C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008mol•L-1•min-1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：
Fe﹣2e﹣=Fe2+
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA
B．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
19．已知下表数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO42﹣）：
[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]==5:
4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
20．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣1
21．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐B．Y可能含有NH4HSO4
C．a是SO3 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
第Ⅱ卷（共58分）
22．（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：
。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：
2H2O2（l）=== 2H2O（l）＋O2（g） ΔH1=－196.46kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH2=－285.84kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH3=－184.60kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：
。
（5）一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl
O--x（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B
A+C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
23．（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g。
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是；
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是
；
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号〕.
a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。
（7）本实验的产率是_（填标号）.
a.30％b.40％c、60％d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:
若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_（填“高”或“低”），其原因是，
24．（16分）
辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度。
（填“减小”、“增大”、“不变”）
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是___________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是____________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。
（5）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式·③NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
25．（12分）
用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
（1）W中—R是 。
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
福州八中2015—2016学年高三毕业班第二次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
1-21BDDCDBCDBDBBCCDDCAADC
22．（16分）
（1）Cl2+2OH-=== ClO-+ Cl-+H2O（2分）
（2）ad（2分）
（3）①离子键 共价键（非极性键） （2分）
②2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2（2分）
③H2O2（l）＋Cl2（g）=== 2HCl（g）＋O2（g） ΔH=+3.01kJ·mol-1（2分）
（4）Cl---6e-+3H2O==Cl
O—3+6H+（2分）
（5）①Cl
O-4（2分）
②3ClO—（
）==ClO3—（
）+2Cl—（
）△H=
117kJ·mol—1
23.（14分）
（1）球形冷凝管（2分）
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸（1分）洗掉碳酸氢钠（1分）
（3）d（1分）
（4）提高醇的转化率（2分）
（5）干燥（1分）
（6）b（1分）
（7）c（2分）
（8）高（1分）会收集少量未反应的异戊醇（2分）
24．（16分）
（1）+1 （1分）
（2）①正 （1分）
②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分）③减小（1分）
（3）①O2 （2分）
②2SO42-—4e-=2SO3↑+O2↑ （2分）
（4）①SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）
或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等
②低（1分）
（5）
+
（2分）
正盐（1分）弱碱性（1分）
25．（每空2分，共12分）
（1）-CH3
（2）
（3）取代反应（水解反应）
（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）
（5）
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