教学案高中化学弱电解质的电离平衡学案.docx
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教学案高中化学弱电解质的电离平衡学案
第十章 水溶液中的离子平衡
学案45 弱电解质的电离平衡
[考纲要求]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一强、弱电解质
1．电解质与非电解质
（1）电解质：
在________里或________状态下能导电的________；
（2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质
（1）概念
（2）与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考
1．
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？
（2）能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？
易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
3．电离方程式的书写
（1）强电解质用______，弱电解质用______。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
________________________________________________________________________。
知识点二弱电解质的电离平衡
1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。
如下图所示：
2．特征
3．外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
（1）浓度：
增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
（2）温度：
升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。
问题思考
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？
离子的浓度一定增大吗
？
知识点三电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HA
H＋＋A－Ka＝____________。
对一元弱碱BOH：
BOH
B＋＋OH－Kb＝______________。
2．特点
（1）电离常数只与__________有关，升温，K值________。
（2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
问题思考
4．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？
5．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOH
CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。
加水
加热
加少量NaOH（s）
加少量CH3COONa（s）
加少量HCl（g）
加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n（H＋）
c（H＋）
pH
溶液导电性
典例导悟1（2011·福州质检）在一定温度下，冰醋酸加水
稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）A、B、C三点pH由小到大的顺序是
________________________________________________________________________。
（3）A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。
典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
听课记录：
变式演练2 （2011·吉林月考）pH＝1的
两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1
题组一强、弱电解质
1．（2011·全国理综，6）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④
C．①②③④D．①③②④
2．（2009·海南，6）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3.（2008·北京理综，11）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO
）＞c（NH
）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
题组二弱电解质的电离平衡
4．判断正误
（1）0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，（原因是）CH3COOH
CH3COO－＋H＋（ ）
（2010·北京理综－10A）
（2）由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－（ ）
（2010·福建理综－10C）
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（ ）
（2010·全国理综Ⅱ－8C）
（4）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b（ ）
（2010·全国理综Ⅰ－9A）
5．（2011·课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
6．（2011·福建理综，10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
7．（2011·山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．（2010·重庆理综，13）pH＝2的两种一元
酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
题号
1
2
3
5
6
7
8
答案
9.[2010·浙江理综－26
（1）
（2）]①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，难溶电解质的溶度积常数：
Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组一强弱电解质
1．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
2．（2011·临沂模拟）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO
）相等
D．分别加入足量
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