江苏省南京市鼓楼区中考化学二模试题.docx
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江苏省南京市鼓楼区中考化学二模试题
南京市鼓楼区2017—2018学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学
总分：
80分时间：
60分钟
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24Al—27Fe—56
Cu—64n—65
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（）
A．自制白糖晶体B．简易净水器净水C．自制“叶脉书签”D．石墨导电实验
2．下列物质由分子构成的是（）
A．汞B．氯化钠C．氯化氢D．硅
3．下列实验操作正确的是（）
A．滴加液体B．过滤C．振荡液体D．粉末药品的取用
4．下列是人体几种体液在常温下的正常pH范围，其中呈酸性的是（）
A．胰液7.5~8.0B．胆汁7.1~7.3C．血浆7.35~7.45D．胃液0.9~1.5
5．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）
A．硒属于金属元素
B．硒的核电荷数是34
C．硒的原子结构示意图中=4
D．硒的相对原子质量是78.96g
6．下列做法中，不正确的是（）
A．用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维
B．用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C．用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵
D．用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
7．下列化肥属于复合肥料的是（）
A．磷铵B．尿素C．磷矿粉D．硫酸钾
8．下列说法正确的是（）
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C．纤维素属于糖类
D．高炉炼铁制得的产品是纯铁
9．下列物质属于有机合成材料的是（）
A．电木B．钛合金C．羊毛D．玻璃钢
10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．H+、Na+、HCO3﹣B．NH4+、H+、NO3–
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣
11．聚乙烯[化学式为（C2H4）n]是重要的化工产品。
下列说法不正确的是（）
A．聚乙烯属于有机高分子化合物
B．聚乙烯的相对分子质量为28
C．聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为12
D．过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（）
选
项
A
B
C
D
实验
实验现象
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
碘溶于水，几乎不溶于汽油
白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左
移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附
近
空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭
实
验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小
说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
氧气约占空气体积的五分之一
空气中的氧气比呼出气体中氧气多
13．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（盐酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
Cl固体（MnO2固体）
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu（AgNO3固体）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
14．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（）
A
B
C
D
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
浓硫酸长期暴露在空气中
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量
相同条件下，加热质
量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾
15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质
量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
A．该反应的基本类型是分解反应
B．a等于32
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
1
二、（本题包括2小题，共19分）
16．（9分）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。
（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是
。
（2）3-和氖原子的核外电子排布相同，则的元素符号是。
（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：
单质、盐、最简单的有机物。
（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：
①置换反应：
；
②复分解反应：
。
17．（10分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为。
电解水时，相同条件下，如果负极产生15mL气体，理论上在正极应产生mL气体。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，
具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。
以上方法中，能达到目的的是（选填数字序号）。
（3）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填字母序号）；
②图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）；
③由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：
甲＜乙
C．所含溶剂质量：
甲＜乙D．溶质质量分数：
甲=乙
④若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为8%的
NaNO3溶液，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（5分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。
利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为，请选择制取该气体的发生装置。
（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）。
a．酒精灯b．烧杯c．玻璃棒d．漏斗e．量筒
（3）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是。
19．（10分）化学使世界变得更加绚丽多彩。
（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是；
②可为人体提供能量的是；
（2）安全的家居环境带美好的生活。
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是。
（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与接触；
②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。
制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。
粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为
。
（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水。
将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
（在答题纸上写出完整的计算过程）
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质。
A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体；B为翠绿色孔雀石的主要成分[其主要成
分为Cu2（OH）2CO3]，受热可分解为D、E、F三种氧化物，I很不
稳定。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式：
（2）写出D和H反应的化学方程式：
写出F→I的化学方程式：
（3）写出E物质的一种用途：
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：
（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则溶液是。
（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图2所示。
通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会（填“放
出”或“吸收”）热量。
30s时，溶液中的溶质为（写化学式）。
II：
丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为。
为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。
已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭1和2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；
③打开2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；
④打开1关闭2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A装置的作用是。
②若缺少步骤④，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。
【实验反思】
①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学
的意见?
