山东省潍坊市临朐一中届高三阶段性教学质量检测化学word版含答案.docx

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山东省潍坊市临朐一中届高三阶段性教学质量检测化学word版含答案

高三阶段性教学质量检测

化学试题

说明：

1．试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡。

考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24A127S32K39Cl35．5Mn55Cu64A127Ba137

第I卷（选择题共40分）

选择题（本题包括15个小题，1～5小题，每小题2分；6～15小题，每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是

A．亚硝酸盐属丁食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散．

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要原因

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中

4．下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

5．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mLl8.4mol·L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA

D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

7．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

Na+、I-、NO3-、SO42-

B．氢氧化铁胶体中：

H+、K+、Cl-、S2-

C．在pH=0的溶液中：

Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-

D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：

HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

8．下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

Ca2++2ClO

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO3

+SO2+H2O=2HCO3

+SO3

C．用食醋除去水垢的CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH

=NH3↑+H2O

9．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体；④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2

A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥

10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁

A．3B．4C．5D．6

11．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

B．通入少量C12后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I

C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3

或SO3

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4

12．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>SO

>IO

>I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

5

13．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是

A.KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO

14．下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量氧气

B．用图②可证明氧化性C12>Br2>I2

C.用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L。

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2．5mol·L

第II卷（非选择题60分）

16．（6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。

试同答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A+H2O___________________________________________________________；

（2）B+H2O___________________________________________________________；

（3）C+H2O___________________________________________________________。

17．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

（填序号）

A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol

L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________，所形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。

（3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：

①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe（OH）3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，

则X的化学式为____________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO4

+10H2O

4Fe（OH）3+8OH

↑+3O2。

由此看米，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③下列物质能用作净水剂的有___________。

a．KAl（SO4）2

l2H2Ob．聚合硫酸铁

c．ClO2d．“84”消毒液

18．（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

①连接仪器并_____________。

然后，向各仪器中加入适量所需药品。

②______________。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。

（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

）

（2）A装置中仪器a的名称为__________。

（3）写出B处反应的化学方程式___________。

（4）D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________________。

a．NH3b．HIC．SO2d．CO2

（5）E装置中发生反应的化学方程式为：

____________。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：

_____________。

（7）某同学要探究E中固体成分。

将B中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式_____________、_____________。

19．（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用

反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：

________。

温度控制在50℃～60℃的原因除了控制反应速率因素外，还有______________。

在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀。

写出生成CuCl的离子方程式__________________。

（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6.mol

L

HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为______。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为_____g。

若混合物中含0.2molCu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为______mol。

20．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________。

（3）操作⑥的名称是________________。

（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。

纯碱吸收溴的主要反应是：

Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。

纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将SCN

、OCN

、CN

等离子称为“类卤离子”。

现将K