11.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是
电离能/kJ·mol-1
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
12.(2011·上海南汇区模拟)下列化学用语正确的是( )
A.乙醇的结构简式:
C2H6O
B.HF的电子式:
C.Mg2+的核外电子排布式:
1s22s22p6
D.N2的结构简式:
∶N≡N∶
13.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )
A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子
C.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反
14.(2011·沈阳四校协作体高二检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+]、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
15.某离子X2+的最外层电子排布式为5s2,当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的固体X单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( )
A.X元素常见的化合价是+2、+4
B.X(OH)2是强碱
C.XCl2溶液显中性
D.X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
16.(2011·安徽理综,11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
17.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:
ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数,g能级中有9个轨道)。
则未来的第八周期应包括的元素的种类是( )
A.32B.50
C.64D.128
18.(2011·江西师大附中高二检测)下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题(本题共5小题)
19.(7分)X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,试回答下列问题。
X
Y
Z
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是________,Y与Na所形成化合物的电子式为________。
(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有________性;若从Z元素在元素周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是________,其价电子排布式为________。
20.(2009·上海部分区县高三调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________、________________________________________________。
21.(10分)
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。
①
②
③
④
⑤
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)用符号“>”、“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:
Na________Mg,Mg________Ca。
②电负性:
O________F,F________Cl。
③能量高低:
ns________(n+1)s,ns________np。
④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。
22.(10分)有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有2个不成对的电子。
已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等,且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物,在DC2中,D与C的质量比为7∶8,在EC2中,E与C的质量比为1∶1。
请回答下列问题:
(1)写出A、E两种元素的元素符号:
A________________、E________________。
(2)写出D原子的电子排布式________________。
(3)指出E在元素周期表中的位置________________。
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。
(5)比较D和E元素的电负性的相对大小________。
23.(2008·海南高考改编)(10分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:
________强于________(填化学式)。
(6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。
(7)原子中p轨道半充满的元素是________。
1【答案】 C
2【解析】 砷是33号元素,镓是31号元素,砷的非金属性比磷弱,砷酸的酸性比磷酸弱,镓的金属性比铝强,所以能与水反应,Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。
【答案】 A
3【答案】 A
4.(2011·甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小。
A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。
B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。
则下列说法中不正确的是( )
4【答案】 D
5【答案】 B
6【答案】 B
7【答案】 A
8【答案】 C
9【答案】 C
10【答案】 C
11【答案】 D
12【解析】 本题考查化学用语,属容易题。
A项,C2H6O为乙醇的分子式;B项,HF为共价化合物,正确的电子式为H∶
∶;D项,N2的结构式为N≡N;C项正确。
【答案】 C
13【解析】 根据泡利原理,在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子,A项正确。
原子中处于同一能级的电子能量相同,B错误。
电子能量取决于能层、能级,C错误。
在3p能级上只有两个电子,由洪特规则可知,它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同,D错误。
【答案】 A
14【解析】 Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。
m-a=n+b,A错;离子的电