练方法技巧
思维模型的运用
已知H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）反应过程中能量变化如图，问：
a、b、c分别代表什么意义？
该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
5．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答
（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）A．HClB．HBrC．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：
____________________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
________，你的根据是__________________________________________________。
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量是？
。
第1课时 焓变 反应热答案
知识点一 有关反应热的概念
1．答案 C2．答案 C知识点二 反应热与化学键键能的关系3．答案C4.答案 －2982kJ·mol－1
5．答案 C6.答案 D
练基础落实
1、答案 B2．答案 B3．答案 D
练方法技巧
思维模型的运用
4.答案 a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成释放的能量，c代表反应热；该反应为放热反应，ΔH<0。
练综合拓展
5．答案
（1）A
（2）A （3）放热反应 （4）Cl2 （5）能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多6答案 436kJ
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化---第2课时 热化学方程式
[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。
知道影响反应热大小的因素。
2.会写热化学方程式。
.能熟练判断热化学方程式的正误。
3.了解中和热的含义及测定方法。
一、热化学方程式
1．概念：
能表示参加反应的_______________和_____________的关系的化学方程式叫做热化学方程式
2．表示意义
（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的____变化，也表明了化学反应中的_____变化。
（2）热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的__________和实际生成的生成物的___________。
（3）热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的___________相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
（1）________________________；
（2）___________________________
（3）_______________________________________________。
二、中和热的测定
1．实验原理：
在稀溶液中，_____________发生中和反应生成________，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项
（1）碱液稍过量的目的是_________________。
（2）操作时动作要快目的是____________________。
（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值_____________。
练习：
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不
相等”），简述理由_____________________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
答案：
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。
疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么？
1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的？
在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H＋与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3kJ／mol。
但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。
弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H＋与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3kJ/mol。
2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求？
盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。
为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差（偏低）。
NaOH溶液必须现配，往往由于吸收空气中二氧化碳而导致浓度不准，影响实验结果。
还要注意新配制的NaOH溶液要充分冷却至室温后才能使用。
3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项？
宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
（注：
更精确的中和热实验，需要精确度0.002℃。
普通温度计不能达到此精确度，需用贝克曼温度计进行测量）。
4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些？
（1）用两个大、小烧杯组装量热器时，两个烧杯不能相平，纸板孔偏大，搅拌不均匀都可导致结果偏低；
（2）倒入NaOH溶液慢。
要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好，及时观察温度上升情况。
反正实验时动作要快，以尽量减少热量的损失。
（3）仪器保温性能差；这是偏低的主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值；
（4）实验中忽略了仪器所吸收的热量，因此也使结果偏低；
（5）计算中假定溶液比热容为4．18J／（g·℃），密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、酸碱中和反应的实质可表示为：
H＋＋OH-=H2O，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。
根据离子方程式书写要求：
将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：
HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
知识点一 热化学方程式的概念和意义
1．下列说法正确的是（ ）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－483.6kJ
2．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
知识点二 热化学方程式的书写及正误判断
3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是（ ）
A．2A＋B===2C ΔH<0B．2C===2A＋B ΔH<0
C．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH<0D．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH>0
4．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
知识点三 中和热
5.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是
________________________________________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由__________________________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
_______________________________________________________。
（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
练基础落实
1．已知热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝？
的说法中正确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应
2．已知：
H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1
B．C2H2（g）＋
O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ·mol－1
D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋bkJ·mol－1
4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
对下列反应：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1
5．已知：
（1）H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH1＝akJ·mol－1
（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH2＝bkJ·mol－1
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝ckJ·mol－1
（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0
练方法技巧
可逆反应的反应热分析技巧
6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－98.3kJ·mol－1
C．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝＋98.3kJ·mol－1
D．SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1
练综合拓展
7．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1
C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1
第2课时 热化学方程式答案
1．答案 C2答案 C3.答案 D4．答案 A
练基础落实
1答案 B2．答案 C3答案 A4．答案 A5．答案 C6．答案 A
7．答案 C
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念
__________________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________
2．燃烧热与中和热的重要区别
（1）反应环境的区别：
燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是___________中的______________反应。
（2）反应实质不同：
燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。
（3）规定物质不同：
燃烧热是1mol纯物质被燃烧；中和热是__________________。
二、能源
1．能源是能提供__________的资源，它包括_____________（煤、石油、天然气）、_________、_____、_________、__________以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
（1）科学地控制________反应，使燃料充分_________，提高能源的____________。
（2）寻找新的能源，现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________和______等，它们资源丰富，可以_________，没有污染或很少有污染。
练习：
下列关于燃烧的说法，判断正误：
（1）2
升级会员 