C、该星球表面温度很高
D、高温下稳定性：
CH2=CHOH>CH3CHO
13．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………（）
A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2OB、向A1C13溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O
C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－→CO32－+H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
14．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………………（）
A、温度相同，体积相同的O2和N2B、质量相等，密度不等的N2和CO
C、体积相等，密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O2
15．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。
木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是…………（）
A、遇FeCl3溶液呈紫色
B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2
D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…（）
A、a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B、b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C、c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋
D、d点对应的溶液中：
K＋、NH4+、I－、HCO3－
17．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是……………………（）
A、40mLB、45mLC、50mLD、无法确定
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．从下列事实所得出的相应结论正确的是…………………………………………（）
实验事实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg>C
C
将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清
酸性：
苯酚＞HCO3-
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
19．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是……………………………………………………………………（）
A、MOH是一种弱碱
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）
后者是前者的10倍
20．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA－、HA
H++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。
则下列说法不正确的是………………………（）
A、因为A2－+H2O
HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
21．下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………………（）
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
22．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是……………………………（）
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
8:
1
9:
2
1:
8
2:
9
原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）
3．4
1．1
1．8
1．3
第
卷（共84分）
四、某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
硝化细菌
+++
23、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
24、反应中，还原剂是，被还原的元素是。
25、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。
（精确到0．01）
26、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为mol/L。
（假设反应前后溶液的体积不变）
五、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：
（提示：
不能用字母X、Y、Z、W作答）
27、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
28、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
29、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
30、25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
六、在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
31、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L·min。
32、根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=。
33、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同），B的反应速率。
34、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）
七、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。
请回答下列问题：
35、称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是
。
36、装置a的作用是。
A、有利于空气中氧气充分反应b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合d、有利于观察空气流速
37、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
38、滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL。
判断滴定已达终点的现象是______
。
39、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
40、若用右图装置替代上述实验装置d，同样
可以达到实验目的的是。
（填编号）
八、三聚氰胺（化学式：
C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。
下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：
①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
6CO（NH2）2
C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答：
41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________。
42、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
43、写出各主要成份的化学式：
产品1、产品2、X；44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：
；
45、为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是
A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3
46、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，
副产品纯碱吨。
（精确到0．001）
九、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。
根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
47、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：
B：
，A的分子式是
48、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是（填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3④Na
⑤O2（催化剂）⑥NaHCO3溶液
49、写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：
。
50、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是。
（任写一种）
①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
十、由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
51、芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2，
A的分子式是；A的结构简式是。
52、B→K的反应类型是。
53、B的结构简式是。
54、D→E反应的化学方程式是。
55、K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是。
56、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是。
十一、某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
57、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
58、B与A的差值为______________mol。
59、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
60、求原硝酸溶液的物质的量浓度？
参考答案
考生注意：
3、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
4、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。
相对原子质量：
H－1S－32O－16N－14C－12Cu－64Na－23Ba－137
Al－27Ca—40K—39Fe—56
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
十一
总分
应得分
10
36
20
8
8
8
12
12
10
10
16
150
实得分
一、选择题：
（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
A
D
D
C
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
C
B
B
C
A
D
B
C
B
A
三、选择题:
（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
题号
18
19
20
21
22
答案
B
C、D
Ｂ、Ｄ
Ｂ、Ｄ
Ａ、Ｄ
硝化细菌
四、23、8e
NH4++O2NO3-+H++H2O
（配平2分、电子转移1分）
24、NH4+（1分）、O2中的O（1分）25、4．57（1分）26、2（2分）
五、27、
（1分）、7（1分）28、HClO4＞HNO3＞H2CO3（1分）
29、＜7（1分）、Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
30、CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890．3KJ（2分）
六、31、0．067（1分）32、2D（s）
2A（g）+B（g）（2分）、[A]2×[B]（1分）
33、吸热（1分）、增大（1分）、增大（1分）34、b（1分）
七、35、电子天平（1分）、提高反应速率，并使黄铜矿充分反应（2分）
36、b、d（1分）37、把装置中的二氧化硫气体全部吸收（2分）
38、20．00（1分）、溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色（2分）
39、80％（1分）40、②（2分）
八、41、46．67％（1分）、坩埚（1分）42、CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（2分）
43、三聚氰胺（1分）、NH4Cl（1分）、CO2（1分）
44、CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3（2分）45、A、D（1分）
46、0．336（1分）、0．848（1分）
九、47、、C8H15NO48、③
49、+2H2O
50、
（每空2分，共10分）
十、51、C8H10、52、取代反应53、
（每空1分）
54、
（2分）
55、
（2分）
56、（2分）
十一、57、H++OH-→H2O（1分）、NH4++OH-→NH3·H2O（1分）
Al3+、Fe3+（2分）、NH4+（2分）
58、0．008（2分）
7
59、0．032（2分）、7（2分）
60、0．074（4分）
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