黑龙江省伊春市伊美区第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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黑龙江省伊春市伊美区第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题

黑龙江省伊春市伊美区第二中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是（）

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

HClO

HNO3

弱电解质

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH

非电解质

Cl2

CS2

C2H5OH

SO2

A．AB．BC．CD．D

2．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（）

A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

3．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）

A．H2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

4．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

5．下列化学用语表示不正确的是（）

A．醋酸的电离：

CH3COOH

CH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：

NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：

NH

+H2O

NH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：

CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO

（aq）

6．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1。

下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定为1D．该溶液的pH可能为13

7．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋）

8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

9．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点的pH=1

B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L

C．c点时，V（NaOH）=20mL

D．反应过程中

的值不断增大

10．下列叙述正确的是（）

A．某CH3COOH溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．常温下，1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

D．常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

11．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大②c（NH3·H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH－）增大⑤导电性增强

A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

12．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）

A．c（H+）＝c（CH3COO-）

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

13．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）

A．大于B．等于C．小于D．不能确定

14．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（　　）

A．加入少量酒精B．加入少量食醋

C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾

15．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）

A．SO

B．NH

C．NO

D．HCO

16．能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）

A．

B．

C．

D．

17．在25℃时，浓度均为0.5mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三种溶液，测得各溶液的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是

A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

18．下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）

A．c（H+）

）＞c（Cl-）

C．c（NH

）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH

）+c（Cl-）=0.10mol·L-1

19．常温时0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是

A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

20．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c（A2-）>c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

21．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（HCO3）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

22．下列有关实验操作的说法错误的是（）

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

23．将1mL0.10mol/L硫酸加水稀释成2L溶液，则溶液中由水电离产生的H+的浓度为（）

A．1×10-10mol/L

B．1×10-8mol/L

C．1×10-11mol/L

D．1×10-4mol/L

24．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）>c（CO32－）=c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:

③>②>①

25．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

26．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）

A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgI＞AgCl＞Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgCl＜AgI＜Ag2S

27．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A．

B．

C．

D．

28．已知下表数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3~4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀

C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

29．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。

现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（）

A．

B．

C．

D．

30．广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸

二、计算题

31．计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

三、实验题

32．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

请你完成下列填空：

步骤一：

配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

步骤二：

取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验

编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积（mL）

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.0