全国大联考宁夏新课标Ⅱ宁夏银川市届高三高中教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx

1、全国大联考宁夏新课标宁夏银川市届高三高中教学质量检测理科综合化学试题解析版宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测理科综合化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围 试题难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%综合题4题33.3%实验题1题8.3%难易度统计（平均难度：0.58）容易2题16.7%较易1题8.3%一般5题41.7%较难4题33.3%困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比常见无机物及其应用2个2题16.7%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%有机化学基础2个2题16.7%0分0%化学反应原理4个4题33.3%0分0%

2、物质结构与性质2个2题16.7%0分0%化学实验基础1个1题8.3%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题根据原子结构进行元素种类推断2综合题物质结构与性质综合考查3单选题Fe3+与其他物质氧化性强弱关系4单选题乙烯5综合题有机物的合成6实验题常见无机物的制备7综合题溶度积常数相关计算8综合题化学反应原理综合考查9单选题氢氧化铁化学性质10单选题酸碱混合时的定性判断及计算11单选题原电池电极反应式书写12单选题阿伏加德罗常数的求算第I卷（选择题）1下列说法错误的是A生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D将SO

3、2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】A【解析】A一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。2阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB

4、标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NACNa2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA【答案】C【解析】A4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; CNa2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；D反应中还存在

5、：2NO2N2O4反应，其分子数小于0.2 NA，故D错误。点睛：本题通过考察阿伏加德罗常数。C项要注意Na2O2的结构，D项要注意隐含反应：2NO2N2O4。3下列说法正确的是A乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B乙烷室温下能与溴水发生取代反应C医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D乙烯可以用作生产食品包装材料的原料【答案】D点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。注意乙烷与卤素发生取代反应的条件是光照并且是纯净的卤素单质。4NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列

6、说法错误的是AY的化学式可能为NOB石墨I极为负极，石墨极为正极C该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D石墨I附近发生的反应为NO2+NO3e=N2O5【答案】A【解析】解:A石墨通入氧气，发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C原电池工作时，阴离子向负极移动，所以C选项是正确的；D负极的电极反应应该为NO2+NO3e=N2O5，所以D选项是正确的。点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,

7、NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答该题.5a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是Aa分别与b、d形成化合物类型相同 B4种元素中b的金属性最强Cd的氧化物的水化物一定是强酸 D工业上c单质常用电解熔融氧化物制备【答案】B6通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列

8、反应的现象和解释都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是SO2B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+【答案】D【解析】A能使品红溶液褪色的无色气体除了SO2之外还可以是臭氧气体，故A错误；B二氧化碳和硝酸钡不反应，故B错误；C氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故C错误；D亚铁离子在酸性条件与过氧化氢反应生成

9、铁离子，溶液变黄，故D正确。7常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：X=ZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性【答案】B【解析】A纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L

10、，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=ZY，故B正确；C升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；DHA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。点睛：本题通过图像的分析，考察了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考察了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。第II卷（非选择题）8利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe

11、3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_ (填化学式)。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M

12、n+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。【答案】 升高温度、适当增大硫酸浓度 、搅拌等 漏斗、玻璃棒 2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ CrO42 Fe(OH)3 Ca2+、Mg2+ Na+点睛：本题以污水处理为背景，考查离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离、利用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离等知识点，考查考生的综合运用能力。9氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：（1）反应和反应的平衡常数随温度变化曲

13、线如图所示。则H1_H2(填“”、“ -(2H2 + H1) 减小 不变 有利 0.144molL-1min-1 14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- 蒸馏 10化学选修3：物质结构与性质科学家成功合成了新型抗肿瘤铂()类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题：（1）基态磷原子价电子排布图为_。（2）在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。As区 Bp区 Cd区 Dds区 E.f区（3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为_(填化学式)。（4）与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_(填化学式),其原因为_ 。（5）Pt2+还能

14、与吡啶()、Cl结合形成二氯二吡啶合铂()。吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为_。二氯二吡啶合铂()分子中存在的微粒间作用力有_(填序号)。A离子键 B配位键 C金属键 D非极性键 e.氢键（6）铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_，一个晶胞中含有_个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_个。【答案】 C SPCl H2O H2O分子间形成氢键 SP2 bd 面心立方(最)密堆积 4 12【解析】（1）磷元素为15号元素，最外层为5个电子，故价电子排布图为。（2）铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故铂也位于D区。（3）根据元素周期律，S、P、

15、Cl三种元素在同一周期，但是P的最外层处于半充满状态，故按照SPCl的顺序第一电离能增加。（4）同族的相邻元素氢化物沸点最高的是H2O，因为H2O中可以形成分子间氢键，造成H2O的沸点最高。（5）通过结构可知吡啶中的N的与两个C以键相连同时还有一个大键，剩余一对孤电子对，所以N原子是sp2杂化。二氯二吡啶合铂()分子中，中心离子是铂()，配体是氯和吡啶，所以有配位键和非极性键，故选bd。 学科网（6）由图像可知，为面心立方(最)密堆积，每个面心各有一个原子，八个顶点各有一个，61/2+81/8=4，所以一个晶胞有4个铂原子，密置型堆积配位数为12。11化学选修5：有机化学基础4-羟基水杨酰苯胺

16、俗名柳胺酚，是一种利胆药，其结构简式如下:某课题组以简单烃为主要原料，采用以下路线合成柳胺酚。回答下列问题：已知：（1）A的化学名称为_；柳胺酚的分子式为_。（2）D的结构简式为_；G中含有官能团的结构简式为_。（3）由A生成B的反应类型为_。（4）G和F反应的化学方程式为_。（5）H是G的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，符合条件的H共有_种。（6）参照上述路线,以B和乙酸为原料合成，请设计合成路线流程图(无机试剂及溶剂任选)_。示例如下：【答案】 乙炔 C13H11NO3 -COOH、-OH 加成反应 9 【解析】（1）A为简单烃并且相对分子质量为26，由此可推

17、断为乙炔，由柳胺酚的结构式可以推出分子式是C13H11NO3。（2）B为苯，苯在FeBr3做催化剂的条件下可以和Br2反应生成溴苯，故C为溴苯，溴苯C进一步发上硝化反应生成对硝基溴苯，所以D的结构式是，由柳胺酚的结构简式可逆推出G中的官能团为-COOH、-OH。12三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。查阅资料：BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3，易水解；2B+6HCl2BCl3+3H2请回答下列问题：（1）装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_；装置A中发生反应的离子方程为_。（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a_bcfgh，连接好装置后的第一步实验操作为_。（3）装置C中盛放的试剂为_，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_。（4）装置E的作用为_。（5）常温下， KSPMn(OH)2=1.010-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全c(Mn2+)1.010-5molL-1溶液的PH最小为_。【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O edjk 检查装置的气密性 饱和NaCl溶液 Cl2和H2加热发生爆炸 防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2,防止污染空气 10