高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题.docx

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高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题

定量实验

1．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：

_______________________。

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________（填写试剂名称）。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：

________→-ef←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

（2）岩脑砂中元素的测定：

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：

2NH4Cl+3CuO

3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________。

②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1），则岩脑砂中m（N）：

m（Cl）=_____________（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则m（N）比正常值_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O饱和食盐水a→dchg←ji←bAgNO3溶液、红色石蕊试纸吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响

：

偏高

2．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式

外观

热分解温度

熔点

水溶性（20℃）

CO（NH2）2·H2O2

白色晶体

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：

在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。

抽滤得白色粉末状结晶。

在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。

回答下列问题：

（1）控制反应温度的适宜方法是__________（填序号）。

A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．电炉加热D．水浴加热

（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）反应器中冷凝管中冷水从______（填“a”或“b”）流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。

准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：

实验序号

1

2

3

KMnO4溶液体积/mL

滴定前读数

0.00

0.00

2.00

滴定后读数

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】DCO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2b温度过高会导致过氧化氢分解铝、铁易被氧化

酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色13.3%偏低

3．氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。

工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤I：

称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。

加入100.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：

从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:

用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

【答案】C6H5CH3＋Cl2

C6H5CH2Cl＋HCl中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高

4．维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：

准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定：

准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c（

）=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。

已知：

Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10−12，Ksp（AgCl）=1.8×10−10

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。

制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

【答案】平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）A42.00偏高当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2（Ag+）×c（CrO24）=1.0×10−12，代入求得：

c（Ag+）=2.0×10−5mol/L。

此时c（Ag+）×c（Cl−）=1.8×10−10，代入求得c（Cl−）=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

5．绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题:

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知:

______、____________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mg。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。

按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。

A．称量AB．关闭K1和K2C．点燃酒精灯，加热D．冷却至室温

e.打开K1和K2，缓缓通入N2f.熄灭酒精灯

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________（列式表示）。

若实验时按c、e次序操作，则使x_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。

绿矾油中溶质的化学式为______________。

（4）用下图装置模拟（3）中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

已知:

三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

①A中提供热源的仪器名称:

______,上述装置正确的连接顺序A→___________（用大写字母表示）。

②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。

【答案】样品中没有三价铁（或样品没有变质）二价铁易被氧气氧化为三价铁ecfdba

偏小H2SO4酒精喷灯D→E→B→C2FeSO4·xH2O

Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑

产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞

6．POCl3广泛用于染料等工业。

某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：

（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

已知：

Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp