初中化学工业流程专项练习.docx
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初中化学工业流程专项练习
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初中化学工业流程专项练习
1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图）,促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是（ ）
A．通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
B．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质
C.过滤得到的“母液”为NaHＣＯ３的不饱和溶液
Ｄ.沉淀池中的反应物共有6种元素
2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A.固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B．操作Ｉ和操作IＩI的操作方式完全相同
Ｃ.加入NaＯH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,其工艺流程如图:
请你回答下列有关问题:
（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为
①Ｃ+O2
CＯ2②Ｃ+２H2O
2H２＋CO2
其中反应②所属的基本反应类型为 ．
反应①的主要作用是（填编号） .
Ａ．提供二氧化碳 B.提供氧气 C．提供一氧化碳 D．提供热量
（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳,同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 .
４.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题:
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ;
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 ;
（3）此设计方案是否严谨?
并说明理由 ．
5.氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金（镓:
Ga）和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图1所示．
（１）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”） ，用该合金与铝片相互刻划,发现铝片上有划痕，说明 .
（2）氢气是一种能源,它在空气中燃烧的化学方程式是 ，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 ．
（3）反应①中镓的作用是 ，该反应的化学方程式是 ,属于四种基本反应类型中的 .与电解水制取氢气相比,用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可） .
（4）图2所示是镓的原子结构示意图,据此可知镓元素在化合物中呈现＋３价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ．
6．某科研小组设计利用稀H2SＯ4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ＺnO,其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（１）操作1的名称是 。
（２）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（４）在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fｅ2+氧化成Ｆｅ３＋，选用双氧水的优点是 。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuＳO４•５H２O）.某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.（反应中部分生成物已略去）
已知:
Cｕ+2Ｈ2SＯ4（浓）
ＣuSＯ4+SO２↑+2Ｈ２O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 .
（2）FeCｌ2溶液中通入Ｃｌ2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 ．
（3）由Cｕ制CｕＳO４溶液的途径II中，若不通入O2,反应将不会发生,原因是 .途径IＩ与途径Ｉ相比较,其显著的优点是 （回答一点即可）．
（4）ＦeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 .
８.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：
发电过程中产生的烟气中含有大量的SＯ2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ;工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法,其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是
Ａ、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
Ｂ、制碱釜中的反应物Na2ＳO3作氧化剂
Ｃ、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
Ｄ、氧化塔中的反应物CａＳO3作还原剂
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本.
9.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O３、ＣｕO和ＳiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图:
（１）请写出步骤一中发生反应的化学方程式:
（任写一个）
（２）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物
Fｅ（OH）3
Cｕ（ＯH）2
Ｍg（ＯH）2
开始沉淀
1.９
4.2
9.１
完全沉淀
３．2
6.７
１1.1
步骤二中加入熟石灰,调节溶液的pH范围为
（４）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 。
１０.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2ＳO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下:
（1）试剂X应选用（选填序号）.
a.Cu b.CuO ｃ．Fe
写出混合液中加入过量Ｘ后发生的反应方程式 .
（2）操作A中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯.
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤.
（４）操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用 （选填序号）.
a．热水 b.冰水c．饱和CuSO4溶液．
１１．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Ｓi），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．
查阅资料发现:
常温下,单质硅（Sｉ）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Ｓi＋2ＮaOＨ+H2O═Nａ２ＳiＯ3+2H2↑）.
根据以上信息,回答下列问题:
（1）固体A的成分为 ，E的化学式为 ；
（2）滤液B中的金属阳离子为；
（3）在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 .
1２.侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图：
（１）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、 、饱和的氯钠溶等.
（２）上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则⑤的反应条件是 ．
（３）上述流程中,可循环利用的物质是二氧化碳和 .
（4）上述流程中,“一种氮肥”中阴离子的符号是 .
１3．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式 ，该反应是否属于复分解反应 （填“是”或“否”）;
（2）操作1的名称为 ;
（3）写出反应2的化学方程式 ;
（4）反应3中会有气体生成，该气体是 ;
（5）柠檬酸亚铁的化学式为ＦｅC6H6Ｏ7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ，铁元素化合价为 .
14.保险粉（化学式为Na2S2Ｏ４）在工农业生产中有广泛的用途，Nａ２S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NａCl存在下，Na2S２O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
（１）反应I的原理为:
Zｎ+2ＳＯ2═ZｎS2O4，该反应类型为.
（2）反应ＩI为复分解反应,该反应的化学方程式为 .
（3）操作a的名称为 .
（４）滤液中含有Nａ2S2Ｏ4,为使Na2S2Ｏ４结晶析出还需要加入少量NaOＨ的原因是 ,加入ＮａCｌ的原因是 .
（5）198gZn（ＯH）2理论上能得到Ｚn的质量为 ｇ.
15．粗盐中MgＣl2、CaＣl２等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ;
（３）操作a的名称是 ；
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌,其目的是 。
１6.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（１）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）反应②后进行的分离操作名称是,若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是（写出一种即可）。
（４）反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、 。
17.工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ;
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:
C+H2O
CＯ+Ｈ２，ＣO+H２O
ＣＯ2+H2
其中发生还原反应的物质是 ;
（３）在高温、高压、催化剂存在的条件下,生成 NH3的化学方程式为 ；
（4）将降温分离出的N 2、Ｈ2送回合成塔的目的是 ;
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气.
18.天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母） .
Ａ.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
（2）明矾［KAl（SO4）ｍ•１2H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m═ ，氢氧化铝的化学式为 .
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“
”、“○”、“●”代表不同原子，产物Ｄ为次氯酸（HＣlO）,有杀菌消毒作用.
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色,取Ｃ物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.
②液氯与水反应的化学方程式是 ．
（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和Ｈ２O的过程中所需Ｏ2的量叫做生化需氧量（BOＤ，单位为ｍｇ•Ｌ﹣1），反应的化学方程式为：
C6Ｈ1０Ｏ5＋6O2
6CO2+5H20,测得２0℃时1L某天然水样中含有机物（C6
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