高三第二次月考复习总结题.docx

1、高三第二次月考复习总结题高三第二次月考复习题氧化还原1 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I22 下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质3 .某温度下将Cl2通入KOH溶液

2、里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为111,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.13 B.43 C.21 D.314已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为A4 B5 C6 D75 Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为6.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可

3、表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_7. KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + _8.向硫代硫酸钠溶液中通入足量的氯气：9. 已知下列变化过程中，有0.2 mol参加反应，转移0.4 mol电子。RO2+Mn2+H2O(1)推算出x值为_；(2)配平该离子方程式_；(3)反应中还原剂为_；(4)在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为_mol。离子反应1下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO3

4、2- C常温下在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-2下列离子方程式正确的是( )A碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2ClB少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2 + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOC用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4 + HSO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O3下列离子方程式书写不正确的是 （ ） 2个选项A.碳酸氢钙溶液中加

5、入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO32-B二氧化硫气体通入溴水：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ MgCO3+ 2H2O4、某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少

6、量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。5有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验

7、，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们

8、分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：1 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；2 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；3 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；4 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是_ _。（2）E溶液是_，判断依据是_。（3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。电化学1关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧

9、化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H22.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( ) 2个选项A.在熔融电解质中，移向正极 B.电池总反应式是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2 D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O3.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB

10、在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）4下列叙述正确的是 （ ） A电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小5如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4

11、OH- -4e-=2H2O+O2 C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH6、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 10%NaCl溶液沉渣 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为： ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH 。（选填“不变”“升高”或“下降”） （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。

12、 (3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 （选填a、b、c）。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c）。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食

13、盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。元素周期律、周期表1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y 硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径

14、最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z ”、“=”或“CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC2. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定

15、达到平衡状态3工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） H 0。有关该反应的说法正确的是A反应达到平衡后，3正(NH3)2逆(H2O)B反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施4某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) H Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mo

16、l、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是A原平衡时，X的转化率为50%B达到新平衡时，X的转化率不变C达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大D达到新平衡时，平衡常数K增大5、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(