全国百强校西藏山南地区第二高级中学届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

1、全国百强校西藏山南地区第二高级中学届高三第三次模拟考试理综化学试题绝密启用前【全国百强校】西藏山南地区第二高级中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列

2、说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同2、萘（）的二氯代物有A8种B10种C12种D14种3、据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D充电时

3、的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+4、下列有关叙述正确的是（）APH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)Ksp(Ag2CrO4),则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)增大5、下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（）A对溶液进行蒸发、浓缩、结晶B以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸D用稀硝酸与铜反应制取并收集NO6、化学与社会，生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子构成的物质B绿色化学

4、的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C新装修的房子释放的甲醛为环境污染物，危害人体健康D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NAB1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机

5、，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802kJmol1则CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）HkJmol1。（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是。在压强为p4、1100 的条件下，该反应在5 min时达到平衡

6、点X，该温度下，反应的平衡常数为。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是_。A体系压强不再变化BH2与CO的物质的量之比为11C混合气体的密度保持不变D气体平均相对分子质量为15，且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质

7、量的变化曲线。9、硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生_，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为_。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式_。（3）H2S中S原子的杂化类型是_；H2S的VSEPR模型名称为_；H2S的键角约为94，H2O的键角为105，其原因是_。（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：其中含有_个配位键，_个氢键。（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆

8、是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_。（6）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个，已知石墨的密度为pgcm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。评卷人得分三、实验题（题型注释）10、实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_，装置D中碱石灰的作用是_。(3)关闭

9、弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I的还原性弱于SO2的现象为_。发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。评卷人得分四、简答题（题型注释）11、ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金

10、、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：已知：25时，KspFe(OH)3=4.010-38；KspZn(OH)2=1.210-17；KspNi(OH)2=2.010-15；溶液中的离子浓度小于等于10-5 molL-1时,认为该离子沉淀完全。请问答下列问题：(1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为_。

11、(3)控制温度为75左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为_。(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为_。(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为_。(6)25时，向浓度为1.0 molL-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_。评卷人得分五、推断题（题型注释）12、化学选修5：有机化学基础香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可

12、通过下面合成路线制备：(1)A中所含有的官能团名称为_，中间体X的化学式为_。(2)香豆素3羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为_。(3)反应中试剂CH2(COOC2H5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为321的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：_。(4)反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：吡啶的结构简式为_，反应和反应的反应类型分别为_、_。参考答案1、C2、B3、C4、A5、D6、C7、A8、（1）+248；（2）P4P3P2P1；1.64；（3）AC；逆；。9、跃迁1s22s22p6 3s13p5Ar略sp3四面体形氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根HS键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S