中考化学专项训练生活中的化学物质.docx

中考化学专项训练生活中的化学物质.docx

《中考化学专项训练生活中的化学物质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专项训练生活中的化学物质.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学专项训练生活中的化学物质

2020年中考化学专项训练　身边的化学物质（含答案）

一、选择题（每小题2分,共30分）

1.下列关于金属的说法正确的是（　　）

A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早

B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁

C.灯泡里的灯丝常用钨制成

D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生

2.下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

3.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图J1-1所示,下列选项符合图示反应关系的是（　　）

图J1-1

选项

甲

乙

丙

丁

A

CuO

H2SO4

CO2

O2

B

Na2SO4

Ba（OH）2

HCl

Ba（NO3）2

C

NaOH

CO2

CaCl2

MgCl2

D

Mg

CuCl2

NaOH

H2SO4

4.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。

以下说法错误的是（　　）

A.NH4NO3是一种复合肥料B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用

C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

5.空气是宝贵的自然资源。

空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A.氧气B.氮气

C.水蒸气D.二氧化碳

6.下列均是净水方法,其中自来水厂净水过程中,不会用到的方法是（　　）

A.吸附B.过滤C.蒸馏D.消毒

7.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2,其中缺少的肥料品种是（　　）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

8.人体内一些液体的正常pH范围如下:

液体

胃液

唾液

胆汁

胰液

pH

0.9~1.5

6.6~7.1

7.1~7.3

7.5~8.0

下列说法中不正确的是（　　）

A.胆汁和胰液显碱性

B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比胆汁碱性强

D.服用含氢氧化铝[Al（OH）3）]的药物可以治疗胃酸过多症

9.下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A.氮气:

用于保存食品

B.金刚石:

用于裁玻璃

C.明矾:

用于净水

D.苛性钠:

用于改良土壤

10.对比是学习化学的重要方法。

下列关于CO2与CO的比较,错误的是（　　）

A.CO2可用于人工降雨,CO可用于光合作用

B.通常情况下,CO2能溶于水,CO难溶于水

C.CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

11.下列图像与对应叙述相符合的是（　　）

图J1-2

A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸

B.向pH=3的溶液中加水

C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液

12.小芳同学对部分化学知识总结整理如下,其中完全正确的一组是（　　）

A.生活中的化学

B.安全常识

①自行车链条可采用涂油的方法防锈

②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂硼酸溶液

②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水

C.化学规律

D.物质的鉴别

①溶液稀释前后,溶质的质量不变

②化学反应前后元素的种类和质量都不变

①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾

②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛

13.物质的结构决定性质,下列说法错误的是（　　）

A.过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同

B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在其水溶液中都含有H+

C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在其水溶液中都含有OH-

D.金刚石与石墨物理性质差异大的原因是由于碳原子的结构不同

14.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是（　　）

A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动

B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污

C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

15.下列实验方法正确的是（　　）

A.将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量

B.将pH试纸浸入到待测液中,测溶液的pH

C.粗盐提纯实验过程中,蒸发结晶时,在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

D.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤

二、填空题（共32分）

16.（8分）

（1）初中化学教材常用下列词语描述物质的性质:

a.氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性

e.吸水性f.酸碱性g.腐蚀性

请选择合适的序号（a~g）,填写下列空格（每空只填写一个序号）。

①固体烧碱常作为干燥剂,是因为它有　。

②用一氧化碳冶炼铁,是利用它的　　　　。

③石蕊和酚酞可用来检验溶液的　　　　。

④硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有　　　　。

（2）用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的　　　　作用。

（3）某地区的生活用水多是硬水,生活中常用　　　　的方法降低水的硬度。

（4）打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随　而减小。

（5）医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al（OH）3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:

　。

17.（8分）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

（1）硬水和软水常用　　　　来区分;软化硬水的方法很多,在日常生活中常用　　　　法。

（2）在水的净化过程中,常利用　　　　（填物质名称）的吸附性除去水中异味。

高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂,可用于自来水净化处理,高铁酸钾中铁元素的化合价为　。

（3）水是重要的溶剂,配制2%的氯化钠溶液500g,不需要使用的仪器是　　　　（填序号）。

A.酒精灯　B.玻璃棒　C.烧杯　D.量筒

E.托盘天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质,需加入适量的　　　　　　溶液至不再产生沉淀为止,然后过滤。

将滤液　　　　　,得到NaOH固体。

（5）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲,向其中加入一定量CaO,一段时间后得到同温度的溶液乙,甲、乙溶液中溶质质量甲　　　（填“>”“<”或“=”）乙。

