通用版版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练.docx

1、通用版版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练第23讲化学反应速率一、选择题1(2018河北邯郸模拟)在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min末，测得D的浓度为 0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL1解析：2 min内C的浓度变化量为0.5 molL1min12 min1

2、 molL1， 2A(g)3B(g)xC(g)D(g)初始浓度(molL1): 5 3 0 0转化浓度(molL1): 1 1.5 0.5x 0.52 min末浓度(molL1): 4 1.5 0.5x 0.52 min末时，A和B的浓度之比为41.583，A错误；浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x0.510.5，解得x2，B错误；由上述计算可知，前2 min，A的消耗浓度为1 molL1，D错误。答案：C2在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)B(g)，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L 需要20 s，那么由 0.06 mol/L降到0.036 mol/L

3、所需反应时间应()A等于10 s B等于12 sC大于12 s D.小于12 s解析：反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，则其反应速率为0.002 mol/(Ls)。若由0.06 mol/L降到0.036 mol/L，所需反应时间为x s，则其反应速率为mol/(Ls)。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即12。答案：C3(2018庆安期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是()A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应

4、速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞解析：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。答案：D4(2018南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3

5、B.v3v2v1Cv1v3v2 D.v2v3v1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条的反应速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。答案：A5(2018黑龙江哈尔滨月考)一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D.恒压，充入He解析：降低体系温度，反应速率减小；恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；恒压

6、，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。答案：C6把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析：铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。答案：D7(2018福建漳州龙海高三期末)为探讨反应XY=Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c

7、表示，mol/L)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间(秒)如表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是()c(X)c(Y)所需时间0.100.100.60 s0.200.100.15 s0.200.050.30 sA.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B与c(X)成正比且与c(Y)无关C与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析：c(X)不变，c(Y)变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c(Y)成正比；c(Y)不变，c(X)变为原来的2倍，生成物

8、Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2(X)成正比；所以该反应反应速率与c2(X)成正比且与c(Y)成正比。答案：C8(2018福建模拟改编)已知反应：H2(g)ICl(g)HCl(g)I2(未配平)，当产生1 mol I2时Ha kJmol1。其反应历程如下：H2(g)ICl(g)=HClI(g)H(g)(慢)H(g)ICl(g)=HCl(g)I(g)(快)HClI(g)=HCl(g)I(g)(快)I(g)I(g)=I2(g)(快)下列有关该反应的说法不正确的是()A该反应的速率主要由决定BHClI是该反应的中间产物C2v(H

9、2)v(HCl)2v(I2)Da值越小，该反应速率越快解析：化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，A正确；中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B正确；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2(g)2ICl(g)=2HCl(g)I2，所以反应速率2v(H2)v(HCl)2v(I2)，C正确；反应速率与反应热效应无关，D错误。答案：D9(2018武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(H2NCOONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：H2NCOONH42H2O NH4HCO3NH3H2O

10、，测得c(H2NCOO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(H2NCOO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(H2NCOO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(H2NCOO)为2.0 molL1解析：012 min,25 时的水解反应速率最大，但初始浓度不是最大，A错误；随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(H2NCOO)不再减小，B错误；06 min，v(H2NCOO)0.05 molL1min1，C正确；随着反应的进行，反应速率不断减小，v(243

11、0 min)2.0 molL1，D错误。答案：C10(2018辽宁沈阳二中联考)对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种vt图像：下列判断正确的是()Aa1a2Bt1a1，A错误；反应速率越大，达到平衡的时间越短，即t2t1，B错误；根据v(A)c(A)/t可得c(A)v(A)t，即阴影面积可表示A浓度的减小，催化剂不能改变平衡状态，故阴影面积相等，C正确，D错误。答案：C二、非选择题11(2018湖北武汉二模)某研究性学习小组向一定量的 NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然

12、变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3HSO=3SOI3H，则第二步反应的离子方程式为_。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01 mol/LNaHSO3溶液/mL0.01 mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究_对反应速率的影响，表中t1_t2(填“”“”或“”)；实验是探究温度对反应速率

13、的影响，表中a_，b_。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO对反应起催化作用；假设二：_。(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论_答案：(1)IO5I6H=3I23H2O(2)KIO3溶液的浓度10.04.0(3)反应生成的I对反应起催化作用(或反应生成的H对反应起催化作用)(4)在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)v(乙