人教新课标版初中九上第五单元化学方程式测试题及答案.docx
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人教新课标版初中九上第五单元化学方程式测试题及答案
九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷
时间100分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16K:
39Mn:
55
一.选择题：
（每小题2分,共40分）
1.质量守恒定律揭示了化学反应中：
（）
A.反应条件B.哪些物质是反应物
C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系
2．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2点燃===2HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（）
A．B．
C．
3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括：
CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测：
（）
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命
4．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的园球代表不同原子。
下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
5.17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是：
（）
A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变为土
C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自于蒸馏器本身
6.有X、Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：
X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比：
（）
A.1：
1B.1：
2C.3：
1D.3：
4
7.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为：
（）
A．3∶2∶1B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶22
8.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
（）
A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4
9.下列化学方程式书写完全正确的是：
（）
A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2↑
C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10.在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50B．40C．10D．70
12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则（80-48）克表示的质为：
（）
时间
A.生成物MgO的质量B.参加反应O2的质量
C.参加反应的镁的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13.若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：
（）
A.31B.46C.54D.62
14.下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
（）
A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2C
C.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C
15.氯酸钾与二氧化锰按7:
3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：
（）
A.等于70%B.大于70%C.小于70%D.等于100%
16.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：
（）
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
△
C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种
17.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO====I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：
（）
A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
18.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是：
（）
A.M＝NB.M＜NC.M＞ND.M＝N＝64
19.化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：
（）
A.58.5B.117C.114D.14
20.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：
（）
A.176gB.141.3gC.44gD.36g
二.填空题:
（每空1分,化学方程式2分,共26分）
21.在反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为.
22.现以2H2O
2H2↑+O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
（1）反应前后没变；
（2）反应前后不变；（3）而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
23.11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
24.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式__________________________________。
25.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
26.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：
、。
27.体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
28.将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是。
29.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：
铅丹
，则铅丹的化学式为。
30.有化学反应A+B=C+2D。
已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。
现已知物质的相对分子质量：
A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
31.五配平下列化学方程式（每1分，共6分）
⑴NH3+CI2===N2+NH4Cl
⑵FeS2+O2===Fe2O3+SO2
⑶C3H8+O2===CO2+H2O
⑷N2O3+Fe===Fe3O4+N2
⑸FeS2+O2===Fe2O3+SO2
⑹Al（OH）3+H2SO4===Al2（SO4）3+H2O
三.信息与探究：
（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）
32.阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。
⑴试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
⑵写出所有文中出现的反应的化学方程式。
⑶根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
33.实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。
（1）请仔细分析装置A的
特点，推测其所用的制氧气的方法是（填a、b或c），写出这个反应的化学方程式。
（2）采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。
写出这个反应的化学方程式。
（3）利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器
的下端要插入液面以下，其目的是。
34.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：
在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四.计算题:
（每小题8分,共16分）
35.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
36．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
▲（结果精确到0．1％）。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
▲。
（3）若利用题
（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?
（结果精确到0．1t）
参考答案：
一.选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
B
C
D
C
D
B
D
B
D
D
C
A
B
B
A
A
二.填空题:
21.2m22.氢原子总数氧原子总数同种原子的质量
23.2C6H6+15O212CO2+6H2O24.2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
25.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
26.2KClO3======2KCl+3O2↑4P+5O22P2O5
27.C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O28.1∶2
29.Pb3O430.181831.⑴8;3;1;6⑵4;11;2;8⑶1;5;3;4⑷4;9;3;4⑸2;3;1;6⑹4;11;2;8
三.信息与探究：
32.⑴排水法或向下排空气法（均写得2分）
⑵2H2+O2
2H2O2H2O====2H2↑+O2↑H2+CuO===Cu+H2O
⑶本题属开放题，回答合理即给分，但必须是物性和化性各一。
MnO2
33.
（1）ｂ 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2） B 2H2O2=====2H2O+O2↑
（3） 防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
34.
（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
四.计算题:
35.
（1）9.6g
（2）24.5g
36．
（1）90．0％
（2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）
（3）解：
设生成氧化钙的质量为x。
（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）
CaCO3
CaO+CO2↑10056
100t×90．0％xx=50．4t
答：
理论上最多能得到氧化钙50．4t。
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