质量守恒定律参考教案.docx
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质量守恒定律参考教案
质量守恒定律
适用学科
化学
适用年级
九年级
适用区域
人教版适用地区
课时时长（分钟）
60
知识点
质量守恒定律的内容，验证质量守恒定律的实验，质量守恒定律的微观实质，化学方程式。
教学目标
知识与技能：
理解质量守恒定律的涵义，能从微观角度分析质量守恒定律的本质。
过程与方法：
通过学生自己的假设设计实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动；通过实验汇报，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学态度；培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点
质量守恒定律的涵义。
教学难点
质量守恒定律涵义的理解和应用。
教学过程
1、复习预习
化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2
P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2
CO2+H2O。
那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？
这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
2、复习预习
1、化学式的概念、书写规则及意义
2、化合价规律，常见元素和原子团的化学式
3、根据化合价推求化学式
4、相对分子质量的计算
三、知识讲解
考点1：
质量守恒定律
1、验证质量守恒定律的实验
（1）在底部放有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
在锥形瓶口的玻璃塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上烧灼至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验的装置如下图所示：
白磷燃烧的化学方程式如下：
白磷+氧气=五氧化二磷
实验现象：
白磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球膨胀，带装置冷却后，气球变瘪。
反应后天平仍然是平衡的。
结论：
反应前后锥形瓶、玻璃管系统的质量没有变化，说明反应前后物质的质量没有发生变化。
（2）在100mL的烧杯中加入30mL的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上，记录测量的质量m1。
将铁定浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
待反应一段时间后颜色发生变化后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
实验装置如图所示：
反应的现象及方程式如下图所示：
实验现象：
铁钉上有一层红色物质生成，溶液颜色由蓝色变为绿色。
天平仍然保持平衡。
结论：
天平保持平衡，说明m1=m2，反应前后质量没有发生变化。
2、质量守恒定律的内容和涵义
由以上的实验我们可以看出，在反应前后，反应物和生成物的总质量没有发生变化。
质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观涵义：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
考点2：
化学方程式
以前，我们常用文字来描述化学反应，如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：
用文字表达化学反应很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。
如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：
化学方程式的定义：
这种用化学式来表示化学反应的式子，就叫做化学方程式，又叫做化学反应方程式。
化学方程式的含义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比：
上式表明：
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
三、例题精析
【例题1】参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
【答案】C
【解析】由质量守恒定律，反应前后原子的种类、原子的数目都不会改变，这才能保证反应前后质量不变，反应前后分子的数目可以改变，也可以不变，但是分子的种类一定会改变，这是化学反应的实质：
化学反应前后，有新物质的生成。
故选项C是正确的。
答案为：
C。
【例题2】镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
【答案】B
【解析】在由于反应容器是密闭的，镁与容器中空气中的氧气反应生成氧化镁，反应前后容器以及容器内的物质的总质量没有发生变化。
即在总质量-时间图上反映出来的应该是一条平行于时间轴的直线。
答案为：
B。
【例题3】根据质量守恒定律，铁生锈后，其质量会（ ）
A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】 对铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈的过程；根据质量守恒定律是化学变化中所有反应物的质量等于反应后生成物的总质量，铁生锈后的生成物，应该是铁与空气中的氧气、水的质量之和，故铁生锈后质量会增加。
答案为A。
【例题4】用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
【答案】C
【解析】A、白磷在密闭的容器中与氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后质量不变，A不和题意；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，反应前后质量没有变化，故B不符合题意；C、反应中生成氢气，因为容器不是密闭的，反应后总的质量减少，故C符合题意；D、反应中也生成氢气，但是生成的氢气进入气球中是气球膨胀，总质量不发生变化，故D不复合题意。
答案为：
C。
【例题5】用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能够达到目的的是（）
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】B
【解析】用①中的装置进行验证质量守恒定律，是不能达到目的的，原因在于装置中用的是玻璃管，漏气；④中镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行的，故不能达到目的。
图像②③中所示装置是可以达到目的的。
答案为：
B。
【例题6】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
【答案】B
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量不会发生任何变化，而化学反应前后物质的种类或分子的种类一定发生了变化（化学反应的实质），分子的数目可能发生了变化也可能不发生变化。
答案为：
B。
【例题7】质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A．反应条件B．哪些物质是反应物
C.哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系
【答案】D
【解析】A、B、C中反应条件、哪些是反应物、哪些是生成物，只是化学反应中的外观现象，客观存在的事实，和质量守恒定律没有必然的联系，故A、B、C不正确。
质量守恒定律揭示的是反应物和生成物之间的质量关系。
答案为：
D。
课程小结
1、质量守恒定律的内容及涵义
2、质量守恒定律涵义的理解和应用
3、质量守恒定律的微观实质
4、化学方程式初步知识
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