莲花中学中考化学复习教案.docx
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莲花中学中考化学复习教案
四川省安岳中学2015年中考化学复习教案
第一部分身边的化学物质（40%）
第1课时我们周围的空气
（一）
一、2015年资阳中考对该部分内容的要求：
①知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
②知道氧气能跟许多物质（碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）发生氧化反应。
③能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
④能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集氧气。
二、知识梳理：
1．空气的主要成分及含量：
空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是
它约占空气体积的或；第二多的是，它约占空气体积的或。
2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！
造成空气污染的两类物质
是和，其中有害气体主要是：
、和。
3．氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度、
溶于水。
氧气在加压、降温的条件下能变成色的液体或固体。
4．氧气的化学性质：
物质
反应现象
化学方程式
碳
1氧气充足时生成；
2氧气不足时生成。
硫
①空气中色火焰，氧气中色
②生成有刺激性气味的气体
磷
产生大量白烟
细铁丝
①剧烈燃烧，火星四射；②生成黑色固体
（注意：
集气瓶底部放或）
氢气
产生淡蓝色的火焰，生成水
甲烷
火焰明亮并呈蓝色
一氧
化碳
产生蓝色的火焰
蜡烛
生成水和二氧化碳
5．氧气的重要作用：
和。
6．氧气的实验室制法：
（1）原理（化学方程式）
①过氧化氢溶液制氧气：
；
②加热氯酸钾制氧气：
；
③加热高锰酸钾制氧气：
。
（2）收集方法：
①法（因为氧气的密度于空气密度）
②法（因为氧气溶于水）
（3）检验方法：
。
（4）验满方法：
第2课时我们周围的空气
（二）
一、2015年资阳中考对该部分内容的要求：
1能结合实例说明CO2的主要性质和用途。
2能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集CO2。
3能利用简单实验方法区分空气、O2、CO2、CO、H2等气体。
4了解自然界中的氧循环和碳循环。
二、知识框架
物理性质
二氧化碳化学性质
实验室制法
氧化物用途
可燃性
碳的化合物一氧化碳还原性
毒性
碳酸盐：
生活中的用途
三、知识梳理
1自然界中的氧循环和碳循环
2．CO2的实验室制法：
（1）反应原理：
实验室常用和（或和）来制取CO2。
反应的化学方程式为
（2）发生装置：
（根据来选择）
选用或
（3）收集方法（根据来选择）CO2应该用法收集，而不能用法收集。
（4）检验方法：
用可检验CO2。
化学方程式
（5）验满方法：
。
3.CO2和CO的性质及用途：
项目
CO2
CO
物
理
性
质
状态
通常状况下,色味的气体,在一定条件下会变成固体。
干冰升华吸热，因此可用作、。
通常状况下，
色味的气体。
密度
比空气（填大或小）
比空气（填大或小）
溶解性
溶于水（填能或不能）
溶于水
化
学
性质
可燃性
一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧。
（且密度比空气大）用于。
有可燃性（用作燃料）
2CO+O2 点燃 2CO2
还原性
没有还原性
有还原性，冶炼金属
CuO+CO
CO+Fe2O3
跟水反应
跟水反应
不能跟水反应
跟石灰水、
NaOH溶液反应
写化学方程式
（1）
（2）
不能跟石灰水、NaOH溶液反应
有无毒性
无毒
有剧毒
4．CaCO3、纯碱、小苏打在日常生活中的用途：
①CaCO3（大理石）：
建筑材料、。
②俗名纯碱、苏打：
用于制玻璃、造纸、纺织与洗涤剂。
③俗名小苏打：
用作发酵粉、治疗过多。
第3课时自然界的水
一、2015资阳年中考对该部分内容的要求
①认识水的组成
②知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
③了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净水的常用方法
二、知识梳理
1、水的组成
（1）接通直流电后，电源正极一端产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比约为
（2）检验电源正极一端产生的气体的方法是
检验负极一端产生的气体的方法是
（3）实验说明，水在通电的条件下能分解生成和
其化学方程式为：
（4）水是由和组成的；水是由构成的。
