湖北省汉川一中届高三年级理科综合能力测试六.docx
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湖北省汉川一中届高三年级理科综合能力测试六
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（六）
生物部分
全卷满分90分。
考试用时40分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共6小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于生物科学发展史上经典实验的描述中正确的有
A．施莱登、施旺创立的细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性
B．鲁宾和卡门通过同位素标记法证明了光合作用释放的氧气中的氧来自CO2
C．赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验证明了DNA是主要的遗传物质
D．克里克首先预见了遗传信息传递的一般规律，并将其命名为中心法则
2．下列关于细胞器描述正确是
A．发挥功能时存在碱基互补配对的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体、细胞核
B．破坏植物细胞的高尔基体可使细胞形成双核细胞
C．衰老细胞的细胞核中染色体固缩，细胞核增大
D．酶、抗体、激素都在核糖体上合成
3．蔗糖酶能够催化蔗糖水解。
下表是在某一相同温度下研究蔗糖酶和蔗糖浓度对水解反应速率影响的系列实验结果
实验组
实验一
实验二
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
蔗糖酶浓度
0%
1%
2%
4%
5%
2%
2%
2%
2%
2%
蔗糖浓度
10%
10%
10%
10%
10%
0%
5%
10%
20%
30%
相对反应速度
0
25
50
100
200
0
25
50
65
65
下列有关该实验说法不正确的是
A．实验一中，酶浓度低于5％时限制反应速率的因素是蔗糖浓度
B．实验二中，蔗糖浓度高于20%后限制反应速率的因素是蔗糖酶浓度
C．两组实验的自变量不同，因变量相同
D．如果系列实验条件温度升高5℃，相对反应速率可能降低
4．下图表示水稻一个成熟叶肉细胞代谢的某些过程（图中数字代表物质，a、b代表细胞器）。
下列有关分析和判断中，错误的是
A．有a的细胞一定有b，而有b的细胞却不一定有a
B．如果用18O标记图中的①，则可能会出现少量的具有放射性的④
C．此细胞可作为观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验材料
D．在b内膜上分布有ATP合成酶，而在a的基质中没有ATP合成酶
5．下面4个图都为单基因遗传病的系谱图（黑色表示患者），正确的描述是
A．①中两个女儿的基因型一定相同B．②中两个女儿的基因型一定不同
C．③中两个女儿的基因型可能不同D．④中两个女儿的基因型可能不同
6．下图表示细胞内遗传信息传递过程，
⑴在植物根尖分生区的细胞中有①②③ ⑵在植物根尖成熟区的细胞中有②③
⑶在植物根尖分生区的细胞核中只有①②⑷在植物根尖成熟区的细胞核中只有②
以上描述正确的有几项
A．1B．2C．3D．4
29．（8分）下列甲、乙、丙三图分别是某些二倍体生物细胞的染色体组成和分裂过程中物质或结构变化的相关模式图。
请分析回答：
（1）图甲的①～⑥中，细胞结构显著不同于其他细胞的是；含有一个染色体组的细胞是图；图③分裂产生的子细胞名称是。
（2）如果图丙中①→②完成了图乙中AB段的变化，则图丙a、b、c中表示染色体的是。
（3）若⑤个体的基因型为AABBDD，则出现⑤这一结果的原因是。
（4）某种抗癌药物能专一性地与DNA聚合酶发生不可逆结合。
动物实验中，动物服用该种抗癌药物后其癌细胞将在图乙中的段受阻。
（5）乙图若代表减数分裂,BC段可代表的时期.
（6）⑥代表的个体的性别是.
30．（10分）在生物化学反应中，当底物与酶的活性位点形成互补结构时（如甲图A所示），可催化底物发生变化。
酶抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子，其中竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性位点，从而降低酶对底物的催化效应；非竞争性抑制剂和酶活性位点以外的其他位点结合，能改变酶的构型，使酶不能与底物结合，从而使酶失去催化活性。
图乙表示无抑制剂和不同抑制剂作用的效果曲线。
（1）少数酶是RNA，可用检测.
