C.常温下，Ka2（H2C2O4）=
，结合图像作答；
D.
=Ka1（H2C2O4）/Ka2（H2C2O4）；
【详解】A.根据电荷守恒可知，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因M点时，pH=4.3，即c（H+）>c（OH-），又因pc（HC2O4-）=pc（C2O42-），即c（HC2O4-）=pc（C2O42-），则可推出2c（HC2O4-）+c（C2O42-）>c（Na+），故A项正确；
B.从图中可以看出，pH=x时，pc（HC2O4-）c（H2C2O4）=c（C2O42-），故B项错误；
C.常温下，，M点时，pH=4.3，pc（HC2O4-）=pc（C2O42-），即c（HC2O4-）=pc（C2O42-），Ka2（H2C2O4）=
=10-4.3，故C项错误；
D.
=Ka1（H2C2O4）/Ka2（H2C2O4），电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D项错误；
答案选A。
8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。
滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。
若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。
试写出该反应的离子方程式为___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称___________。
此时B装置的作用是___________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。
（填化学式）装置D的作用是____________________________________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1。
玻璃液封管x中所盛液体最好为________（填序号）
A．NaOH溶液B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的测定
巳知：
①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：
I－＋3Br2＋3H2O=IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+=3I2＋3H2O
I2+2S2O32－=2I－＋S4O62－
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______mg·kg—1。
【答案】
（1）.蓝
（2）.2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O（3）.三颈烧瓶（三口烧瓶）（4）.安全瓶（防倒吸）（5）.S（6）.尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）（7）.A（8）.38.1
【解析】
【分析】
（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式；
Ⅱ．A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，
（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；
（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；
（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
Ⅲ．（5）提供的方程式中可知关系式为：
I-
IO3-
3I2
6S2O32－，计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。
【详解】
（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO2将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2，自身被还原为无色气体NO，其化学方程式为：
2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，
故答案为：
蓝；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；
（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），
故答案为：
三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；
（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S，残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境），
故答案为：
S；尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）；
（4）实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，
故答案为：
A；
Ⅲ．（5）从以上提供的方程式中可知关系式为：
I-
IO3-
3I2
6S2O32－，设含碘元素物质的量为x，
解得x=
=3.0×10－6mol，故所含碘元素的质量为3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为（3.81×10－1mg）/0.01kg=38.1mg·kg—1，
故答案为：
38.1。
9.经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：
已知：
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-33，Ksp[Cu（OH）2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：
_______________________________。
（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。
当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件（温度、时间）为_______________。
（3）最适合的试剂B是_______（填序号），最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。
a．Cl2b．CuOc．酸性高锰酸钾溶液d．NaOHe．H2O2溶液f．K2CO3
（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。
（5）根据已知信息，请计算：
当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。
（提示：
当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
【答案】
（1）.-2
（2）.第三周期ⅥA族（3）.SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）（4）.H2SO4（5）.SiO2（6）.90℃、2.5小时（7）.e（8）.b（9）.CuO、Fe（OH）3、Al（OH）3（10）.漏斗（11）.蒸发浓缩、冷却结晶（12）.0.375mol/L
【解析】
【分析】
（1）根据化合物的各元素化合价为0分析作答；硫元素原子序数为16，根据其原子结构示意图来判断元素周期表的位置；气体与碳酸铵反应生成亚硫酸铵，根据元素守恒可推出该气体为二氧化硫；
（2）根据实验目的，流程图中固体1主要有CuS2，想得到胆矾引入硫酸根离子，据此分析作答；工艺上，选出铜的浸出率最高的点即时最佳实验条件；
（3）溶液1中含铜离子、亚铁离子和铝离子，可加入环保氧化剂过氧化氢，将亚铁离子氧化成稳定的铁离子，便于沉淀，然后通过适当的试剂，且不引入其他杂质离子的前提下除掉铁离子与铝离子，得到纯净的硫酸铜溶液，据此分析作答；
（4）操作1为过滤过程，操作2为蒸发结晶，最终得到胆矾的过程，根据实验要求与基本操作分析所需实验仪器及操作步骤；
（5）先根据题意计算出Fe3+完全沉淀时的氢氧根离子浓度，再结合Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-33，得出结论；
【详解】
（1）CuFeS2分子中铜为+2价，铁为+2价，设硫元素化合价为x，则+2+2+2x=0，解得x=-2价，硫元素的原子结构示意图为
，则其在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；根据题意可知，上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：
SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）。
故答案为：
-2；第三周期ⅥA族；SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-）；
（2）固体1加入试剂A后会生成硫酸铜溶液，则结合流程图可知，最适合的试剂A是硫酸，又SiO2不溶于水也不溶于硫酸，则固体2的成分中有SiO2；根据实验结果可以看出，在坐标系中，温度为90℃、浸出时间为2.5小时，铜的浸出率最高，此温度和浸出时间为最佳实验条件，
故答案为：
H2SO4；SiO2；90℃、2.5小时
（3）根据实验流程图可知，需首先将亚铁离子氧化成铁离子，根据除杂原则，最好选环保氧化剂过氧化氢，a和c虽具有氧化性，但会引入氯离子与锰离子、钾离子等杂质，故a、c不选，e选；继续加入调节溶液酸碱性的试剂，使溶液中铁离子与铝离子沉淀下来，且不引入其他杂质离子，试剂C可选氧化铜，d氢氧化钠是强碱，过量的氢氧化钠会使已经沉淀的氢氧化铝溶解，不能达到除杂目的，f碳酸钾会引入新的杂质，故d、f不选，b选；
故答案选：
e；b；
（4）操作1是将生成的沉淀过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到漏斗；操作2为硫酸铜溶液得到胆矾（五水合硫酸铜）的过程，则需要进行的操作步骤为：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：
漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）当Fe3+完全沉淀时，所需的氢氧根离子浓度c（OH-）=
=2×10-11mol/L，则这时溶液中Al3+理论最大浓度
=
=0.375mol/L，
故答案为：
0.375mol/L；
10.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ．氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂B.升高温度C.增加NH3的物质的量
D.压缩体积E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变B.容器中压强不变
C.3v（H2）正=2v（NH3）逆D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮已知：
SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa时，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H1=-92.4kJ/mol.
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质
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