D.合成氨生产中，需将NH3液化分离.目的是加快正反应速率,并提高H2转化率
7.设
表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的饱和溶液,制得胶粒数为0.1
B.含0.4molHN03的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2
C.120gNaHS04和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为2
D.标准状况下，44.8LS02与足量反应生成的SO3分子数为2
8.不考虑、轻基与氣原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9Cl0的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构〉
A.8种B.9种C.10种D.12种
9.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FC03和02为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
2FeC03（s）+02（g）=Fe203（s）+2CO2（g）△H=-130kJ•mol-1
4FeC03+02（g）=2Fe203+4C02（g）△H=+260kJ•mol-1
4FeC03（s）+02（g）=2Fe203（s）+4C02（g）△H=-260kJ•mol-1
4FeC03（s）+02（g）=2Fe203（5）+4C02（g）△H=+130kJ•mol-1
10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法不正确的是
A.该反应可表示为
B.可能是PC15的分解反应
C.反应过程中，~定伴随共价键的断裂与形成
D.该反应的△H>0
11.在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10mol•mol-1的N2、0.26mol•L-1的H2，进行合成氨反应：
N2（g>+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1。
图
1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。
下列判断不正确的是
A.图2中反应速率最快的是容器丙
B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂
C.图1中容器乙0〜5min时间内
=0.012mol•L-1•min
D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5
12.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A.向Na2C03溶液中通入C02至溶液为中性，则
B.pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中
C.等浓度的KHS03溶液与KOH溶液等体积混合:
c（0H-）-c（H+）=C（HS03）+c（H2S03）
D.向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，不变
13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小:
Z>X>Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
14.下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:
5
C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
15.C02是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用C02是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将C02转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A.a为电池的正极
B.电解过程中H4+移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式:
2C02+12H++12e-=C2H4+4H20
16.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱琉技术受到各界科研人员的关注。
—种燃煤脱硫技术的原理是：
CaO（s）+3CO（g）+S02（g）^CaS（s）+3C02（g）△H=-394.0kJ•mol-1。
保持其他条件不变.不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中C02的体积分数的关系如图所示（T表示温度）；
下列有关说法正确的是
A.T1比T2高
B.b点S02转化率最高
C.b点后曲线下降是因C0体积分数升高
D.减小压强可提高C0、S07转化率
第II卷非选择题
二、非选择题:
本大题共5小题，共52分。
17.（8分）某兴趣小组拟制备氣气并验证其一系列性质，实验装罝如图所示（省略夹持装置）。
已知:
硫代疏酸钠（Na2S203）溶液在工业上可作为脱氧剂。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是（填化学式）。
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是。
a.除去Cl2中的杂质HClb.干燥
c.提供后续水蒸气d.观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明。
（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为。
18.（10分）天宫二号空间实验室已于2018年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心
发射成功。
请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。
石英玻璃的成分是（填化学式），该物质的类别属于（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放K0H溶液，原因是（用离子方程式表示）。
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。
碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。
碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影昀到“天宫一号”的运行寿命和可靠性
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是，其能量转化方式为。
②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++V02++H20=V2++V02++2H+，则负极反应式为；夜间时，电池正极为（填“a”或“b”）。
19.（11分）磷能形成多种含氧酸。
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、0H-两种阴离子。
①写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式:
，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
②若25℃时，K（H3PO2）=1x10-2,则0.02mol•L-1的H3PO2溶液的pH=。
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1xlO-2、K2=2.6x10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异。
②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）。
（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6xlO-4；H3PO3的电离常数为K1=7.5xl0-3、K2=6.2x10-8,K3=4.4xl0-13。
足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H+）由大到小的顺序为
（用酸的分子式表示）。
20.（13分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）（NH4）C204中C的化合价为。
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为。
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H202溶液，应先加入，加
入氨水发生反应的离子方程式为。
（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）C204溶液的目的是。
（5）“操作1”的名称是。
草酸钴高温焙烧生成CO203,实验室中高温培烧使用的仪器是（填字母）。
a.蒸发皿b.表面皿
c.烧杯d.坩埚
（6）已知Li2C03微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。
“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是，90℃时Ksp（Li2C03）的值为。
21.（10分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、H20等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，C02、N2的含量分别占15%、55%。
回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是（写化学式）。
（2〉高炉煤气中C0具有较高的利用价值,可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO和N2的分离。
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶
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