精品高考化学一轮复习 元素化合物 专题6 硫及其化合物.docx

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精品高考化学一轮复习元素化合物专题6硫及其化合物

硫及其化合物

【考向分析】

高考对本部分知识的考查主要有两个方面：

一是硫及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。

题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。

硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。

【要点讲解】

要点1.硫和硫的氧化物

1.硫：

硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。

硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。

硫俗称_硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

2.二氧化硫：

SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

化学性质

化学反应

化学方程式

备注

酸性氧化物

与水反应

SO2+H2O

H2SO3

SO2溶于水的反应是一个可逆反应

与碱（NaOH）反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3

n（SO2）：

n（NaOH）=1：

2生成Na2SO3，n（SO2）：

n（NaOH）=1：

1生成NaHSO3，1：

2＜n（SO2）：

n（NaOH）＜1：

1生成NaHSO3和Na2SO3

与碱性氧化物反应

CaO+SO2=CaSO3

在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放

还原性

与氧气反应

二氧化硫中硫元素呈+4价，为中间价态，可以表现氧化性和还原性，但以还原性为主

与氯水反应

漂白性

SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色

品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂

温馨提示：

①SO2溶于水的反应是一个可逆反应。

可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。

②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：

H2SO3

H++HSO3—，HSO3—

H++SO32—③二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。

如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n（SO2）：

n（NaOH）=1：

2时，生成Na2SO3；n（SO2）：

n（NaOH）=1：

1时，生成NaHSO3；1：

2＜n（SO2）：

n（NaOH）＜1：

1时，生成NaHSO3和Na2SO3。

④将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

⑤酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。

⑥实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有关化学方程式：

SO2+NaHCO3=NaHSO3＋CO2，不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

【指点迷津】CO2和SO2在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐，均与BaCl2不反应；能与Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱反应生成白色沉淀。

不同点主要表现在SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3（酸性），所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。

实验设计

实验结论

将两种气体分别通入品红溶液

使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳

将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液

使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳

将两种气体分别通入溴水

使溶液橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳

将两种气体分别通入用硝酸酸化的硝酸钡溶液

溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳

将两种气体分别通入FeCl3溶液

使溶液棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳

3.三氧化硫：

三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

4.酸雨的形成和防治

（1）形成：

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

（2）危害：

①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

（3）防治：

要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。

因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。

目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

要点2.硫酸

1.物理性质：

浓硫酸是一种无色粘稠状液体。

硫酸是一种高沸点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶。

浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。

（2）浓H2SO4稀释的方法是：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓硫酸的特性

吸水性

吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，浓硫酸不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水

干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中

性或酸性的且无还原性的气体，不能干燥NH3、H2S等气体。

浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性

脱水性

浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：

1的比例，形成水分子而脱去

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

强氧化性

冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。

加热条件下与铜反应：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

H2SO4分子中的硫元素显示＋6价，为硫的最高价，有强烈的夺取电子而被还原的趋势。

“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性，浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性

加热条件下与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

温馨提示：

浓H2SO4与铜反应应注意随着H2SO4的消耗，会慢慢地变成稀H2SO4，所以足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。

3．SO32―和SO42—的检验

（1）检验SO42—时要防止其他离子的干扰。

①Ag＋干扰：

先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

②CO32—、SO32—干扰：

因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO42—时，必须用酸酸化（不能用稀HNO3酸化）。

例如：

BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。

所用钡盐溶液不能为Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO32—等会被溶液中的NO3—（H＋）氧化为SO42—，从而得出错误的结论。

（2）检验SO42—的正确操作：

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。

被检液

取清液

有无白色沉淀（判断有无SO42—）

（3）SO32―离子的检验：

一般是加入盐酸溶液，将产生的气体通入品红溶液、KMnO4（H＋）或溴水中，观察溶液是否褪色来区别是否是CO2还是SO2。

若可能存在HSO3―则需先加入CaCl2或BaCl2溶液过滤出沉淀，在沉淀中再加入稀盐酸按上述方法处理。

（不要加硝酸，防止将SO32―氧化成SO42―）

要点3.环境保护

1．环境污染：

是指排放的污染物超过了环境的自净能力，环境的质量发生了不良的变化，危害了人类的健康和生存的现象。

2．大气污染：

（1）大气污染物的来源

粉尘

煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或有风扬起的灰尘等

二氧化硫

大量二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼

含氮氧化物

主要来源于煤和石油的燃烧和使用，硝酸工厂以及汽车排放的废气

一氧化碳

来源于煤和石油等燃料的燃烧

碳氢化合物

来源于石油的开采、炼制和使用

（2）大气污染类型及危害

类型

形成

危害

酸雨

大量含硫燃料燃烧排放的二氧化硫等酸性气体，进入大气后造成局部地区大气中二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经过空气中尘粒等污染物的催化作用，氧化成硫酸随雨水下降形成酸雨，酸雨的pH<5.6

直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设施等的腐蚀

臭氧层破坏

破坏臭氧层的物质有致冷剂CF2Cl2等氟氯烃和NO等氮氧化物

使到达地面的紫外线辐射大量增加，损害动植物的基本结构，降低农作物的产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异，降低人体的免疫能力，诱发皮肤癌、白内障等疾病

温室效应

二氧化碳、臭氧、甲烷等气体虽然不影响太阳对地球变面的辐射，但是能阻碍由地面返回到高空的红外辐射，就像给地球罩上一层保温莫，使地球表面的气温增加，产生温室效应

导致地球两极冰川融化，使海平面上升，淹没世界上许多城市；地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化