（2）图乙中曲线a、b酶促反应速率不再增加是因为。
（3）图乙中曲线a表示抑制剂存在时的作用效果，
图乙中曲线b表示抑制剂存在时的作用效果
（4）已知青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似,能抑制细菌合成细胞壁相关酶的活性，故青霉素属于抑制剂。
（5）癌症化疗时应用的烷化剂（如二氯二乙胺）能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用。
故烷化剂属于抑制剂
31．（10分）下图是植物体内几项生理活动关系示意图，其中①②③④表示生理过程，请回答：
（1）植物生命活动会合成和分解ATP，①过程中ATP分解酶的分布场所是，④过程中ATP合成酶的分布场所是。
（2）以下哪些生物可以进行②过程，哪些生物可以进行④过程。
a．蓝藻b．硝化细菌c．乳酸菌d．豌豆e．酵母菌
（3）啤酒生产过程中，酵母菌大量繁殖时，通过上图过程（填序号）获得能量；发酵时，通过上图过程（填序号）获得能量
32．（11分）Ⅰ在研究安哥拉兔长毛（由a基因控制）和短毛（由A基因控制），用纯种长
毛雌兔和纯种短毛雄兔交配，产生多个后代（F1），F1中的雌兔都是短毛，雄兔都是长毛。
（1）若长毛和短毛基因只位于X染色体上，则F1中雌兔基因型为；
（2）长毛和短毛基因（能/不能）位于XY同源区段。
（3）若长毛和短毛基因位于常染色体上，且在雄兔中仅AA表现为短毛，雌兔中仅aa表
现为长毛。
现让F1的雌、雄兔交配产生多个后代（F2）。
F2中长毛与短毛个体比值为，
雌兔中长毛与短毛个体比值为,雄兔中长毛与短毛个体比值为
Ⅱ某种昆虫长翅（A）对残翅（a）为显性，直翅（B）对弯翅（b）为显性，有刺刚毛（D）对无刺刚毛（d）为显性，控制这3对性状的基因均位于常染色体上。
（1）现有一个该昆虫的基因型如甲图所示，通过子代性状分离比9:
3:
3:
1来验证基因自由
组合定律，可用来与该昆虫进行交配的异性个体的基因型是。
（2）现有一个该昆虫的基因型如乙图所示，通过子代性状分离比1:
1:
1:
1来验证B、b和D、
d遵循基因自由组合定律，可用来与该昆虫进行交配的异性个体的基因型是。
（3）现有一个该昆虫的基因型如丙图所示，为验证基因自由组合定律，可用来与该昆虫进
行交配的异性个体的基因型是。
40．[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
胚胎工程是指对动物早期胚胎或配子所进行的多种显微操作和处理技术，经过处理后获得的胚胎，还需要移植到雌性动物体内产生后代，以满足人类的各种需求。
请回答与胚胎工程有关的问题。
（1）冲卵和排卵是不同的。
冲卵是把供体母体子宫内的胚胎冲洗出来；排卵是
。
（2）试管婴儿技术与设计试管婴儿技术都要进行体外受精和胚胎移植，从生殖方式上都为
有性生殖；但设计试管婴儿技术在胚胎移植前还要对胚胎进行
。
（3）中国政府对克隆技术的态度是不反对治疗性克隆，禁止生殖性克隆人。
一再重申四不
原则：
不赞成，不允许，不支持，不。
中国反对生物武器及其技术和设备的扩散，
重申任何情况下不发展、不生产、不储存生物武器。
（4）不同动物排出的卵子成熟程度可能不同。
下列动物排出的是次级卵母细胞是（将
正确答案的编号填在短横线上）
①马②牛③羊
（5）动物细胞工程的基础技术是；胚胎工程的理论基础是；
胚胎工程其他技术的最后一道“工序”是。
（6）超数排卵若施用性激素，过多性激素将负反馈抑制垂体功能，进而造成性腺萎缩。
在
超数排卵过程中施用的激素及正确的使用方法是。
在胚胎移植的流程中，首先要对供体、受体进行选择，并用激素进行处理。
胚胎移植的实质是早期胚胎在相同生理环境条件下的转移。
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（六）
生物部分参考答案
DBACAD
29（8分,每空1分）
（1）② ④ 次级精母细胞
（2）a
（3）基因突变
（4）AB
⑸减一和减二前、中期
⑹雄性
30（10分除特殊标注外每空2分）
（1）吡罗红（染色剂）
⑵酶已饱和（酶的数量有限）
⑶无竞争性
⑷竞争性（1分）
⑸非竞争性（1分）
31（10分,除特殊标注外每空2分）
⑴叶绿体基质细胞质基质
⑵abdede
⑶②（1分）④（1分）
32（11分除特殊标注外每空2分）
Ⅰ⑴XAXa（1分）
⑵不能（1分）
⑶1:
1（1分）1:
3（1分）3:
1（1分）
Ⅱ⑴AaBBDdAaBbDdAabbDd
⑵AAbbdd
⑶AaBBDdAabbDdaaBBddaabbdd
40（15分除特殊标注外每空2分）
⑴卵子从卵泡中排出
⑵遗传学诊断
⑶接受（1分）
⑷②③
⑸动物细胞培养技术（1分）体内受精和早期胚胎发育的规律胚胎移植（1分）
⑹给供体注射促性腺激素同期发情（1分）空间位置（1分）
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（六）
化学部分
全卷满分100分。
考试用时55分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：
先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2.1gDTO中所含中子数为NA
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I－+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+6H++2MnO4—═5SO42－+2Mn2++3H2O
10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行
实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）
实验方法
实验方案
测量数据
A．
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用
标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B．
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C．
重量法
样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D．
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
11．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
I－、NO3－、SO42－
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026
②4NH3（g）＋4O2（g）
2N2O（g）＋6H2O（g）△H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028
③4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）△H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。
若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）
A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度
13．X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
下列叙述正确的是（）
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
26．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）＝1×10-6mol·L-1。
试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：
Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10-17）
；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为。
27．（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C
若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：