2、水的物理性质：
纯水是无色、无味的液体，而自然界中的水都不是纯水，矿泉水也不是纯水，是混合物，蒸馏水（是、不是）纯水。
3、水的净化方法：
水的净化方法由吸附、沉淀、和。
单项操作相对净化程度最高的是
4、过滤实验应注意：
一贴：
二低：
（1）
（2）
三靠：
（1）
（2）
（3）
5、硬水与软水：
（1）含较多可溶性.化合物的水是硬水；不含或含较少可溶性化合物的水是软水
（2）可用来鉴别硬水和软水。
滴加肥皂水。
产生较多泡沫的是水，产生的泡沫较少或由白色垢状物的是水
（3）爱护水资源
地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，因此，我们一方面要节约用水，另一方面我们要防止水体污染，水体污染的主要来源主要由污染、污染和污染
第4课时常见的溶液
一、2015年资阳中考对该部分内的要求：
①认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂概念；知道水、乙醇等常见溶剂
②了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；能查阅溶解度曲线和溶解度表
③能进行溶质质量分数的简单计算
④知道结晶和乳化现象
⑤了解溶液在生产、生活中的重要意义
二、知识梳理
1、溶解现象
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫做溶液。
溶液由和组成。
溶液的质量溶质质量+溶剂质量，但溶液体积溶质体积+溶剂体积
（2）溶液中能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。
（3）溶液一定是混合物，但不一定都是无色，如CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都呈色；
FeSO4溶液、FeCl2溶液都呈色；Fe（SO4）3溶液、FeCl3溶液都呈色；
KMnO4溶液呈色。
（4）NaOH固体、CaO固体、浓硫酸溶于水时温度会，NH4NO3溶于水时，温度；NaCl溶于水时温度。
2、饱和溶液与不饱和溶液
（1）在一定下，一定量的里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质
的溶液。
（2）在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：
①对于绝大多数固体物质而言：
不饱和溶液饱和溶液
②对Ca（OH）2而言，饱和溶液与不饱和溶液间的转化时，温度条件和其他物质相反
3、溶解度
（1）在一定下，某固态物质在溶剂中达到时所溶解的质量，叫做该固体物质的溶解度。
（2）影响固体溶解度的因素是，大多数固体物质的溶解度随温度升高而
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而
（3）气体物质的溶解度随着温度升高而，随着压强的最大而
（4）溶质的质量分数（溶液浓度的一种表示方法）：
溶质质量分数=
4、乳化现象小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液在乳化剂的作用下也可以变得均匀不分层，从而形成稳定的乳浊液，这种现象叫
5、从溶液中析出晶体的过程叫。
可采用降温冷却热饱和溶液和蒸发溶剂来结晶
第5课时金属与金属矿物
二、知识梳理
1、金属的物理性质：
常温下,都是固体（汞除外，汞是一种体），有金属光泽，具有良好的导电、导热性和延展性。
2、金属的化学性质:
（1）金属与氧气反应：
（写化学方程式）
①镁条燃烧②细铁丝在氧气中燃烧
③Al与O2反应④Cu与O2反应
（2）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：
条件：
①金属必须是活拨金属
Mg+HCI──Mg+H2SO4──
Al+HCl──Al+H2SO4──
Zn+HCl──Zn+H2SO4──
Fe+HCl──Fe+H2SO4──
（3）金属与盐反应（能反应的完成方程式，不能反应的注明原因）
条件：
①盐必须能溶于水②单质金属必须比盐中的金属更活拨
Cu+ZnSO4──Mg+AgNO3──
Fe+AgCl──Zn+CuSO4──
3、重要的合金：
和是铁的两种合金。
生铁中碳的含量为，钢中碳的含量为
4、铁的冶炼：
（1）常见的铁矿：
赤铁矿的主要成分是
（2）赤铁矿炼铁的化学方程式
5、金属的防护和回收
（1）铁生锈：
铁与和发生反应；铁锈的主要成分是
（2）防护方法：
①保持表面②表面涂上一层保护膜
（3）金属回收的重要性：
①节约能源②减少
常见的酸和碱
一、知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质：
①纯净的浓盐酸是色的液体，有性，将浓盐酸敞口放置于空气中，会产生，溶液的质量会，溶液中的溶质的质量分数会。
②浓硫酸具有性，因此可以用作等气体的干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会；溶液中溶质的质量分数会。
③稀释浓硫酸，切不可把水倒进浓硫酸里，一定要，并不断搅拌。
2、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）
①氢氧化钠俗名、、，化学式。
它的固体具有性，因此可用作某些气体的干燥剂，能够用来干燥等气体。
②氢氧化钙俗名或，化学式。
它由生石灰与水反应制得（方程式）。
3、酸的相似的化学性质：
①与指示剂作用：
紫色的石蕊试液遇酸变，无色的酚酞试液遇酸。
②酸+活拨金属+
写出盐酸、硫酸与锌、铁反应的化学方程式
③酸+金属氧化物───+
写出盐酸、硫酸分别与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式
酸+碱───+
写出盐酸和硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡反应的化学方程式
酸+盐───+
写出盐酸和硝酸银、碳酸钙，硫酸与氯化钡、硝酸钡、碳酸钠反应的化学方程式
4、碱的相似的化学性质：
①与指示剂作用：
紫色石蕊试液遇碱变，无色酚酞遇碱变。
②碱+非金属氧化物───+
写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程式
③、碱+酸───+（反应）
用Al（OH）3中和胃酸过多（化学方程式）
用熟石灰处理工厂的废水（含有硫酸）（化学方程式），用中和酸性土壤。
碱+盐───+（反应）写出氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜，氢氧化钙与碳酸钠，氢氧化钡和硫酸铜、硝酸铁反应的化学方程式
5、溶液酸碱度的表示方法───PH
①当溶液的PH=7时，溶液呈性.②当溶液的PH<7时，溶液呈性.
③当溶液的PH>7时，溶液呈性.PH越小的溶液，性越强；PH越大的溶液，性越强。
用PH试纸测定溶液的PH时，如果用蒸馏水润湿或用带水的玻璃棒，则测定结果会使酸溶液的PH，碱溶液的PH。
常见的盐和化肥
二、知识梳理
1、盐是一类由和构成的化合物。
2、生活中常见的盐：
（1）氯化钠俗名是，化学式，主要用途有。
（2）碳酸钠俗名、。
水溶液显性，用于。
（3）碳酸氢钠俗名：
可用于和医疗上治疗过多。
（4）大理石或石灰石的主要成分是，大理石常用做建筑材料，CaCO3也可用作剂。
3、碳酸盐（含CO32-的盐）的检验：
需用到和，实验方法：
，证明含有CO32-。
4、含有Cl--的盐的检验：
用试剂和，实验方法：
证明样品中含有Cl--
5、Cu2+在溶液中呈色，如、、；Fe3+在溶液中呈色，如、。
呈浅绿色的是的水溶液，如、、；紫红色的溶液是：
的水溶液。
6、常用的化肥：
，复合肥是，如：
（1）肥可使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）肥可使作物根系发达，抗寒抗旱能力强。
（3）肥可使作物茎科粗壮，不易倒伏。
7、常见固体的颜色：
（1）黑色的有（写化学式）：
、、、；红色的有：
、、、；蓝色的有、；白色的有：
、、、、、、、；绿色的有：
。
8、酸碱盐在水中的溶解性规律是：
9、盐的化学性质
（1）金属+盐——+（反应物条件为：
）
写出铁和硫酸铜（曾青得铁则化为铜）、铜和硝酸银、铁和硝酸汞反应的化学方程式
（2）盐+酸——+（反应物条件为：
）
（3）盐+碱——+（反应物条件为：
）
能和氢氧化钠反应的常见盐有、、、、、、
能和氢氧化钙反应的常见盐有、、、、、、
能和氢氧化钡反应的常见盐有、、、、、、
（4）盐+碱——+（反应物条件为：
）
写出氯化钠、氯化钙和硝酸银，硫酸钠、硫酸镁、硫酸锌分别和硝酸钡、氯化钡，碳酸钠、碳酸钾和氯化钙反应的化学方程式
（10）复分解反应发生的条件是：
常见的反应类型有：
下列各组物质之间能发生反应的写化学方程式，不能反应的说明理由
铜和盐酸铁和氯化银硝酸钾和硫酸铜硫酸铜和氢氧化镁碳酸钙和盐酸硝酸钙和碳酸钠
氧化镁和硫酸氧化钙和水硝酸铜和氢氧化钡硫酸铵和氢氧化钙
第二部分物质构成的奥秘（20%）
第8课时认识化学元素
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①知道氢、碳、氧、氮等与人体关系密切的化学元素。
②记住常见元素的名称和符号（H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Mn、Hg、Au、He、Ne等）
③知道元素的简单分类【金属元素、非金属元素、（含稀有气体元素）】。
④能根据原子序数在周期表中找到指定元素
⑤形成“化学变化过程中元素不变”的概念，能用分子、原子的观点解释化学变化。
二、知识梳理
1、元素：
（1）元素是同一类原子的总称，这类原子具有相同的。
元素是一宏观概念，只讲种类不讲个数。
不同种元素的本质区别在于不同，决定元素化学性质的是
