全国大联考宁夏新课标Ⅱ宁夏银川市届高三高中教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx
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全国大联考宁夏新课标Ⅱ宁夏银川市届高三高中教学质量检测理科综合化学试题解析版
宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测
理科综合化学试题
【试卷整体分析】
考试范围：
高考范围试题难度：
一般
题型统计（试题总量12）
单选题
7题
58.3%
综合题
4题
33.3%
实验题
1题
8.3%
难易度统计（平均难度：
0.58）
容易
2题
16.7%
较易
1题
8.3%
一般
5题
41.7%
较难
4题
33.3%
困难
0题
知识点统计（考核知识点6个）
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
常见无机物及其应用
2个
2题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
1个
1题
8.3%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
4个
4题
33.3%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学实验基础
1个
1题
8.3%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
根据原子结构进行元素种类推断
2
综合题
物质结构与性质综合考查
3
单选题
Fe3+与其他物质氧化性强弱关系
4
单选题
乙烯
5
综合题
有机物的合成
6
实验题
常见无机物的制备
7
综合题
溶度积常数相关计算
8
综合题
化学反应原理综合考查
9
单选题
氢氧化铁化学性质
10
单选题
酸碱混合时的定性判断及计算
11
单选题
原电池电极反应式书写
12
单选题
阿伏加德罗常数的求算
第I卷（选择题）
1．下列说法错误的是
A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
【答案】A
【解析】A．一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。
B．铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。
C．维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。
D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。
点睛：
本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。
2．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B．标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;C．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；D反应中还存在：
2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2NA，故D错误。
点睛：
本题通过考察阿伏加德罗常数。
C项要注意Na2O2的结构，D项要注意隐含反应：
2NO2⇌N2O4。
3．下列说法正确的是
A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
【答案】D
点睛：
本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。
注意乙烷与卤素发生取代反应的条件是光照并且是纯净的卤素单质。
4．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是
A．Y的化学式可能为NO
B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极
C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5
【答案】A
【解析】解:
A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，所以C选项是正确的；D．负极的电极反应应该为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5，所以D选项是正确的。
点睛：
以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5,石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4eˉ=4NO3-以此解答该题.
5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。
下列叙述正确的是
A．a分别与b、d形成化合物类型相同B．4种元素中b的金属性最强
C．d的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备
【答案】B
6．通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的现象和解释都正确的是
选项
操作
可能的实验现象
解释
A
品红溶液中通入某无色气体
溶液褪色
该气体一定是SO2
B
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba（NO3）2反应生成BaCO3
C
向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
D
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应，且氧化性：
H2O2>Fe3+
【答案】D
【解析】A．能使品红溶液褪色的无色气体除了SO2之外还可以是臭氧气体，故A错误；B．二氧化碳和硝酸钡不反应，故B错误；C．氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故C错误；D．亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故D正确。
7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。
下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：
X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A．纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B．水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c（H+）水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c（H+）水=10-9mol/L，Y点c（H+）水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y，故B正确；C．升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D．HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。
点睛：
本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。
第II卷（非选择题）
8．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（＞8溶解）
9（＞9溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________（写出两条）。
（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：
____________________。
（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________（填微粒的化学式），当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________（填化学式）。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。
【答案】升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等漏斗、玻璃棒2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72−+8H+CrO42−Fe（OH）3Ca2+、Mg2+Na+
点睛：
本题以污水处理为背景，考查离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离、利用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离等知识点，考查考生的综合运用能力。
9．氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知下列反应：
（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
则△H1________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。
（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。
分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比，K值________（填“增大”“减小”或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）
③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。
（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式为________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。
（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率
【答案】>-（2△H2+△H1）减小不变有利0.144mol·L-1·min-114CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-蒸馏②
10．[化学——选修3：
物质结构与性质]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂（Ⅳ）类化合物Pt（HPxSC）Cl3，请回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布图为__________________。
（2）在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。
A．s区B．p区C．d区D．ds区E.f区
（3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填化学式）。
（4）与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________（填化学式）,其原因为_________。
（5）Pt2+还能与吡啶（
）、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂（Ⅱ）。
①吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为__________________。
②二氯二吡啶合铂（Ⅱ）分子中存在的微粒间作用力有_________（填序号）。
A．离子键B．配位键C．金属键D．非极性键e.氢键
（6）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。
【答案】
CS【解析】
（1）磷元素为15号元素，最外层为5个电子，故价电子排布图为
。
（2）铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故铂也位于D区。
（3）根据元素周期律，S、P、Cl三种元素在同一周期，但是P的最外层处于半充满状态，故按照S（4）同族的相邻元素氢化物沸点最高的是H2O，因为H2O中可以形成分子间氢键，造成H2O的沸点最高。
（5）①通过结构可知吡啶中的N的与两个C以σ键相连同时还有一个大π键，剩余一对孤电子对，所以N原子是sp2杂化。
②二氯二吡啶合铂（Ⅱ）分子中，中心离子是铂（Ⅱ），配体是氯和吡啶，所以有配位键和非极性键，故选bd。
学……科网
（6）由图像可知，为面心立方（最）密堆积，每个面心各有一个原子，八个顶点各有一个，6×1/2+8×1/8=4，所以一个晶胞有4个铂原子，密置型堆积配位数为12。
11．[化学——选修5：
有机化学基础]4-羟基水杨酰苯胺俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式如下:
某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）A的化学名称为_________；柳胺酚的分子式为__________________。
（2）D的结构简式为_________；G中含有官能团的结构简式为__________________。
（3）由A生成B的反应类型为__________________。
（4）G和F反应的化学方程式为___________________________。
（5）H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_________种。
（6）参照上述路线,以B和乙酸为原料合成
，请设计合成路线流程图（无机试剂及溶剂任选）_________________。
示例如下：
【答案】乙炔C13H11NO3
-COOH、-OH加成反应
9
【解析】
（1）A为简单烃并且相对分子质量为26，由此可推断为乙炔，由柳胺酚的结构式可以推出分子式是C13H11NO3。
（2）B为苯，苯在FeBr3做催化剂的条件下可以和Br2反应生成溴苯，故C为溴苯，溴苯C进一步发上硝化反应生成对硝基溴苯，所以D的结构式是
，由柳胺酚的结构简式可逆推出G中的官能团为-COOH、-OH。
12．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂。
某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
请回答下列问题：
（1）装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_________；装置A中发生反应的离子方程为___________。
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。
（3）装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。
（4）装置E的作用为__________________。
（5）常温下，KSP[Mn（OH）2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c（Mn2+）≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小为_________。
【答案】分液漏斗MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2Oedjk检查装置的气密性饱和NaCl溶液Cl2和H2加热发生爆炸防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2,防止污染空气10
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