+，S，N8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是()9、下列反应中符合下图图像的是()A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B.2SO3(g) 2SO

19、2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是()A. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 B.离子半径大小:Y2-M2-R3+C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量

20、白色沉淀产生 D.非金属性强弱：YM11、已知反应CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数K1= B.反应的平衡常数K=C.对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小12、已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(H

21、S)c(F-)c(OH-) B.c(F-)c(HS)c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H2SO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(F-)+c(OH-)13、某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。则符合条件的A的同分异构体有多少种()A.1种B.2种C.3种D.4种7下列有关物质应用的说法错误的是ACCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。CLi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高

22、锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。8下列有关物质性质的说法正确的是A乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na从a极区移向b极区B每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC电极a采用MnO2，M

23、nO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH42H2O8e= BO28H+10某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸的有2种C既含有羟基又含有醛基的有3种 D存在分子中含有六元环的同分异构体。11CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/molB2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-285.8kJ/molCCO (g)+ H2O(g)=

24、 CO2(g)+ H2 (g) H=+175.3kJ/molD2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H=-221 kJ/mol12甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度

25、降低，后者温度升高B向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制 1.0mol/L的NaOH溶液 C向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试 管，而后液面又下降。7化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A葡萄糖可用于补钙药物的合成 B合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A柠檬烯的一氯代物有7种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异

26、构体 C柠檬烯的分子中所有韵碳原子可能在同一个平面上 D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 9下列有关表述正确的是 A（1）（2）（4）（6） B （1）（2）（5）（8） C（1）（4）（5）（8） D （2）（3）（5）（7）10下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是 A氢氧化铁与氢碘酸反应： B铁与稀硝酸反应： C磁性氧化铁与浓盐酸反应： D溴化亚铁溶液与氯水反应：11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电 解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制 备金属钛。下列说法中正确的是 A将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3

27、）2溶液也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为： C在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接Pb电极12下列操作不能达到实验目的的是131.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入10 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l B该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是140 mol/L C得到254 g沉淀时，加入NaOH

28、溶液的体积是600 mL DNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%7、下列说法正确的是：Cl的结构示意图 羟基的电子式： H； HClO的结构式：HClO； NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ） A B C D8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA C12 g金刚石中含有的共价键数为2NA D2.1 g DTO中所含中子数为NA 9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ） A离子半径Z M X BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 CX