；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－ckJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dkJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
；
（3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上
通过Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g）制备。
左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图
为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
10~6min内，反应的平均速率v（Cl2）＝；
2若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
3若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0.7mol/L、c（CO）＝0.5mol/L、c（COCl2）＝mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
4随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：
T（8）T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。
28．（14分）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔
点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙
醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是
CH3OH+HCl（浓）
CH3Cl+H2O。
具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是。
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）
其理由是。
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？
。
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被
强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。
现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A．1.5%KMnO4（H+）
溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体
依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:
2:
2:
2:
2:
1；
②；
③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④
回答下列问题：
（1）A的分子式为，A的名称为；
（2）C→D的反应类型是；G的结构简式为；
（3）鉴别F和G可用的试剂是；
A．NaB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3E．FeCl3
（4）A→B的化学方程式为；该反应的目的是；
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁
共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是。
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（六）
化学部分参考答案
7~13CDDABBB
26.（14分）
（1）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）
（2）漏斗（1分）D（1分）
（3）KSCN溶液（或其他合理答案）（1分）
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）
（5）4FeCO3 +O2
2Fe2O3 +4CO2 （2分）
（6）否（1分）溶液中c（Fe2+）·c（OH－）2＝1×10－6×（1×10－5.5）2＝1×10－17＜Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（2分）
（7）7b/10a（2分）
27.（15分）
（1）SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）
（2）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（3/2b＋2c－a－d）kJ·mol－1（3分）
（3）①0.15mol·L－1·min－1（2分）②向正反应方向（2分）
③0.5（2分）④减小（2分）⑤<（2分）
28．（14分）
Ⅰ．
（1）在干燥的HCl气氛中加热；（1分）
（2）增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；（2分）
（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体（2分）；
Ⅱ．
（1）BAC（2分）；A紫色褪去（1分）；
（2）10CH3Cl＋14MnO4—＋42H＋＝14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O（2分）；
SO32—＋Cl2＋H2O＝SO42—＋2Cl—＋H＋（2分）；
（3）乙醇（或其它有机溶剂）（2分）。
38.（15分）
（1）C8H10O（1分），苯乙醇（2—苯乙醇）（1分）
（2）还原反应（1分）；
（1分）
（3）CD（2分）
（4）
（2分）
保护在硝化过程中醇羟基不被氧化（2分）
（５）6（2分）；
、
、
（3分）
汉川一中2016届高三年级理科综合能力测试（六）
物理部分
全卷满分110分。
考试用时60分钟。
第Ⅰ卷
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中有错误或有不妥的是（）
A．胡克认为弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比是有条件的
B．牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动
C．库仑总结并确认了真空中任意两个静止电荷之间的相互作用力
D．亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动
15．如图，墙上有两个钉子a和b，它们的连线与水平方向的夹角为45°，两者的高度差为
。
一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a点，另一端跨过光滑钉子b悬挂一质量为m1的重物。
在绳子距a端
/2得c点有一固定绳圈，若绳圈上悬挂质量为m2的钩码，平衡后绳的ac段正好水平，则重物和钩码的质量比m1：
m2为（ ）
A．
B．2C．
D．
16．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点（正四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形），所有棱长都为a．现在A、B两点分别固定电荷量分别为+q和﹣q的两个点电荷，静电力常量为k，下列说法正确的是（ ）
A．C、D两点电势不相等
B．C点的场强大小为
C．C、D两点的场强不相同
D．将一正电荷从C点移动到D点，电场力做正功
17．一物体做竖直上抛运动，1s内运动位移的大小为上升最大高度的5/9，则关于物体上抛的初速度，下列说法正确的是（ ）
A．初速度只有一个值B．初速度应有两个值
C．初速度可能有三个值D．初速度可能有四个值
18．空间有一沿x轴对称分布的电场，其电场强度E随x变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．O点的电势最高
B．x2点的电势最高
C．x1和﹣x1两点的电势不相等
D．x1和x3两点的电势相等
19．在空中某一位
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