高一化学期中综合练习.docx

1、高一化学期中综合练习高一化学期中综合练习一、选择题：1.导致下列现象的重要原因与排放二氧化硫有关的是（ A ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2.下列不属于同素异形体的为（ BC ）A.金刚石与石墨 B.235U与237UC.H2O与H2O2 D.氧气与臭氧3.在一定温度下，等质量的S4和S6L两种硫单质的气体具有相同的（ B ）A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量4.下列判断不正确的是（ A ）A.二氧化硫具有可燃性 B.二氧化硫是极性分子C.二氧化硫是H2SO3的酸酐 D.二氧化硫通入石蕊试液变红5.在周期表中，相邻（上、下、左、右）的三种元素，它们的质子数之

2、和为30，这三种元素是（ A ）A.B、Al、Mg B.C、N、P C.N、O、S D.C、Si、Al6.下列判断正确的是（ BC ）A. 铁和铜均能与硫反应分别生成FeS和CuSB. 微粒半径：OSBr2；还原性：SO2HBr17.通入过量氯气的某溶液，所得混合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀，该溶液是（ C ）A.氯化亚铁 B.碳酸钠 C.亚硫酸 D.碳酸氢钠18.区别二氧化碳和二氧化硫气体，选用的试剂是（ D ）A.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 C.溴水 D.品红溶液19.下列每组物质中，两种物质混合发生化学反应时，放出同一种气体的一组物质是（ BD ）A. 锌与浓硫酸

3、B. 锌与稀硫酸 C.铜与浓硫酸 D.亚硫酸钠与稀硫酸20.V L硫酸铁溶液中，含三价铁离子m g，则该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（ C ）A.3m/56Vmol/L B.m/56VC.3m/112Vmol/L D.3m/112V21.在强酸性环境中能大量共存的无色透明的离子组是（ B ）A.Na+、K+、Cl-、SO32- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C.Cu2+、K+、NO3-、S2- D.K+、MnO4-、H+、Cl-22.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ B ）A.CABD

4、 B.ABCD C.CDBA D.ABDC23.有Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定硫的质量分数为25.6%，则此混合物中氧的质量分数为（ A ）A.37.6% B.36.8% C.51.2% D.无法计算24.50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ D ）A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol25.下列关于氧族元素说法正确的是（ A ）A. 单质的熔沸点随核电荷数增大而升高B. 随电子层数增加原子半径减少C. 氢化物的水溶液均显酸性D. 固体单质均不导电

5、26.与S化合时，每摩金属原子只失去6.021023个电子的是:BCA.Fe B.Cu C.Na D.Ca27.要实现下列变化需要氧化剂的是（ ）A.SSO2 B.SFeS C.SH2S D.SCS228.下列物质不能用单质化合成的是（ CD ）A. H2S B. FeS C. FeCl2 D. CuS29.硫酸钾溶液中混有少量亚硫酸钾，除去的方法是（ C ）A.加盐酸 B.加硫酸 C.通氯气 D.加氯水30.下列关于硒的叙述不正确的是（ C ）A. 硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB. 硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C. 硒化氢在空气中不能燃烧D. 亚硒酸（H2SeO

6、3）是一种弱酸31.下列对物质的结构和性质的比较，正确的是（ A ）A.原子半径：SClF B.非金属性：SOFC.还原性： H2SH2OHBr D.稳定性：H2SH2OHClHF32.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可以实现的是（ A ）A. 钡可从冷水中置换出氢B. 钡可从NaCl溶液中置换出钠C. 溶液中钡离子可氧化金属锌成Zn2+离子D. 钡可从KCl溶液中置换钾33.下列排列有错误的是（ A ）A. 粒子半径：AlMgNaFB. 稳定性：HFHClHBrHIC. 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH

7、34.把硫和强碱（如氢氧化钾）加热至沸腾，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为 （ B ）A.211 B.321 C.312 D.41335.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ D ）A. 钋是能导电的固体B. 钋与氢气通常情况下不能直接化合C. 钋的氧化物的水化物至少有两种D. 钋的氢化物很稳定36.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是（ C ）A.反应后将O3转变为O2B. Cl是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反

8、应的催化剂D. Cl原子反复起分解O3的作用37.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2OMgOCaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ B ）A. K2O 、MgO 、CaO B. MgO 、CaO 、K2O C. MgO 、K2O 、CaO D. CaO、MgO、K2O 38.选用一种试剂能把物质的量浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（ C ）A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH39.除去SO2气体中少量的SO3，应将混合气体通过

9、（ ）A.装有饱和NaHSO3的洗气瓶 B.装品红的洗气瓶C.装有饱和NaHCO3的洗气瓶 D.装有Na2SO3的洗气瓶40.下列关于浓硫酸的叙述错误的是（ A ）A. 浓H2SO4可干燥SO2、H2S、H2B. 浓H2SO4可使蔗糖变黑，并产生大量气体，次气体可能是SO2、CO2等C. 常温下，可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中D. 浓H2SO4可制HCl、HF等，但不能制HBr、HI41.下列关于+的叙述中不正确的是（ C ）A.原子核内有21个中子 B.质子为19C.核外电子数为19 D.质量数为4042.在下列物质中，含非极性键的离子化合物是（ A ）A.Na2O2 B.CaH2

