B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．若Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4）,则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中c（CH3COOH）增大
5、下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（ ）
A．
对溶液进行蒸发、浓缩、结晶
B．
以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．
用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
D．
用稀硝酸与铜反应制取并收集NO
6、化学与社会，生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子构成的物质
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C．新装修的房子释放的甲醛为环境污染物，危害人体健康
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA
B．1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA
C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2+3H2
2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H键断裂
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
8、研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：
①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。
在压强为p4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。
A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
9、硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。
回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。
（填元素符号）
（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。
（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：
其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
10、实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。
发生反应的离子方程式是______________________。
（5）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：
取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？
________（填“合理”或“不合理”），原因是________。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
11、ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：
①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
（2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。
此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。
（4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。
（5）某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其正极反应式为______________。
（6）25℃时，向浓度为1.0mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：
c（Ni2+）=_______________。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。
香豆素 3羧酸可通过下面合成路线制备：
（1）A中所含有的官能团名称为________，中间体X的化学式为________。
（2）香豆素 3羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为____________________________。
（3）反应①中试剂CH2（COOC2H5）2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3∶2∶1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：
____________________________________________。
（4）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：
吡啶的结构简式为________________________，反应③和反应④的反应类型分别为______________________、__________________。
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、A
5、D
6、C
7、A
8、
（1）+248；
（2）P4＞P3＞P2＞P1；1.64；
（3）①AC；
②逆；
。
9、 跃迁 1s22s22p63s13p5 Ar 略 sp3 四面体形 氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S
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