届高三化学上学期入学调研考试题一.docx

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届高三化学上学期入学调研考试题一

2020届高三入学调研考试卷

化学

（一）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cu64

1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是

A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

B．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保

C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。

下列说法正确的是

A．碳纳米管属于胶体

B．石墨烯属于有机化合物

C．C60与金刚石互为同素异形体

D．均具有相同的熔点

3．水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是

甲

乙

丙

丁

A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶

C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气

4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

A．4种B．5种C．6种D．7种

5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na

Na2O2

NaOH

B．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

C．Fe

Al

H2

D．C6H5ONa

C6H5OH

CO2

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA

B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA

C．17g甲基（14CH3）所含的中子数目为8NA

D．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：

NH

、Cu2＋、NO

、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

NH

、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Na＋、Al3＋、Cl－、NO

8．已知反应：

As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是

A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3D．生成1molH2AsO3转移2mole−

9．下列解释事实的方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O

2H＋+Cl－+ClO－

10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。

制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水

NaClO3

NaClO4

NaClO4

NH4ClO4

下列说法错误的是

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：

NaClO4＞NH4ClO4

C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO

＋H2O－2e−=C1O

＋2H+

D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

11．铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

A．Fe3+B．AlO

C．Al3+D．Fe2+

12．下列实验得到的结论正确的是

A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+

B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小

C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱

D．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是

A．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0

B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol

14．常温下，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：

c（H+）+c（HCO

）+2c（H2CO3）=c（OH－）

B．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

15．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

16．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。

下列说法不正确的是

A．铜的质量为32g

B．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1

D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

18．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是__________________。

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是____（填选项序号，下同）。

若未进行步骤____，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为mg，装置D质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

已知：

“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

（1）KIO3所含的化学键有__________________。

（2）逐出的Cl2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。

（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：

①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知：

KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平），2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

（5）判断滴定终点的依据是____________________________。

（6）配平：

KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O____________

（7）该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

20．甲醇是一种可再生的绿色能源，

是一种温室气体，都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃烧热

为

，CO（g）+2H2（g）

CH3OH

（1）；ΔH=-129kJ·mol−1，欲求出

的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________。

（无需写出

的具体数值）

（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入

、

的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中维持各容器温度不变，测得

时刻各容器中

的体积分数ȹ（H2O）如图所示。

①Q_______（填“>”或“<”）0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

②

时刻时，容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率；

③

℃时，该反应的平衡常数K=__________；

④欲提高

的转化率，可采取的措施有______________________（写出两种）；

（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．

①

溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO

）∶c（CO

）=2∶1，则所得溶液的pH=______[常温下

、

]。

②在清除锅炉水垢的过程中，需要用

将水垢中的

转化为

，将微溶的

难溶性的

的理由是______________________________________

________________．

21．艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。

（2）G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

（4）已知：

1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。

（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。

①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）参照上述合成路线，设计以

和

为主要原料制备

的合成路线。

2020届高三入学调研考试卷

化学

（一）答案

1.【答案】C

【解析】A.丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B.电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误；C.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D.黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误。

2.【答案】C

【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。

答案：

C。

3.【答案】C

【解析】装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。

4.【答案】B

【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：

CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：

HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。

5.【答案】A

【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；B.工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。

6.【答案】C

【解析】A.25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B.120gNaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C.17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；

D.22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1molFeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。

故选C。

7.【答案】A

【解析】A．c（OH－）/c（H＋）=10-12的溶液，显酸性，NH

、Cu2＋、NO

、SO

离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO

发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c（OH－）=10-12mol·L−1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。

8.【答案】D

【解析】As2S3中As元素的化合价＋3价，S元素的化合价－2，由方程式可知，反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。

由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；生成1molH2AsO3消耗14/3molHNO3，转移14mole−，故D错误。

9.【答案】B

【解析】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：

S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：

ClO−+H2O+CO2=HClO+HCO

，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。

10.【答案】D

【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl反应，得到高氯酸铵晶体。

NH4ClO4由ClO

和NH

组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1molClO

失去2mol电子生成1molClO

，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO

-2e−+H2O=ClO

+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。

11.【答案】B

【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+

2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH−=

H2O、Fe2++2OH−=Fe（OH）2↓、Al3++4OH−=AlO

+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO

中，所以滤液中存在的离子为A1O

，故选B。

12.【答案】D

【解析】A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN−不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN−变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c（H+）较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。

13.【答案】D

【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：

4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol，故D正确；故答案为D。

14.【答案】C

【解析】A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在质子守恒，即c（H+）+c（HCO

）+2c（H2CO3）

=c（OH－），故A正确；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c（Cl−）大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；C．pH=4.75浓度均为0.1mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根据电荷守恒c（CH3COO−）+c（OH−）=

c（Na+）+c（H+）可知：

c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C错误；混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=

=

=1.8×10−7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=

=

mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。

15.【答案】D

【解析】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e−

=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e−

=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e−═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e−=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++

6e−═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确。

16.【答案】C

【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO

，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：

设铜有amol，2a=5.6/22.4×2×2，a=0.5mol，铜的质量为0.5×64=32g，A正确；B.令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒与二者体积列方程