10、C.NH4Cl D. H2O243.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层排布，下面的比较不正确的是（ A ）A.原子半径AB B.离子半径AB D.原子的电子层数AB44.下列各组元素中，在一定条件下前面的元素的单质可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（ CD ）A.Na、Mg、Al B.F、Cl、Br C.Zn、Cu、Ag D.O、I、S45.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ A ）A.CCl4 B.H2S C.XeF2 D.BF346.铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的相对原子质量室63.5，估算63Cu的原子质量百分含量是（ D ）A.20%

11、 B.25% C.50% D.75%47.下列化合物既能由单质直接化合产生，又能通过复分解反应而得到的是（ BD ）A.CuS B.FeS C.FeCl2 D.NaCl48.通常情况下能大量共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是：DA. HCl、N2、NH3 B.H2、HBr、Cl2 C.O2、SO2、H2S D.CO、H2、SO249.下列离子反应方程式书写正确的是（ C ）A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4B. 钠与氯化锌溶液：2Na+Zn2+=Zn+2Na+C. 等体积、等浓度的NaHSO3溶液和氢氧化钡溶液混合：HSO3-+Ba2+OH-= BaSO3+H

12、2OD. 少量SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-= HSO3-50.检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（ C ）A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液C. 先通过高锰酸钾溶液再通过石灰水 D. 先通过饱和碳酸氢钠溶液再通过石灰水51.某溶液中滴加一定量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，这种溶液中（ A ）A.一定含SO42- B.一定含Ag+C.可能含SO42-和SO32- D.可能含CO32-52.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）A.K+、NH4+、Cu2+、SO42- B.Na+、K+、SO32-、Cl-C.Na+、Mg2+、NO

13、3-、SO42- D.K+、SO42-、I-、NO3-二、填空题：1. 下列粒子H、T、D、共有_种元素，_种核素，能形成_种氯化氢分子。2、5、62. 用双线桥法标明电子转移的方向和数目（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2）在上述反应中，氧化产物是_；还原产物是_；如有32gCu参加反应时，被还原的H2SO4为_ mol；转移电子数为_mol.（CuSO4 SO2 0.5 1）3.A、B、C、D四种元素均属短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的离子具有相同的电子层结构。C和D的单质都能和水剧烈反应。1molC单质跟水反应放出0.5molB单质气体，1molD单

14、质跟水反应放出11.2L（标准状况）A单质气体，D转变为和氖的电子层结构相同的离子，回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。（2）用电子式表示A和B形成化合物的过程_（3）用电子式表示C和D形成化合物的过程_H、O、F、Na H2O NaF4.X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式_；若XY2是共价化合物，其化学式为_。(CaF2 CS2)5.氧族元素（O、S、Se、Te）的单质中沸点最高的是_，属于半导体的是_，氢化物沸点最低的是_。（Te、Se、S、H2SO4）6.下列变化体现了浓硫酸的哪些性质？(1)把浓硫酸滴加到蔗糖中

15、，蔗糖变黑_(2)敞口放置的浓硫酸久置会增重_(3)食盐跟浓硫酸反应可以制取HCl_(4)浓硫酸跟亚硫酸钠反应可制取二氧化硫_(5)浓硫酸使铁、铝钝化_脱水性、吸水性、高沸点、难挥发、强酸性、强氧化性7.在H2S、S、SO2和浓H2SO4四种物质中硫元素只起氧化作用的是_，只起还原作用的是_，既起氧化作用又起还原作用的是_。浓H2SO4、H2S、S和SO28.在氧、硫、硒、碲四种元素组成的单质中，不能导电的是_，可做半导体的是_，能导电的是_，在它们的氢化物中最稳定的是_，最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是_。（O2、S）（Se）(Te)(H2O)(H2TeO4)9.设X、Y、Z代表3种元

16、素，已知；1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；3）Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。填空：（1）Y元素是_，Z元素是_；（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。Cl O KClO410.将二氧化硫分别与下列物质混合，写出反应方程式、现象。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）石灰水（2）氢氧化钡溶液（3）溴水（4）水且久置11.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式：_；若在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶

17、液，请写出此步反应的离子方程式_。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO42-+Ba2+= BaSO4三、实验题：1. 某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气体放出。（2）取部分滤液，加入足量的NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。根据上述实验及现象，试判断：溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能有的离子是_。（SO42-、CO32-、I-）（H

18、CO3-、Cl-）(NO3-)2. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答：（1）中发生反应的化学方程式为_；（2）中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物；（3）中的品红溶液_，证明SO2有_；（4）中的现象是_，证明SO2有_性；（5）中的现象是_，证明SO2有_性；（6）的作用是_，反应离子方程式是_。四、计算题：1. 向10mL1mol/LAlCl3溶液中加入35mL1mol/L的NaOH溶液充分反应后过滤，干燥，可得白色固体多少克？（0.39g）2. 将55.2gNa2SO3置于空气中部分被氧化变质，烘干后，质量增加到58.4g，求：（1）被氧化的Na2SO3占试样的质量分数是多少？45.7%（2）变质后的Na2SO3与足量稀H2SO4反应可得SO2多少升？（标准状况）5.33L3.某亚硫酸钠已部分被氧化成了硫酸钠，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%。求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。7/1