光化学烟雾

汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的浅蓝色烟雾，氮氧化合物是形成光化学烟雾的一个重要原因

光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并使大气能见度降低。

3．水体污染：

水中氮磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解水中溶解的氧，水体变成浑浊绿色，形成水华或赤潮现象。

防治方法：

使用无磷洗衣粉等控制污水中磷的含量。

4．绿色化学：

环境保护是可持续发展的一个重要方面，绿色化学能从根本上为环境保护和可持续发展提供一步到位、一劳永逸的技术支持。

【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的碱液（　　）

√硫易溶于CS2并且可与强碱溶液发生反应3S＋6OH－

2S2－＋SO

＋3H2O，故可用于洗涤。

（2）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（　　）

×二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质结合成无色物质，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应。

（3）硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（　　）

×硫无论在空气中，还是在纯氧中，燃烧产物均为二氧化硫。

（4）O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化（　　）

×同素异形体之间的转化属于化学变化。

（5）H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性（　　）

×H2O2是绿色氧化剂，既有氧化性也有还原性。

（6）向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质（　　）

×检验SO

时一定要注意SO

的还原性，所以不能加入氧化剂，如SO

在酸性条件下被NO

氧化为SO

。

（7）某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO

（　　）

×检验CO

要注意SO

、HCO

、HSO

的干扰，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。

（8）某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO

（　　）

×检验SO

要注意SO

的干扰，SO

在酸性条件下能被NO

氧化成SO

。

（9）某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO

（　　）

×无法排除Ag＋的干扰。

（10）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3（）

×由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。

（11）除去SO2中的少量HCl的实验方法如图（）

√NaHSO3溶液能吸收HCl气体，且SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小。

（12）用KOH溶液鉴别SO2和SO3（g）（）

×SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与KOH反应，无明显特殊现象区别。

（13）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好（）

×SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

（14）用硫酸清洗锅炉中的水垢（）

×CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。

（15）用BaCl2溶液鉴别SO

和SO

（）

×BaSO4、BaSO3均为白色沉淀，无法用BaCl2鉴别。

（16）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO（）

×浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。

（17）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

（）

×酸化的NO

可将SO

氧化为SO

，也会产生白色沉淀BaSO4。

（18）50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol（）

×随反应进行、浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92molH2SO4不可能完全反应。

【高考回顾】

（1）（2017·江苏）S

SO3

H2SO4（　×　）

（2）（2016·全国卷Ⅲ）配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（　×　）

（3）（2016·四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（　×　）

（4）（2016·上海）NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr（　×　）

（5）（2016·江苏）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（　×　）

（6）（2015·重庆）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4（　×　）

（7）（2015·山东）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（　×　）

（8）（2015·安徽）H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥（　√　）

（9）（2014·浙江）金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理（　×　）

（10）（2014·海南）用浓硫酸除去HCl中的H2O（　√　）

（11）（2014·全国卷Ⅰ）浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、氧化性（　√　）

【基础过关】

1．（2018·苏北四市三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析：

SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，H＋与NO

结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，B项错误；发生反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO

，SO2表现还原性，D项错误。

答案：

A

2．（2017·江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

解析：

需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。

答案：

B

3．（2017·北京）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　）

选项

溶液

现象

结论

A.

含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B.

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C.

酸性KMnO4

溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D.

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

解析：

SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋将SO2氧化为SO

，Ba2＋与SO

生成BaSO4沉淀：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋，说明SO2具有还原性，A项正确；SO2与H2S反应生成S单质：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B项正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO

还原为Mn2＋：

5SO2＋2MnO

＋2H2O===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C项错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：

SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：

H2SO3>H2SiO3，D项正确。

答案：

C

4．（2018·湖南雅礼中学月考）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

解析：

根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。

答案：

C

5．（2018·北京海淀区适应性考试）如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（　　）

A．用装置甲制备SO2B．用装置乙检验和收集SO2

C．用装置丙稀释反应后溶液D．用装置丁测定反应后溶液中c（H＋）

解析：

Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A项错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B项错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C项正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D项错误。

答案：

C

6．（2018·福州第一中学质检）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析：

试管中铜丝上下移动，可达到随制随停的目的，A项合理；SO2可使品红溶液褪色，B项合理；SO2为酸性气体，可与碱发生反应，用NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，C项合理；为确认CuSO4生成，应待①冷却后，取少量①中溶液倒入水中，并不断搅拌，若溶液显蓝色，说明有CuSO4生成，反之则无，而不应将水加入浓H2SO4中，易产生酸液飞溅的危险，D项不合理。

答案：

D　

7．（2018·天门高三模拟）硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是（　　）

A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀

B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐

C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小

D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

解析：

硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。

答案：

C

8．（2018·包头质检）O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：

2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：

X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2（X＝Cl、Br、NO等）。

已知：

2O3（g）

3O2（g）ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。

下列说法不正确的是（　　）

A．O3转变为O2的能量曲线可用上图表示

B．O3转变为O2为氧化还原反应

C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂

D．t℃时，3O2（g）

2O3（g），K≈3.33×10－77

解析：

根据吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变＝生成物的总能量－反应物的总能量，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。

答案：

B

9．（2018·南宁模拟）在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　）

A．一定会有SO

B．含有SO

和Ag＋

C．可能含有SO

、Ag＋、SO

中的一种或两种D．可能含有SO

或CO

解析：

A项错误，不能排除Ag＋、SO

的干扰；B项错误，因为溶液中SO

与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO

的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO

。

答案：

C

10．（2018·河北衡水中学期中）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析：

A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：

SO2＞I－，正确。

B项，SO2