人教版初中九年级上化学复习专题六 化学推断专题与计算专题.docx

1、人教版初中九年级上化学复习专题六 化学推断专题与计算专题专题六 化学推断专题一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之二、知识储备：【以特征颜色为突破口】1、红色固体：Cu、Fe2O32、黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉3、紫黑色：KMnO44、白色固体：KClO3、CaCO3、无水CuSO4 、(MgO、P2O5、CaO 、NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl等)； 5、硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色粉末6、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe

2、3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 【以气味为突破口】1、具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）2、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体【以反应条件为突破口】点燃：一般情况下，有氧气参与的反应，可燃性气体有H2、CH4、CO通电：水电解催化剂：（KClO3 、H2 O2制取氧气）高温：（CaCO3分解、H2、C、CO还原CuO和FeO）【以反应类型为突破口】常见的能发生分解反应的物质：KClO3 、H2 O2、CaCO3、KMnO4、H2 O常见的能发生置换反应的物质：还原

3、性单质（H2、C）+金属氧化物金属+酸 金属+盐溶液三、典型例题典例1、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种用途是。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）也可能是。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： 典例2、现有下列物质，已知B为红色粉末，D是用途最广的金属，E为无色气体，H为单质，各物质间可发生以下转化关系（1）若A为黑色粉末，则A的化学式是N的化学式是 ，反应的化学方程式是 ，（2）若A为无色气体，与N分别属于

4、不同类型的物质，则A的化学式是 此时，反应的化学方程式是 （3）若A与M是同一物质，是无色气体，则其化学式是 典例3、如下图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体请你根据所学的化学知识作出推断（1）写出所推断物质的化学式或名称A、_B、_C、_D、_E、_（2）分别写出过程、化学反应的化学式：_ （3）B与D生成C的基本反应类型为：_典例4、A、B是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按如图所示流程进行实验：（1）请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式： A、_B、_C、_D、_E、_（2）写出气体C生成气体E的化学方程式： 典

5、例5、小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题（1）推断下列物质名称：B是D是E是F是;（2）反应常用于，反应的基本类型是；（3）反应的条件是，实验现象是；（4）写出反应的化学反应化学方程式：；（5）写出反应的化学方程式：。典例6、六朝古都南京的地铁建设已经破土动工考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的产物，对两件文件的表面物质A和B进行了如图所示的实验：（1）写出有关物质的化学式：A；C；K（2）写出下列转化的化学方程式：AC ；CD ；EH+I；GM 典例7 A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质

6、。根据右图的相互转化关系判断。（1）A 物质是_（填化学式）；（2）写出BD的化学方程式_；（3）写出D和E反应的化学方程式_。典例8（6分）右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）请写出下列物质的化学式：B ，D 。（2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。（3）请写出反应的化学方程式： 。（4）请写出E在生产生活中的一种用途 。专题七 典型计算题解题思路：审题 写出配平的化

7、学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）A铜 B镁 C铝 D钙2、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A. Cu和Mg

8、B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu二、估算型选择题例1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O4【同题链接】1、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 122、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物三、 特殊规律型选择题例1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ） A.35%

9、B.25% C.65% D.无法计算【同题链接】1、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的质量相同B放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1四、图像分析型选择题2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA 【同题链接】1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正

10、确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）mZnFemFe ZnFe ZnmZn FemttttCBAD 4、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。五、实验数据型计算题例：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

11、 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。【同题链接】1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质量/g51015生成CO2的质量/g1.763.524.4求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。2、石灰厂为了测定一批石灰石

12、样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。 3、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与

13、盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固体质量40.0 gX20.0 g10.0 g5.0 g（1）X = g；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；（3）若把二氧化碳收集起来，共有_g。4（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量 /g252525

14、25 反应后烧杯中物质的总质量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。5为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，实验数据见下表。第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 g。样品中碳酸钠的

15、纯度。六、综合分析型选择题1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g七、有关混合物的计算【例7】【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1） 15.0g

16、黄铜材料中含锌_g。（2） 稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）6.5g（2）18.3%【同题链接】1、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中铁完全反应，（碳不与稀硫酸反应），所得氢气的质量为0.3g，已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答该铁合金是生铁还是钢？（计算过程中保留到0.1%）2将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。3在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。4.工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知：CaCO3CaO+CO2通过计算回答： （1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。