四川省宜宾市一中高中化学上学期第八周 硫及其氧化物的性质教学设计.docx

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四川省宜宾市一中高中化学上学期第八周硫及其氧化物的性质教学设计

硫及其氧化物的性质

课题

元

硫及其氧化物的性质

总课时

　2

班级（类型）

学习

目标

1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

重、难点

1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

学习环节和内容

学生活动

教师反思

教学过程：

考点一　硫及其氧化物的性质

1．硫单质的性质及应用

（1）硫元素的存在形态

形态—

（2）硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，________溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H2

O2

①与金属反应

表现________性

②与非金属反应

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：

___________________，表现________性。

2．二氧化硫（SO2）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

（2）化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

③还原性

④漂白性：

可使________溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较

SO2

HClO、H2O2、Na2O2、O3

活性炭

漂白原理

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质氧化为无色物质

吸咐有色物质

变化类型

化学变化

化学变化

物理变化

是否可逆

可逆，加热或久置后恢复原来颜色

不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色

—

漂白对象

有色的有机物，不能漂白指示剂

有色的有机物和指示剂

有机色质

4.三氧化硫（SO3）

SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：

_________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

5．硫的氧化物的污染与治理

（1）来源：

_______________的燃烧及___________的冶炼等。

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。

（3）治理：

燃煤________，改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：

空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）硫在自然界中仅以化合态存在（　　）

（2）硫与铁反应生成硫化亚铁（　　）

（3）硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性（　　）

（4）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（　　）

（5）二氧化硫可广泛用于食品的漂白（　　）

（6）SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色（　　）

（7）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3（　　）

2．用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。

3．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？

题组一　性质多样的SO2

1．关于SO2的叙述中正确的是（　　）

A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2

2CaSO3＋2CO2

B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀（CuCl），体现SO2的还原性

2．（2017·龙岩调研）如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

Ba（OH）2溶液变浑浊

SO2与Ba（OH）2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

NaOH酚酞溶液褪色

SO2具有漂白性

3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：

①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：

（1）通入四种气体时产生的沉淀分别是

①____________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

（2）用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

SO2的特殊性质及应用

（1）注意SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

（2）注意SO2的氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

（3）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。

题组二　SO2与CO2的检验

4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．全部

5．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

（1）B中加入的试剂是________，作用是_________________________。

（2）C中加入的试剂是__________________，作用是___________________________。

（3）D中加入的试剂是_________________________，作用是________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。

1．SO2和CO2的鉴别方法

（1）闻气味法：

CO2无气味，SO2有刺激性气味。

（2）品红溶液法：

能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水法：

使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。

2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计

检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2

选用试剂

品红

溶液

酸性

KMnO4

溶液

品红

溶液

澄清的

石灰水

预期现象

褪色

褪色

不褪色

变浑浊

注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

（如本题组的6题C装置的作用）

考点二　硫酸　硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式

（1）铁：

________________________________________；

（2）MgO：

_____________________________________；

（3）Ba（OH）2：

__________________________________；

（4）Na2SO3：

___________________________________；

（5）BaCl2：

____________________________________。

3．浓H2SO4的特性

（1）填写下表

实验

实验现象

硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

（2）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

_____________________________、____________________________。

（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4________，可用铝槽车运输浓H2SO4。

4．SO

的检验

检验SO

的正确操作方法：

被检液

取清液

有无白色沉淀产生（判断有无SO

）。

先加稀盐酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：

_________________________________、

________________________、__________________________。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）用硫酸清洗锅炉中的水垢（　　）

（2）用BaCl2溶液鉴别SO

和SO

（　　）

（3）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO（　　）

（4）稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应（　　）

（5）浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性（　　）

（6）铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（　　）

2．将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。

（1）铜箔能否完全溶解？

请解释原因。

（2）在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入表中：

浓硫酸

稀硫酸

物理性质

加水

状态

密度

化学性质

铁片

铜片

（加热）

白纸

胆矾

题组一　硫酸的性质及应用

1．对下列事实的解释错误的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。

请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________________。

（2）浓硫酸作干燥剂________________。

（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）______________________________________。

（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________________。

（5）乙酸乙酯的水解________________。

（6）纤维素的水解________________。

（7）浓硫酸与铜的反应________________。

（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_____________________________。

浓硫酸与金属的反应规律

（1）钝化：

常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。

（2）与活泼金属（如Zn）反应：

开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

（3）与某些不活泼金属（如Cu）反应：

开始产生SO2（加热），浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。

如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1mol。

（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。

浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

题组二　SO

的检验

3．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（　　）

A．Fe（NO3）2溶液

白色沉淀

B．Ba（NO3）2溶液

白色沉淀

C．无色溶液

白色沉淀

D．无色溶液

无色溶液

白色沉淀

4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　）

A．一定会有SO

B．含有SO

和Ag＋

C．可能含有SO

、Ag＋、SO

中的一种或两种

D．可能含有SO

或CO

SO

检验的易错点

（1）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO

。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO

。

其错误是未注意溶液中不含SO

，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色），Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓（白色）。

（2）误将SO

判断成SO

。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO

。

该错误是未注意NO

具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO3↓（白色），3BaSO3＋2H＋＋2NO

===3BaSO4↓（白色）＋2NO↑＋H2O。

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