C.原子序数A>BD.原子的电子层数A>B
44.下列各组元素中，在一定条件下前面的元素的单质可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（CD）
A.Na、Mg、AlB.F、Cl、BrC.Zn、Cu、AgD.O、I、S
45.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）
A.CCl4B.H2SC.XeF2D.BF3
46.铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的相对原子质量室63.5，估算63Cu的原子质量百分含量是（D）
A.20%B.25%C.50%D.75%
47.下列化合物既能由单质直接化合产生，又能通过复分解反应而得到的是（BD）
A.CuSB.FeSC.FeCl2D.NaCl
48.通常情况下能大量共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是：
D
A.HCl、N2、NH3B.H2、HBr、Cl2
C.O2、SO2、H2SD.CO、H2、SO2
49.下列离子反应方程式书写正确的是（C）
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.钠与氯化锌溶液：
2Na+Zn2+=Zn+2Na+
C.等体积、等浓度的NaHSO3溶液和氢氧化钡溶液混合：
HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D.少量SO2通入NaOH溶液中：
SO2+OH-=HSO3-
50.检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（C）
A.通过石灰水
B.通过品红溶液
C.先通过高锰酸钾溶液再通过石灰水
D.先通过饱和碳酸氢钠溶液再通过石灰水
51.某溶液中滴加一定量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，这种溶液中（A）
A.一定含SO42-B.一定含Ag+
C.可能含SO42-和SO32-
D.可能含CO32-
52.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（C）
A.K+、NH4+、Cu2+、SO42-B.Na+、K+、SO32-、Cl-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.K+、SO42-、I-、NO3-
二、填空题：
1.下列粒子H、T、D、
、
共有______种元素，_______种核素，能形成______种氯化氢分子。
2、5、6
2.用双线桥法标明电子转移的方向和数目
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）在上述反应中，氧化产物是______；还原产物是______；如有32gCu参加反应时，被还原的H2SO4为______mol；转移电子数为______mol.（CuSO4SO20.51）
3.A、B、C、D四种元素均属短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的离子具有相同的电子层结构。
C和D的单质都能和水剧烈反应。
1molC单质跟水反应放出0.5molB单质气体，1molD单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A单质气体，D转变为和氖的电子层结构相同的离子，回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______。
（2）用电子式表示A和B形成化合物的过程____________________
（3）用电子式表示C和D形成化合物的过程____________________
H、O、F、NaH2ONaF
4.X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式______；若XY2是共价化合物，其化学式为______。
（CaF2CS2）
5.氧族元素（O、S、Se、Te）的单质中沸点最高的是_______，属于半导体的是________，氢化物沸点最低的是__________。
（Te、Se、S、H2SO4）
6.下列变化体现了浓硫酸的哪些性质？
（1）把浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑__________
（2）敞口放置的浓硫酸久置会增重__________
（3）食盐跟浓硫酸反应可以制取HCl__________
（4）浓硫酸跟亚硫酸钠反应可制取二氧化硫__________
（5）浓硫酸使铁、铝钝化__________
脱水性、吸水性、高沸点、难挥发、强酸性、强氧化性
7.在H2S、S、SO2和浓H2SO4四种物质中硫元素只起氧化作用的是_______，只起还原作用的是_______，既起氧化作用又起还原作用的是_______。
浓H2SO4、H2S、S和SO2
8.在氧、硫、硒、碲四种元素组成的单质中，不能导电的是_______，可做半导体的是_______，能导电的是_______，在它们的氢化物中最稳定的是_______，最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是_______。
（O2、S）（Se）（Te）（H2O）（H2TeO4）
9.设X、Y、Z代表3种元素，已知；1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；3）Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
填空：
（1）Y元素是_______，Z元素是_______；
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_______。
ClOKClO4
10.将二氧化硫分别与下列物质混合，写出反应方程式、现象。
若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）石灰水
（2）氢氧化钡溶液
（3）溴水
（4）水且久置
11.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式：
___________________________；若在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式________________________。
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓
三、实验题：
1.某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气体放出。
（2）取部分滤液，加入足量的NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述实验及现象，试判断：
溶液中肯定有的离子是_______，肯定没有的离子是_______，可能有的离子是_______。
（SO42-、CO32-、I-）（HCO3-、Cl-）（NO3-）
2.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是________氧化物；
（3）②中的品红溶液__________，证明SO2有__________；
（4）③中的现象是__________，证明SO2有__________性；
（5）④中的现象是__________，证明SO2有__________性；
（6）⑤的作用是__________，反应离子方程式是____________________。
四、计算题：
1.向10mL1mol/LAlCl3溶液中加入35mL1mol/L的NaOH溶液充分反应后过滤，干燥，可得白色固体多少克？
（0.39g）
2.将55.2gNa2SO3置于空气中部分被氧化变质，烘干后，质量增加到58.4g，求：
（1）被氧化的Na2SO3占试样的质量分数是多少？
45.7%
（2）变质后的Na2SO3与足量稀H2SO4反应可得SO2多少升？
（标准状况）5.33L
3.某亚硫酸钠已部分被氧化成了硫酸钠，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%。
求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。
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