通用版版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练.docx

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通用版版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练

第23讲　化学反应速率

一、选择题

1．（2018·河北邯郸模拟）在可逆反应2A（g）＋3B（g）

xC（g）＋D（g）中，已知：

反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1。

2min末，测得D的浓度为0.5mol·L－1。

则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x＝1

C．2min末时B的浓度为1.5mol·L－1

D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol·L－1

解析：

2min内C的浓度变化量为0.5mol·L－1·min－1×2min＝1mol·L－1，

　　　　　　　　2A（g）＋3B（g）

xC（g）＋D（g）

初始浓度（mol·L－1）:

5300

转化浓度（mol·L－1）:

11.50.5x0.5

2min末浓度（mol·L－1）:

41.50.5x0.5

2min末时，A和B的浓度之比为4∶1.5＝8∶3，A错误；浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x∶0.5＝1∶0.5，解得x＝2，B错误；由上述计算可知，前2min，A的消耗浓度为1mol·L－1，D错误。

答案：

C

2．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）

B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应（　　）

A．等于10sB．等于12s

C．大于12sD.小于12s

解析：

反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则其反应速率为0.002mol/（L·s）。

若由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间为xs，则其反应速率为

mol/（L·s）。

因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即

<0.002，解得x>12。

答案：

C

3．（2018·庆安期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

解析：

升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。

答案：

D

4．（2018·南昌模拟）已知某化学实验的结果如下表：

实验

序号

反应物

在相同温度下测

得的反应速率　

v/mol·L－1·min－1

大小相同

的金属片

酸溶液

1

镁条

1mol·L－1盐酸

v1

2

铁片

1mol·L－1盐酸

v2

3

铁片

0.1mol·L－1盐酸

v3

下列结论正确的是（　　）

A．v1>v2>v3　　　B.v3>v2>v1

C．v1>v3>v2D.v2>v3>v1

解析：

影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条的反应速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。

答案：

A

5．（2018·黑龙江哈尔滨月考）一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）===2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．降低体系温度B．恒容，充入N2

C．恒容，充入HeD.恒压，充入He

解析：

降低体系温度，反应速率减小；恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。

答案：

C

6．把在空气中久置的铝

片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是（　　）

A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低

D．t＝c时反应处于平衡状态

解析：

铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。

答案：

D

7．（2018·福建漳州龙海高三期末）为探讨反应X＋Y===Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如表所示。

下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（　　）

c（X）

c（Y）

所需时间

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A.与c（X）成正比且与c（Y）成正比

B．与c（X）成正比且与c（Y）无关

C．与c2（X）成正比且与c（Y）成正比

D．与c2（X）成正比且与c（Y）成反比

解析：

c（X）不变，c（Y）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的

，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c（Y）成正比；c（Y）不变，c（X）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的

，则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2（X）成正比；所以该反应反应速率与c2（X）成正比且与c（Y）成正比。

答案：

C

8．（2018·福建模拟改编）已知反应：

H2（g）＋ICl（g）―→HCl（g）＋I2（未配平），当产生1molI2时ΔH＝akJ·mol－1。

其反应历程如下：

①H2（g）＋ICl（g）===HClI（g）＋H（g）（慢）

②H（g）＋ICl（g）===HCl（g）＋I（g）（快）

③HClI（g）===HCl（g）＋I（g）（快）

④I（g）＋I（g）===I2（g）（快）

下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．该反应的速率主要由①决定

B．HClI是该反应的中间产物

C．2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2）

D．a值越小，该反应速率越快

解析：

化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，A正确；中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B正确；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2（g）＋2ICl（g）===2HCl（g）＋I2，所以反应速率2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2），C正确；反应速率与反应热效应无关，D错误。

答案：

D

9．（2018·武汉模拟）某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：

H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c（H2NCOO－）与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法中正确的是（　　）

A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c（H2NCOO－）将随反应时间的不断延长而不断减小

C．25℃时，0～6min，v（H2NCOO－）为0.05mol·L－1·min－1

D．15℃时，第30min时，c（H2NCOO－）为2.0mol·L－1

解析：

0～12min,25℃时的水解反应速率最大，但初始浓度不是最大，A错误；随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c（H2NCOO－）不再减小，B错误；0～6min，v（H2NCOO－）＝

＝0.05mol·L－1·min－1，C正确；随着反应的进行，反应速率不断减小，v（24～30min）2.0mol·L－1，D错误。

答案：

C

10．（2018·辽宁沈阳二中联考）对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图像：

下列判断正确的是（　　）

A．a1>a2

B．t1

C．两图中阴影部分面积相等

D．图Ⅱ中阴影部分面积更大

解析：

催化剂可以加快化学反应速率，Ⅱ中使用了催化剂，故反应速率a2>a1，A错误；反应速率越大，达到平衡的时间越短，即t2

答案：

C

二、非选择题

11．（2018·湖北武汉二模）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO

＋3HSO

===3SO

＋I－＋3H＋，则第二步反应的离子方程式为__________________________________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编

号

0.01mol/L

NaHSO3溶液/mL

0.01mol/L

KIO3溶液/mL

H2O

/mL

反应温

度/℃

溶液变蓝所

用时间t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中t1____________t2（填“＞”“＝”或“＜”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a＝____________，b＝____________。

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：

生成的SO

对反应起催化作用；

假设二：

____________________________________________。

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

答案：

（1）IO

＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

（2）KIO3溶液的浓度　＞　10.0　4.0

（3）反应生成的I－对反应起催化作用（或反应生成的H＋对反应起催化作用）

（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）　若v（甲）＝v（乙