人教版初中九年级上化学复习专题六 化学推断专题与计算专题.docx
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人教版初中九年级上化学复习专题六化学推断专题与计算专题
专题六化学推断专题
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之
二、知识储备：
【以特征颜色为突破口】
1、红色固体：
Cu、Fe2O3
2、黑色固体：
C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
3、紫黑色：
KMnO4
4、白色固体：
KClO3、CaCO3、无水CuSO4、（MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、、KCl、Na2CO3、NaCl等）；
5、▲硫磺：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色粉末
6、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；
含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；
含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
【以气味为突破口】
1、具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
2、无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
【以反应条件为突破口】
点燃：
一般情况下，有氧气参与的反应，可燃性气体有H2、CH4、CO
通电：
水电解
催化剂：
（KClO3、H2O2制取氧气）
高温：
（CaCO3分解、H2、C、CO还原CuO和FeO）
【以反应类型为突破口】
常见的能发生分解反应的物质：
KClO3、H2O2、CaCO3、KMnO4、H2O
常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（H2、C）+金属氧化物
②金属+酸③金属+盐溶液
三、典型例题
典例1、构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）也可能是 。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
典例2、现有下列物质，已知B为红色粉末，D是用途最广的金属，E为无色气体，H为单质，各物质间可发生以下转化关系．
（1）若A为黑色粉末，则A的化学式是 N的化学式是 ，
反应③的化学方程式是 ，
（2）若A为无色气体，与N分别属于不同类型的物质，则A的化学式是
此时，反应①的化学方程式是
（3）若A与M是同一物质，是无色气体，则其化学式是
典例3、如下图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体．请你根据所学的化学知识作出推断
（1）写出所推断物质的化学式或名称
A、______ B、______ C、______D、______ E、______．
（2）分别写出过程①、④化学反应的化学式：
______
（3）B与D生成C的基本反应类型为：
______
典例4、A、B是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按如图所示流程进行实验：
（1）请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：
A、______ B、______ C、______ D、______ E、______
（2）写出气体C生成气体E的化学方程式：
典例5、小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。
请回答下列问题
（1）推断下列物质名称：
B是 D是 E是 F是 ;
（2）反应②常用于 ，反应④的基本类型是 ；
（3）反应⑤的条件是 ，实验现象是 ；
（4）写出反应①的化学反应化学方程式：
；
（5）写出反应④的化学方程式：
。
典例6、
六朝古都南京的地铁建设已经破土动工．考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的产物，对两件文件的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）写出有关物质的化学式：
A ；C ；K ．
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C ；
C→D ；E→H+I ；
G→M ．
典例7．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最
轻的气体，F是红色固体单质。
根据右图的相互转化关系判断。
（1）A物质是__________（填化学式）；
（2）写出B→D的化学方程式_____________________________________；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____________________________________。
典例8．（6分）右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。
试回答下列问题：
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：
B，D。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：
。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途。
专题七典型计算题
解题思路：
审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。
一、平均值型计算选择题：
例1：
两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）
A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）
A．铜B．镁C．铝D．钙
2、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
二、估算型选择题
例1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）
A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4
【同题链接】
1、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
2、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：
5，该气体是（）
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
三、特殊规律型选择题
例1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）
A.35% B.25% C.65%D.无法计算
【同题链接】
1、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）
A．放入Na、Mg、Al的质量相同
B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:
12:
9和足量盐酸反应
C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:
2:
1
四、图像分析型选择题
2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）
Mg
ZnFe
ZnMg
Fe
Fe
Mg
Zn
Mg
Fe
Zn
H2
H2
H2
H2
t
t
t
t
D
C
B
A
【同题链接】
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）
3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（）
m
Zn
Fe
m
FeZn
FeZn
m
ZnFe
m
t
t
t
t
C
B
A
D
4、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
五、实验数据型计算题
例：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求：
⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
3、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。
实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸
的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固
体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X= g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________g。
4．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
35.2
58.4
82.6
107.6
求：
（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
5．为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：
取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表。
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
4
8
10
10
请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为▲g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。
六、综合分析型选择题
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）
A．10gB．20gC．30gD．40g
七、
有关混合物的计算
【例7】【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。
为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：
称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌_________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）6.5g
（2）18.3%
【同题链接】
1、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中铁完全反应，（碳不与稀硫酸反应），所得氢气的质量为0.3g，已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答该铁合金是生铁还是钢？
（计算过程中保留到0.1%）
2．将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。
试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
3．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求
（1）反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
4.工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。
现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：
CaCO3
CaO+CO2↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
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