（填“同意”或“不同意”）请说明理由。
②下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
南京鼓楼区2016—2017学年度第二学期第二次学业质量监测
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
D
D
B
D
A
C
A
B
B
C
B
C
B
【解析】
13．除杂的三原则是：
能除杂、不引杂、不消耗。
每个选项都需要分析下选用试剂、用量和操作是否有误。
A选项选用NaOH溶液无误，但若过量，则氢氧化钠会成为新的杂质。
C若加水溶解，铜会与硝酸银溶液反应，生成银，洗涤、干燥之后，得到的固体中混有银，损耗了原物质中的Cu，错误。
D选项中，浓硫酸显酸性，氨气溶于水显碱性，浓硫酸不仅会除去水蒸气，也会与氨气反应，消耗氨气，不正确。
14．A选项，溶液中本身就含有水，混合液中水的质量不从0开始；开始时加入的氢氧化钠溶液会与稀硫酸反应生成水，这样溶液中增加的水有两个：
氢氧化钠溶液中自带的水、中和反应生成的水。
而当加入的氢氧化钠将硫酸消耗完时，溶液中的水仍将增多，因为氢氧化钠溶液仍自带水。
比较两个阶段水的增加趋势，图像的斜率在后一阶段将会减小。
B选项，浓硫酸暴露在空气中，会因吸水而被稀释，溶质质量分数的确下降。
但当降低至一定程度之后，浓硫酸变为稀硫酸，不再具有吸水性，则溶质质量分数不再下降，溶质质量分数也不会降为0。
C选项，要明确溶液的导电性和溶液中带电离子的浓度有关。
向硫酸中加入Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子不断减少。
当两者恰好完全反应时，溶液中不再存在离子，导电性完全失去。
继续加入Ba（OH）2溶液（含Ba2+和OH-），溶液中的离子浓度逐渐增大，导电性重新增强，正确。
D选项。
催化剂只能改变反应速率，并不能改变生成物的质量。
而质量相等的两种固体，由于一份含有MnO2而另一份无，所含ClO3质量必然不等，因此最终生成的氧气质量不可能相等；且横坐标为加热时间，错误。
修改后图像如下图：
15．本题考查质量守恒定律。
同一化学反应，无论进行程度、参与反应的物质质量如何，实际参加反应和生成物之间的质量比总是固定的。
根据这一规律，以甲和乙反应前后质量变化之比入手，可以将表格中的未知质量依次求出，结果如下：
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
26
1
32
反应后
0
42
1
48
此表格补充完整后，本题即变为我们十分熟悉的表格型质量守恒定律的题目，按照“求未知
量（已完成）→标变化量→写表达式”的三步完成即可。
D选项，需要依据化学方程式中“相对质量之比等于实际质量之比”进行计算，分别假设甲和丁的化学计量数为和y，列出比
例式即可求出。
二、（本题包括1小题，共10分）
16．（9分）
0+4-4
（1）从左到右，最外层电子数由1~8依次递增；
（2）N；（3）C；Na2CO3（合理即可）；CH4
高温
（4）①C+2CuO=====2Cu+CO2↑；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17．（10分）
通电
（1）2H2O=====2H2↑+O2↑；7.5；
（2）①②④⑤（2分）；
（3）①B；②甲；③BC（2分）；④23
【解析】（3）①由于溶解度曲线中未给出明确的温度值，因此无法根据溶解度判别三杯溶液是否饱和，而只能依据现象。
B中有剩余固体，则一定为饱和溶液。
②由图一后两个烧杯可
知，温度上升，烧杯中固体溶解，NaNO3溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增大，故而选择甲。
③做该题时，首先必须明确，t2℃下，甲的溶解度大于乙，因此同样取100g
两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，故而甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质量小于乙。
降温后甲有晶体析出，仍饱和，但乙不饱和，A错误；由于甲有晶体析出而乙没
有，故而溶液质量确为甲＜乙，B正确；根据最初的分析，甲溶液中溶剂质量小于乙，降温后不影响溶剂质量，C正确；根据t1℃下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出晶体，
溶质质量分数减小；乙溶质质量分数不变，但甲溶质质量分数仍大于乙，D错误。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（5分）
（1）2ClO3
MnO2
△
2Cl+3O2↑；B；
（2）c；（3）铜或Cu
=====
【解析】（3）极值假设法的计算例子。
假设6.5g全部为锌，则完全反应后生成氢气质量恰好为0.2g。
分别假设6.5g固体全部为铝、铁、镁，由于这三种金属在等质量时，完全反应后生成氢气质量均大于锌，故而可得氢气质量均大于0.2g。
而铜无法生成氢气。
要使混合物反应后生成氢气质量等于0.2g，又由于固体不可能全部为锌，因此必然含有铝、铁、镁中至少一种和铜。
19．（10分）
（1）①铁；②蛋白质、脂肪、糖类
（2）隔绝空气
高温
（3）①氧气和水；②SiO2+2C=====2CO↑+Si
（4）12.8%
解：
设甲烷的质量为
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
1644
17.6g
16=
解得=6.4g
4417.
=6.4g100%=12.8%
50g
答：
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8%
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分，每空1分，化学方程式2分）
（1）H2；
（2）CuO+2HCl=====CuCl2+H2O；H2O+CO2=====H2CO3
（3）灭火（合理即可）
【解析】由题意可知G是H2，B是碱式碳酸铜，受热分解产生氧化物DEF，因此DEF三种物质是CuO、H2O、CO2；D能与氢气反应，则D为CuO。
单质A能与CuO相互转化，是Cu。
另外单质C可以生成碱式碳酸铜，而此类反应我们只学过铜生锈的反应，故而C是氧气。
进而推出E和F分别为H2O和CO2，且E能生成F，所以E为CO2，F为H2O。
H能与CuO反应，且可以由H2产生，因此H是HCl；I能与F互相转化，且由HCl生成，因此I是H2CO3。
本题考查的铜生锈方程式、碱式碳酸铜受热分解方程式、碳酸这种物质是最近两年考试的热点，在中考和一模考试中均涉及到，同学们需要引起重视。
五、（本题包括1小题，共11分）
21．（10分）Ⅰ
（1）酚酞溶液
（2）放出；HCl、NaCl
Ⅱ2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O；
【实验分析及数据处理】①除去空气中的二氧化碳；②偏小
【实验反思】①不同意；Ba（OH）2溶液吸收盐酸中挥发出的HCl气体或气流带走Ba（OH）2
溶液中的水蒸气，都会导致Ba（OH）2增重测定不准确；②A
【解析】本题作为压轴题，难度中等，最后三小问考查侧重点在误差分析。
【实验分析和数据处理】中，如果缺少步骤④，空气在反应结束以后立即停止，会使得生成的气体无法全部进入吸收装置中，测得的CO2的质量偏小，造成碳酸钠的质量偏小。
【实验反思】①Ba（OH）2溶液吸收盐酸中挥发出的HCl气体或气流带走Ba（OH）2溶液中的水蒸气，都会导致Ba（OH）2增重测定不准确；
②本题的原理在于测量二氧化碳的质量从而计算碳酸钠的质量，因此提高准确度就是要使得
二氧化碳的质量更加精准：
A.缓缓滴加稀盐酸，可以避免反应太快，导致生成二氧化碳气流流速过快，引起二氧化碳不充分吸收，可以提高准确度；
B.在装置AB间增加浓硫酸，可以除去水蒸气，但对于本题测定二氧化碳的含量无影响，不可以提高准确度；
C.挥发出的HCl进入盛有NaHCO3溶液的洗气瓶，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑使得生成的二氧化碳偏多，造成误差，不可以提高准确度。
因此选择A。
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