高三第二次月考复习总结题.docx
《高三第二次月考复习总结题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第二次月考复习总结题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三第二次月考复习总结题
高三第二次月考复习题
氧化还原
1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I====2Fe2++I2
2下列叙述正确的是（）
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
3.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和
的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1
4已知A2O
可将B2－氧化为B单质,A2O
则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O
与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2O
中的n值为
A．4B．5C．6D．7
5Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13，则该反应的还原产物为
6.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+___
7.KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+___
8.向硫代硫酸钠溶液中通入足量的氯气：
9.已知下列变化过程中，有0.2mol
参加反应，转移0.4mol电子。
——
RO2+
Mn2++H2O
（1）推算出x值为__________；
（2）配平该离子方程式______________________；
（3）反应中还原剂为___________________；
（4）在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为_________mol。
离子反应
1．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常温下在c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常温下在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
2．下列离子方程式正确的是（）
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+2H＋+H2O2═Fe3＋+2H2O
3．下列离子方程式书写不正确的是
（）2个选项
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．二氧化硫气体通入溴水：
SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-
C．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
4、某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。
现进行如下实验：
①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba（OH）2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是；
肯定不存在的离子是。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
5．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L–1的溶液，进行如下实验：
1
测得
溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
2向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；
3向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
4向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________。
（2）E溶液是__________，判断依据是___________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）写出下列四种化合物的化学式：
A___________________、C____________________、
D_____________________、F_____________________。
电化学
1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
2.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2－。
下列对该项燃料电池说法正确的是（）2个选项
A.在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极B.电池总反应式是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e－=2O2－
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O
3.关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）
4．下列叙述正确的是（）
A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1molNaOH
6、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH
10%NaCl溶液
沉渣50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：
，与电源负极相连的电极附近，溶液PH。
（选填“不变”“升高”或“下降”）
（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程中发生的离子方程式为、。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是（选填a、b、c）。
a、Ba（OH）2b、Ba（NO3）2c、BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、。
（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
元素周期律、周期表
1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
图3
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
ＸC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
2.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：
碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：
A-C.已知
，说明酸性：
碳酸>苯酚
D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：
MOH>NOH
3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
XC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：
2
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
5.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。
（2）①甲的化学式是_____。
②乙的化学式可能是。
（写一种即可）
若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是____。
若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_____。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
6．已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是。
（4）B的电子式为：
__________，其中的化学键为：
______________。
（5）说明M物质的一种用途：
_________________。
7.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（3）将一定量
（2）中的气体D通入2LC的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和
HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，
常温下a点溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。
1．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水
⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外
C．除③④外D．除⑥⑦外
2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
3、某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
（1）写出①反应的离子方程式。
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。
（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。
若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
。
4．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需
要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
实验图像图表题
1.下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
4、关于图-7中四个图像的说法正确的是
图-7
①②③④
注：
图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
A.①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热∆H=183kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
5.关于图中各装置的叙述不正确的是
A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
6．下列有关实验的叙述正确是
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
化学反速率和化学平衡
1．反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
2.在密闭容器中发生反应：
X＋3Y
2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。
下列判断正确的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n（X）:
n（Y）:
n（Z）＝1:
3:
2时，反应一定达到平衡状态
3．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。
有关该反应的说法正确的是
A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
4．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＝－QkJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、
1mol、2mol，放出热量QkJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
A．原平衡时，X的转化率为50%
B．达到新平衡时，X的转化率不变
C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
D．达到新平衡时，平衡常数K增大
5、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）＝；氢气的转化率＝；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有。
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（
升级会员 