（2）用符号表示：
地壳中含量最多的元素是；含量最少的金属元素是；以上两种元素形成的化合物的化学式是
（3）元素与人体健康的密切相关，人体含量最多的元素是。
骨骼疏松、畸形、佝偻病，主要是缺少元素；儿童发育停滞、智力低下、患侏儒症那根是因为缺少元素；缺元素会患甲状腺疾病。
4、铁元素的原子序数为26，则它的核电荷数为，核外电子数为。
第9课时微粒构成物质
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②能用微粒的观点解释某些常见的现象
③知道原子是由原子核和核外电子构成
④知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以互相转化；能看懂原子、离子结构示意图
⑤初步认识核外电子在化学反应中的应用；
二、知识梳理
1、构成物质的基本微粒有、、。
如水、氧气等由构成；食盐、纯碱、氧化镁等则由构成。
2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的最小离子，但不能保持物质的物理性质。
3、原子是中的最小微粒，最小的含义是化学反应前后原子种类和数目不变。
4、①原子是由带正电的和带负电的构成的。
二者所带的电量相等，但电性相反，因而原子呈。
②原子核由更小的两种粒子构成，这两种粒子是带正电的和不带电的
。
5、带电荷原子或原子团叫做，其中带正电荷的粒子叫，带负电荷的粒子叫
6、①用“分子”或“原子”填空：
水分子分解时，生成氢和氧，每两个氢结合成一个氢，每
两个氧结合成一个氧。
②由此可见分子和原子的主要区别在于：
在化学变化中，分子，原子。
7、从分子、原子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子
填入下列空格处：
①决定元素种类的是数；②决定元素化学性质的是数；
③不显电性的粒子有；④原子的质量主要集中在；
⑤“在化学变化中能否再分”是的本质区别。
第10课时物质组成的表示
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①记住常见元素或原子团的主要化合价（H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、NO3--、SO42--、OH--、CO32--、NH4+等）
②能用化学式表示一些常见物质的组成
③能利用相对原子质量、相对分子量进行物质组成的简单计算（元素间质量比、某成分质量分数）
④能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
二、知识梳理
1、化学式的意义
①宏观表示一种物质及该物质的组成②微观表示一个分子及每个分子的构成
2、化学式前面加了数字只表示一点意义：
3、说出下列符号的意义：
①H：
②H2
③2H④2H2⑤H⑥S2-
4、用数字和符号表示
①汞元素②两个氧原子③三个氢分子
④五个水分子⑤氧离子⑥+3价的铁元素
第11课时化学物质的多样性
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①认识物质的三态及其转化。
②能从组成上识别氧化物；纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。
③认识物质的多样性。
二、知识梳理：
1、水的三态：
通常是指水、冰和水蒸气。
请回答：
（1）三态的水都是由构成，因此，水的三态之间的变化属于变化。
（2）干冰和冰都是固态，但构成微粒不同。
干冰是由构成。
它们汽化都要热，因此，可作制冷剂。
2、混合物是由混合而成的。
纯净物是由
组成的。
对由分子构成的物质而言，由同种分子构成的物质是
，由不同种分子构成的物质是。
3、由同种元素组成的叫单质，由不同种元素组成的叫化合物。
4、由组成的化合物中，如果其中一种是，这种化合物叫着氧化物。
5、像淀粉、纤维素、橡胶等是（选填“无机物”或“有机物”），理由是它们的组成中都含有元素；最简单的有机物是。
食物中含有的重要有机物如、、、等是食物中的主要营养成分。
第三部分物质的化学变化（30%）
第12课时化学变化的基本特征
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系。
②知道化学变化时伴随有能量变化；认识通过化学变化实现能量转化重要性。
③知道催化剂对化学反应的重要作用。
④初步形成“在一定条件下物质可以转化的观点”的观点。
二、知识梳理：
1、物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
本质区别
宏观
微观
构成物质的微粒聚集状态改变，微粒本身没改变
构成物质的分子破裂，原子重新组合，形成新分子
伴随现象
相互关系
在化学变化过程中，一定伴随物理变化
在物理变化过程中，不一定发生化学变化
2、了解催化剂及催化作用。
（1）催化剂在化学反应前后的和不变。
