高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题.docx

1、高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题定量实验1有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_。该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_(填写试剂名称)。为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_-ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_。（2）岩脑砂中元素的测定：准

2、确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。设置装置H的目的是_。若装置增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 饱和食盐水 adc hgjib AgNO3溶液、红色石蕊试纸

3、吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响 ： 偏高2过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1）控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。A酒精灯加热

4、B酒精喷灯加热 C电炉加热 D水浴加热（2）反应器中发生反应的化学方程式为_。（3）反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是_。（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。（5）为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴

5、定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】 D CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2 b 温度过高会导致过氧化氢分解 铝、铁易被氧化 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色 13.3% 偏低3氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。（2）用

6、下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。加入硝酸的目的是_。在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是_。该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）_。上述测

7、定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_。【答案】 C6H5CH3Cl2C6H5CH2ClHCl 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH对下一步的干扰 当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高4维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品

8、中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得

9、氮的含量结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因_（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.01012，Ksp (AgCl)= 1.81010（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为163，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_，制备M的过程中温度不能过高的原因是_。【答案】 平衡气压(当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 当溶液中出现 Ag2CrO4 沉淀时，c2

10、(Ag+)c( CrO24 )=1.01012，代入求得：c(Ag+)=2.0105mol/L。此时 c(Ag+)c(Cl)=1.81010，代入求得 c(Cl)=9.0106mol/L1.0105mol/L，所以当出现浅红色沉淀时 Cl已完全沉淀 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出5绿矾化学式可以用FeSO4xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K

11、2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。A称量A B关闭K1和K2 C点燃酒精灯，加热 D冷却至室温e.打开K1和K2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=_(列式表示)。若实验时按c、e次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为_。（4）用下图装置模拟（3）中蒸馏釜中反

12、应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。已知:三氧化硫的熔点为16.8，沸点为44.8A中提供热源的仪器名称:_,上述装置正确的连接顺序A_ (用大写字母表示)。写出煅烧绿矾的化学方程式_。实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_。【答案】 样品中没有三价铁（或样品没有变质） 二价铁易被氧气氧化为三价铁 ecfdba 偏小 H2SO4 酒精喷灯 DEBC 2FeSO4xH2OFe2O3+SO3+SO2+2xH2O 产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞6POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合

13、成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填a或b）进入。【实验】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp