高三上学期阶段性测试化学 含答案.docx

1、高三上学期阶段性测试化学 含答案绝密启用前 试卷类型:A天一大联考 2018-2019学年高中毕业班阶段性测试（三）化学本试题卷分第I卷(选择题）和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在 答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56第I卷 选择题一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2C03溶液B.隔夜蔬菜中的

2、部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微童S02,以防止营养成分被氧化 2.下列有关化学用语的描述不正确的是A.烧碱的分子式为NaOHB.中子数为15的硅原子JC.乙醇的结构简式:C2H5OHD. NH3H20 的电离方程式:NH3 H20 NH4+ +0H-3.下列有关说法正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.实验室中，可用金属钠检验乙酵中是否含有水C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳D.植物油不能用于萃取漠水中的溴4.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. Na0H、FeS

3、04在空气中放置变质B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解A1和Au(金5.下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒销灯加热B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石6.下列有关说法正确的是A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐浊B.相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C.向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则Ca(OH)2 011.在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10 molmo

4、l-1的N2、 0.26 mol L-1 的H2，进行合成氨反应：N2(g + 3H2 (g) 2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。下列判断不正确的是A.图2中反应速率最快的是容器丙B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂C.图 1 中容器乙 0 5 min 时间内=0.012 mol L-1 minD.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.512.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是A.向Na2C03溶液中通入C02至溶液为中性，则B.pH相同

5、的氨水和Ba(OH)2溶液中C.等浓度的KHS03溶液与KOH溶液等体积混合:c(0H-) -c(H+) =C(HS03) + c(H2S03)D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末，不变13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是A.原子半径的大小:Z X Y B.Z的氢化物的沸点一定比X的低C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D. Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属14.下图是工业海水提

6、溴的部分流程，下列有关说法正确的是A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1: 5C.第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大15. C02是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用C02是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将C02转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A. a为电池的正极B.电解过程中H4+移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极反应式:2C02 + 12H +12e-=C2H4 +4H

7、2016.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱琉技术受到各界科研人员的关注。 种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s) + 3CO(g) +S02(g)CaS(s) +3C02(g) H = -394.0 kJmol-1。保持其他条件不变.不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中C02的体积分数的关系如图所示（T表示温度）；下列有关说法正确的是A. T1比T2高B. b点S02转化率最高C. b点后曲线下降是因C0体积分数升高D.减小压强可提高C0、S07转化率第II卷 非选择题二、非选择题:本大题共5小题，共52分。17. (8分)某兴趣小组拟制备氣气并验证其一系列性质，实验装罝如图所示（省略

8、夹持装置）。已知:硫代疏酸钠（Na2S203)溶液在工业上可作为脱氧剂。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是 (填化学式）。(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是 。a.除去Cl2中的杂质HCl b.干燥c.提供后续水蒸气 d.观察装置是否堵塞(3)c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明 。(4)实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到 。(5)装置E中发生反应的离子方程式为 。18. (10分)天宫二号空间实验室已于2018年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题： (1

9、)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是 (填化学式)，该物质的类别属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放K0H溶液，原因是 (用离子方程式表示)。(2) “碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是 。(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影昀到“天宫一 号”的运行寿命和可靠性天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是 ，其能量转化方式为 。下图是一种全天候

10、太阳能电池的工作原理： 太阳照射时的总反应为V3+V02+ +H20=V2+ + V02+ +2H+，则负极反应式为 ；夜间时，电池正极为 (填“a”或“b”）。19.(11分)磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、0H-两种阴离子。写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式: ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。若25 时，K（ H3PO2 ）=1 x 10-2,则 0.02 mol L-1 的 H3PO2 溶液的 pH = 。（2）

11、亚磷酸（H3PO3)是二元中强酸，25 时亚磷酸的电离常数为K1 =1 xlO-2 、K2= 2.6 x10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 。NaH2PO3溶液显 性（填“酸” “碱”或“中”）。（3）25 时，HF的电离常数为K=3.6 xlO-4；H3PO3的电离常数为K1 =7.5 xl0-3、 K2=6.2 x 10- 8 ,K3 =4.4xl0-13。足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为 。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c(H+ )由大到小的顺序为 (用酸的分子式表示）。20.(13分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、C

12、u、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如下：回答下列问题：(1) (NH4)C204中C的化合价为 。(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 ，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为 。(3) “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H202溶液，应先加入 ，加入氨水发生反应的离子方程式为 。 (4)溶液A中的金属阳离子是 ，加入(NH4)C204溶液的目的是 。(5)“操作1”的名称是 。草酸钴高温焙烧生成CO203,实验室中高温培烧使用的仪器是 (填字母)。a.蒸发皿 b.表面皿c.烧杯 d.坩埚(6)已知Li2C03微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是 ，90时Ksp(Li2C03)的值为 。21.(10分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、H20等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，C02、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：(1)上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是 (写化学式）。(2高炉煤气中C0具有较高的利用价值,可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下： (3)高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO和N2的 分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