教学案高中化学弱电解质的电离平衡学案.docx

1、教学案高中化学弱电解质的电离平衡学案第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。问题思考1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？

2、2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高

3、温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa_。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO问题思考4为什么说温度升高电

4、离平衡常数(Ka或Kb)增大？5为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性典例导悟1(2011福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是_。(3)A、B、C三点电离程度最大的是_，其理由是_。变式演练1在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C

5、OOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL0.1molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小听课记录：变式演练2(

6、2011吉林月考)pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()(2010北京理综10A)(2)由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(2010福建理综10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010全国理综8C)(4)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(2

7、010全国理综9A)5(2011课标全国卷，10)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D. 6(2011福建理综，10)常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度7(2011山东理综，14)室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mLpH11的NaOH溶液，混合液pH78(2010重庆

8、理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy题号1235678答案9.2010浙江理综26(1)(2)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列

9、问题：(1)25时，将20mL0.10molL1CH3COOH溶液和20mL0.10molL1HSCN溶液分别与20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。题组一强弱电解质1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2(2011临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量