18.（4分）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35

35.5

36

36.5

37

碳酸钠

6

10

18

36.5

50

（1）依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图J1-3）,图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是　　　　（填“A”或“B”）。

图J1-3

（2）图中两溶解度曲线相交于点M,此点表示的意义是　。

（3）40℃时,把50gA曲线表示的物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）生活在盐湖（湖水中溶解较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2CO3）”。

请你答出“冬天捞碱”的道理:

　　　　 　。

19.（4分）某兴趣小组利用实验室制取CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:

图J1-4

（1）试剂X可用　　　　　（填序号）。

a.NaOH　　　b.Na2CO3　　　c.K2CO3

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有　　　　　、　　　　　和烧杯。

（3）操作Ⅱ的名称为　　　　　　。

20.（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如图J1-5所示。

图J1-5

请回答下列问题。

（1）白色沉淀E为　　　　　。

（2）若现象Ⅰ为“生成白色沉淀”,则A的化学式可能为　　　　（写出一种即可）;反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

21.（4分）为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验:

[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小灯泡发光。

[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:

锌

铜

镍

铜

稀盐酸的质量分数

3%

3%

15%

15%

反应现象

少量气泡

无现象

许多气泡

无现象

[实验三]金属锌、铜和稀盐酸构成如图J1-6所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡（H2）,小灯泡发光。

图J1-6

（1）实验一的现象说明三种金属都具有　　　性。

（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是　 　。

（3）要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是 　。

三、实验探究题（共31分）

22.（9分）同学们利用如图J1-7所示装置进行气体的制备实验（A~F为装置序号）。

图J1-7

（1）写出D装置中甲仪器的名称:

　　　　　。

（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,其中二氧化锰起　　　　作用;收集氧气可以选择　　　　（填序号）。

（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的　　　　（填序号）。

a.稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸

通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为　。

（4）常温下可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是　　　　（填序号,下同）。

实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是　　　　。

（5）制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是　　　　（填序号）。

a.将烧杯换成水槽b.导管伸入水中位置过深,气体无法逸出

c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中

23.（6分）化学是一门以实验为基础的科学。

现有下列仪器或装置（如图J1-8）,请回答:

图J1-8

（1）用图中仪器组装成气体发生装置:

用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是　　　（填序号,下同）;用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气,并控制产生氢气的速率,应选　　　。

（2）若用图中G装置进行“排空气法”收集制取的氧气,氧气应从　　　（填“b”或“c”）端导入。

若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从　 （填“b”或“c”）端导入。

（3）若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验,a处的现象为　　　　　　　　　　　　;该装置中气球的作用是　。

24.（16分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反应后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究,探究过程如下:

[猜想与假设]①含有KOH;②含有　　　　　;③含有KOH、K2CO3;④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。

[设计与实验]

（1）大家认为猜想　　　　一定不正确,其原因是　。

（2）甲同学取滤液M样品,向其中加入足量的　　　　（填化学式）,不产生气泡,则猜想③不正确。

（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验,记录如下:

实验操作

现象

结论

　取一定量滤液M于试管中,加入　　　　溶液 

　猜想②成立

相关反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。

[交流与反思]

若将滤液M直接倒入下水道,对环境造成的影响是　。

四、计算题（共7分）

25.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。

（1）在Fe（NO3）3中,铁元素和氮元素的质量比为　　　　　（填最简比）。

（2）现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?

（列式计算）

温馨提示:

NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。

【参考答案】

1.C　[解析]地壳中含量最多的元素是氧元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,使用最早的金属是铜;不锈钢是铁的合金,硬度比纯铁要大;钨熔点较高,通常用作灯丝;金属矿物属于不可再生资源。

2.C　[解析]水可以溶解许多物质,但不是溶解任何物质;有些物质溶于水吸收热量,如硝酸铵;饱和溶液并不是不能再溶解任何物质,如氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠,但可以溶解硝酸钾。

3.D　[解析]A中,氧化铜和硫酸反应,氧化铜和氧气不反应,硫酸和二氧化碳不反应,二氧化碳和氧气不反应;B中,硫酸钠和氢氧化钡反应,硫酸钠和硝酸钡反应,氢氧化钡和盐酸反应,盐酸和硝酸钡不反应;C中,氢氧化钠和二氧化碳反应,氢氧化钠和氯化镁反应,二氧化碳和氯化钙不反应,氯化钙和氯化镁不反应;D中,镁和氯化铜反应,镁和硫酸反应,氯化铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸反应。

4.A　[解析]NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,A错误;铵态氮肥与碱性物质混合使用后能放出有刺激性气味的气体,降低肥效,故NH4NO3不能与熟石灰混合使用,B正确;NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,C正确;某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,D正确。

