江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第8章 第1讲.docx

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江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练第8章第1讲

第1讲　弱电解质的电离平衡

[考纲要求]　1.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解电离平衡常数。

考点一　弱电解质的电离平衡

1．弱电解质

（1）概念

电解质

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征

（3）外界条件对电离平衡的影响

①内因：

弱电解质本身的性质。

②外因：

浓度、温度、加入试剂等。

（4）电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：

CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）。

实例

CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0

（稀溶液）改变条件

平衡移动方向

n（H＋）

c（H＋）

导电能力

Ka

加水稀释

→

增大

减小

减弱

不变

加入少量冰醋酸

→

增大

增大

增强

不变

通入HCl（g）

←

增大

增大

增强

不变

加NaOH（s）

→

减小

减小

增强

不变

加入镁粉

→

减小

减小

增强

不变

升高温度

→

增大

增大

增强

增大

加CH3COONa（s）

←

减小

减小

增强

不变

深度思考

1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

答案　都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。

2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

答案　不是所有粒子浓度都会减小。

对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒）；平衡右移的目的是为了减弱c（H＋）、c（A－）的减小，但c（OH－）会增大。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（　　）

（2）氨气溶于水，当c（OH－）＝c（NH

）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态（　　）

（3）弱电解质一定是共价化合物（　　）

（4）由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×

解析　

（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－，NH3·H2O电离出的c（OH－）与c（NH

）永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；（3）某些离子化合物是弱电解质，如（CH3COO）2Pb等；（4）由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。

4．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案　

.

题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化

1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.

D.

答案　D

解析　HF为弱酸，存在电离平衡：

HFH＋＋F－。

根据勒夏特列原理：

当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以

减小，C错误；

＝

，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以

增大，D正确。

2．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）

A．溶液中OH－的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的电离程度

答案　B

解析　25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大（但不会超过10－7mol·L－1），CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。

题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施

3．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

答案　C

解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH

）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，⑥不合题意。

4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱溶液B．升高温度

C．加少量冰醋酸D．加水

答案　BD

解析　本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C两项措施会使c（H

＋）/c（CH3COOH）的值减小。

考点二　电离平衡常数

1．

（1）填写下表

弱电解质

电离方程式

电离常数

NH3·H2O

NH3·H2ONH

＋OH－

Kb＝1.7×10－5

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝1.7×10－5

HClO

HClOH＋＋ClO－

Ka＝4.7×10－8

（2）CH3COOH酸性大于HClO酸性（填“大于”、“小于”或“等于”），判断的依据：

相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c（H＋）越大，酸性越强。

（3）电离平衡常数的意义：

弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

（4）外因对电离平衡常数的影响：

电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

2．碳酸是二元弱酸

（1）电离方程式是H2CO3H＋＋HCO

，

HCO

H＋＋CO

。

（2）电离平衡常数表达式：

Ka1＝

，

Ka2＝

。

（3）比较大小：

Ka1>Ka2。

深度思考

1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因（从电离平衡的角度解释）：

_________________________________________________。

答案　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用

2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：

K（CH3COOH）＝1.7×10－5；K（H2CO3）＝4.3×10－7。

]：

__________________________________。

答案　醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸

题组一　影响电离平衡常数的因素及其应用

1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO

、CO

、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

答案　

（1）CH3COOH>H2CO3>HClO

（2）CO

>ClO－>HCO

>CH3COO－

（3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大

解析　电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。

（3）根据图像分析知道，起始时两种溶液中c（H＋）相同，故c（较弱酸）>c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H＋）一直大于较强酸的c（H＋），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。

题组二　有关电离平衡常数的定量计算

2．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO

＋H＋的平衡常数K1＝________。

（已知：

10－5.60＝2.5×10－6）

答案　4.2×10－7

解析　H2CO3H＋＋HCO

K1＝

＝

≈4.2×10－7。

3．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则溶液显__________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________________________________。

答案　中　

解析　氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因c（NH

）＝c（Cl－），故有c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性。

NH3·H2O　　　NH

　　＋　　OH－

（

－

）mol·L－1

mol·L－110－7mol·L－1

Kb＝

＝

。

4．常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

答案　

解析　由电荷守恒和物料守恒可得

所以c（CH3COOH）＝c（Cl－）

CH3COOH　　CH3COO