催化剂本身并没有参加化学反应，它所起到的作用只是能够其他物质的化学反应速率。
同一个化学反应可以用不同的催化剂，一种物质可以在不同的化学反应中起催化作用。
（2）催化剂不能改变的质量。
第13课时认识几种化学反应
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①能识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能用于解释日常生活中的一些化学现象。
②能用金属活动顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
③知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
二、知识梳理：
1、化学反应类型：
（1）基本反应类型：
①化合反应（多变一的反应）
②分解反应（一变多的反应）
③置换反应（单质+化合物→另一单质+另一化合物）
④复分解反应（反应物之间相互交换成分的反应，反应前后元素化合价一定不变）
例：
从氧化钙、水、锌粒、氢氧化钠、稀硫酸中选择适当的物质，按要求各写一个化学方程式。
（1）化合反应：
（2）分解反应：
（3）置换反应：
（4）复分解反应：
[2]其他两个概念：
①氧化反应：
物质跟氧发生的反应，氧包含氧气。
②中和反应：
生成盐和水的反应，它属于四种基本反应类型中的
2、金属活动顺序表：
（1）金属活动性顺序：
KCaSnPb（H）PtAu
从左到右，金属活动性依次
3、溶液中发生置换反应的条件：
（1）金属和酸：
在金属活动性顺序中，的金属可以从酸（稀硫酸、稀盐酸）中置换出氢元素，生成氢气。
（2）金属和盐：
（KCaNa除外）①单质金属必须比盐中的金属；
②盐必须是盐。
4、复分解反应发生的条件是生成物中
第14课时质量守恒定律
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①能从原子、分子的观点认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能正确书写常见化学方程式。
③能根据化学方程式进行简单的计算。
④认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
二、知识梳理：
1、质量守恒定律：
（适用于所有化学反应）
参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
不能将没有参加反应的其它部分当作反应物或生成物，也不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的生成物（如气体）。
如：
将32g硫和64g氧气反应生成g二氧化硫；将65g锌粒放入100g稀硫酸中完全反应，生成溶液的质量为g。
2、化学反应的过程是“破旧立新”的过程。
即分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学反应前后原子的、、没有改变。
因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、化学方程式的书写原则：
一是；
二是。
如：
①Mg+O2==MgO2，该化学方程式违背了原则。
②NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，该化学方程式违背了原则。
第四部分化学与社会发展（10%）
第15课时化学与能源和资源的利用
一、2015年资阳中考对该部分的要求：
①认识燃料完全燃烧的重要性。
②了解氢气、天然气、沼气、石油液化气、酒精、汽油和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
③认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及其防火、防爆炸的措施。
④知道水对生命活动的重要意义
⑤认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
⑥了解化石燃料（煤、石油、天然气）是人类重要的自然资源。
⑦了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
⑧知道石油的组成；了解炼制石油可能得到的产品（液化气、汽油、煤油等）。
⑨了解我国能源和资源短缺的国情；认识综合利用资源和开发新能源的重要意义。
二、知识梳理：
1、煤、石油、天然气称为三大化石燃料，化石燃料是古生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是不可再生能源。
（1）煤被称为工业的粮食，它的成分是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素。
焦
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