5.B　6.C　7.B

8.B　[解析]胃液显酸性,氢氧化铝能与胃酸发生中和反应,服用含氢氧化铝[Al（OH）3）]的药物可以治疗胃酸过多症。

9.D　10.A

11.C　[解析]锌粒与稀硫酸反应生成氢气,当锌粒反应完全后,生成氢气的质量不再变化;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性减弱,pH增大,逐渐接近7,但不可能等于7,更不可能大于7;向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰作催化剂,质量不变;向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,一开始就有碳酸钙沉淀生成。

12.C　[解析]电木（酚醛塑料,是热固性塑料）插座破裂后不能进行热修补;一氧化碳不溶于水,在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒;溶液稀释前后,溶质的质量不变,化学反应前后元素的种类和质量都不变;尿素和氯化钾中都没有铵根离子,用熟石灰不能鉴别尿素和氯化钾。

13.D　

14.B　[解析]滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,不是利用了洗涤剂能溶解油污。

15.C　[解析]用天平称量固体质量时,药品要放在左盘,为了防止药品腐蚀托盘,要放在纸片或玻璃器皿中称量;用pH试纸测溶液的pH时,要用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上,不能将pH试纸直接浸入到待测液中,防止待测液被污染;粗盐提纯实验过程中,蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,用蒸发皿的余温蒸干溶液即可;过滤时不能用玻璃棒在漏斗中搅拌,防止玻璃棒戳破滤纸。

16.

（1）①e　②b　③f　④g

（2）乳化　（3）煮沸　

（4）压强减小（或气压减小）

（5）Al（OH）3+3HCl

AlCl3+3H2O

17.

（1）肥皂水　煮沸　

（2）活性炭　+6　（3）A

（4）氢氧化钙[或Ca（OH）2]　蒸发结晶　（5）>

18.

（1）A

（2）30℃时,碳酸钠与氯化钠的溶解度相等

（3）饱和

（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小,冬天温度低,碳酸钠会析出

19.

（1）b　

（2）漏斗　玻璃棒（3）蒸发（或蒸发结晶）

20.

（1）氯化银（或AgCl）

（2）BaCO3　BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑　H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl

21.

（1）导电

（2）Ni+2HCl

NiCl2+H2↑　铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢后

（3）把粗细、长短与实验二中金属丝相同的锌丝放入50mL15%的稀盐酸中,观察放出气泡的多少

22.

（1）集气瓶

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑　催化　D（或E）

（3）ac　Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

（4）C　CE（或BE）　（5）a

23.

（1）AE　BD　

（2）c　b

（3）红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳,防止其污染空气

[解析]

（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应物是固体,需要加热,还需要用导管将气体导出;铁屑与稀盐酸反应制取氢气的反应物是固体和液体,不需要加热,反应容器用锥形瓶即可,由于分液漏斗有活塞,可以通过活塞调节液体的流速,从而控制反应速率。

（2）氧气的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集,气体从c端进入,空气从b端排出,就相当于向上排空气法;G装置装满水正放,用排水法收集气体时,气体从b端进入,将水从c端排出,如果气体从c端进入,则它会从b端逸出,收集不到气体。

（3）由于一氧化碳与氧化铁反应的生成物是铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色粉末,生成的铁粉是黑色的,所以a处的现象是红棕色粉末逐渐变黑;因为一氧化碳有毒,会污染空气,所以必须进行尾气处理。

24.[猜想与假设]KOH、Ca（OH）2

[设计与实验]

（1）④　碳酸钾和氢氧化钙发生反应,不能共存　

（2）HCl（或H2SO4）

（3）Na2CO3（或K2CO3）　有白色沉淀生成

Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH[或Ca（OH）2+K2CO3

CaCO3↓+2KOH]

[交流与反思]污染地下水、污染水源、污染环境（合理即可）

[解析]氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,当恰好反应时,滤液中只有氢氧化钾;当石灰水过量,滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾;当碳酸钾过量,滤液中有氢氧化钾和碳酸钾;而碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在,因为二者发生反应。

猜想②中有氢氧化钙,确定它的存在,应该确定钙离子的存在,所以加入可溶性的碳酸盐,有白色沉淀生成就可以确定它的存在,故可以加入碳酸钠或碳酸钾溶液,反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3

CaCO3↓+2KOH。

由于滤液中含有强碱,所以排入下水道后会污染地下水、污染水源、污染环境。

25.

（1）4∶3

（2）解:

设最多能制得高铁酸钠的质量为x。

根据化学方程式可得关系式:

3NaClO~2Na2FeO4

74.5×3166×2

44.7gx

=

x=66.4g

答:

最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。