北京顺义区届高三化学第一次统练一模含答案.docx
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北京顺义区届高三化学第一次统练一模含答案
顺义区2020届高三第一次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64Ba137
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1.下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是
A.
粮食酿醋
B.
烟花燃放
C.
陶瓷烧制
D.
司南（指南针）指向
【答案】D
【解析】
【详解】A．粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质为化学变化，故A不符合；
B．烟花燃放在火药燃烧生成新物质为化学变化，故B不符合；
C．陶瓷烧制过程中生成了新的物质为化学变化，故C不符合；
D．司南（指南针）指向是地磁作用，无新物质生成为物理变化，故D符合；
故选：
D。
2.过氧化钠常用作供氧剂：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是
A.Na2O2的电子式：
B.Na+的结构示意图：
C.氧元素
一种核素18O的中子数为10
D.NaOH中仅含有离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：
，故A正确；
B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：
，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；
故选：
D。
3.某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。
下列描述正确的是
A.该腐蚀过程是强酸性条件下发生的
B.负极反应式是：
Fe-3e—=Fe3+
C.碳上发生还原反应
D.生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图中看出，空气中
氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境下，在强酸性环境下发生的是析氢腐蚀，故A错误；
B．铁在吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．原电池中，一般较不活泼的金属或碳为正极，发生还原反应，故碳上发生还原反应，故C正确；
D．铁锈是疏松结构，不会阻止钢铁继续腐蚀，故D错误。
故选：
C。
4.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类
B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.淀粉、纤维素属于多糖，它们水解的最终产物为葡萄糖，属于单糖，故A正确；
B.天然植物油为混合物，常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点，故B错误；
C.蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析，加入氯化铜溶液会发生蛋白质的变性，故C错误；
D.糖类中的葡萄糖、果糖属于单糖，不能发生水解，故D错误；
答案：
A。
【点睛】糖类分为多糖、二糖和单糖，其中多糖、二糖能发生水解，单糖不能发生水解。
5.下列变化中，气体被氧化的是
A.潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色
B.氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色
C.乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去
D.硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色，反应中Cl元素化合价降低，氯气被还原，故B错误；
C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去，反应中高锰酸钾是氧化剂，乙烯被氧化，故C正确；
D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D错误。
故选：
C。
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，3.4gNH3含N—H键0.2NA
B.标准状况下，1.4gN2、CO混合气体体积约为1.12L
C.常温常压下，100mL0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02NA
D.常温常压下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（CH3COO—）小于0.1mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．3.4g氨气的物质的量为n=
=0.2mol，一个氨气分子中含3个N-H键，故0.2mol氨气中含N-H键数目为0.6NA，故A错误；
B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1.4g混合物的物质的量为0.05mol，而气体体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正确；
C．双氧水溶液中除了双氧水外，水也含H原子，故溶液中含有的H原子多于0.02NA个，故C错误；
D．醋酸根是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中c（CH3COO-）小于0.1 mol/L，不能说小于0.1mol，故D错误。
故选：
B。
7.常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。
下列分析不正确的是
A.HA的电离方程式：
HA
H++A—
B.a点：
c（H+）>c（A—）
C.b点：
c（A—）与c（NH4+）浓度大致相等
D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图可知，0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，则c（H+）＜c（HA），说明HA部分电离，则HA为弱酸，电离方程式为HA⇌H++A-，故A正确；
B．a点溶液中的溶质是HA，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（A-），故B正确；
C．铵盐浓度越大导电能力越大，b点导电能力最大，则b点酸碱恰好完全反应生成NH4A，溶液的pH=7，即c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（A-）+c（OH-），所以b点c（A-）与c（NH4+）浓度大致相等，故C正确；
D．b点酸碱恰好完全反应，b到c点氨水有剩余，弱酸弱碱盐促进水电离，但一水合氨抑制水电离，故D错误；
故选：
D。
8.脲醛树脂UF可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO（NH2）2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。
下列说法不正确
是
A.合成UF的反应为缩聚反应
B.该聚合物是一种水溶性物质
C.该聚合物可以发生水解反应
D.该聚合物结构简式可能是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题目信息可知，该高分子化合物可由尿素和甲醛通过缩聚反应得到的，所以得到该物质的反应为缩聚反应，故A正确；
B．该物质中含有肽键和烃基，不是亲水基，不易溶于水，故B错误；
C．肽键能发生水解反应，该物质中含有肽键，所以能发生水解反应，故C正确；
D．根据结构片段可知该高分子的链节为
，所以其结构简式可能为
，故D正确；
故选：
B。
9.对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol·L—1H2C2O4的pH=1.3）
A.Na2C2O4溶液中离子关系：
c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（Na+）
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：
C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：
C2O42-+2H+=H2C2O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．该溶液中存在物料守恒式为2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]═c （Na+），故A错误；
B．酚酞变红色，说明溶液呈碱性，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-，故B正确；
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16 H +═2Mn 2++10CO2↑+8 H2O，故C正确；
D．向草酸钠溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者发生复分解反应，离子方程式为C2O42-+2H+═H2 C2O4，故D正确；
故选：
A。
10.已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。
下列说法不正确的是
序号
H2O2体积（ml）
FeCl3体积（ml）
混合溶液pH
纯H2O2pH
分解完全时间（s）
1
20
10
1.00
2.92
几乎不分解
2
20
10
2.92
2.92
202
3
20
10
7.50
2.92
192
4
20
10
9.50
2.92
139
5
20
10
10.50
2.92
77
表1（200C）
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．对比实验3（或4或5）和实验1（或2）可知，碱性条件下，H2O2分解完全时间缩短，反应速率加快，即碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下，故A正确；
B．对比图象中FeCl3、CuCl2催化过程可知，其他条件相同时，FeCl3催化过程生成的氧气的压强大，即FeCl3催化更有利于H2O2分解，生成氧气速率快，所以铜盐对H2O2分解的催化效果劣于铁盐，故B错误；
C．对比图象中CuSO4、CuCl2催化过程，根据其他条件相同时，CuCl2催化H2O2分解生成的氧气快，即CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4，故C正确；
D．根据表中溶液的酸碱性对H2O2分解的影响可知，其他条件相同时，酸性条件下H2O2分解弱于碱性条件下；根据图象中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化效果分析可知，催化效果：
FeCl3＞CuCl2＞CuSO4，所以催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响，故D正确；
故选：
B。
11.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A正确；
B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B错误；
C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C错误；
D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D错误；
故选：
A。
12.某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
实验
操作（常温下进行）
现象
Ⅰ
将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶
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