备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义.docx

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备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义

【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义

一、弱电解质的电离平衡部分

（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b（）

（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7（）

（3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0（）

（4）25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11（）

（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同（）

（6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低（）

（7）0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小（）

（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中（）

（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子（）

【答案】

（1）×

（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×

二、水的电离和溶液的pH部分

（1）pH＝6的溶液呈酸性（）

（2）只要是纯水，肯定呈中性（）

（3）纯水的pH＝7（）

（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）（）

（5）pH＝0，溶液中c（H＋）＝0mol·L－1（）

（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性（）

（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差（）

（8）pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）（）

（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2（）

（10）将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大（）

【答案】

（1）×

（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×

三、盐类水解部分

（1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡（）

（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动（）

（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强（）

（4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大（）

（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c（H＋）是10∶1（）

（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍（）

（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡（）

（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强（）

（9）只有pH＝7的溶液中才存在c（H＋）＝c（OH－）（）

（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋（）

（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：

c（NH）＝c（Cl－）＞

c（OH－）＝c（H＋）（）

（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同（）

（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大（）

（14）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n（H＋）增大（）

（15）25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7（）

（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3（）

（17）在NaHSO4溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）（）

（18）常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20mL（）

（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c（H＋）相同（）

（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋

c（OH－）（）

（21）同c（NH）的溶液：

①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③（）

（22）溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H＋）：

②>①>③（）

（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强（）

（24）将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强（）

（25）0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c（OH－）/c（NH3·H2O）比值变大（）

（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）（）

（27）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7（）

（28）酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子（）

（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c（H＋）>c（SO）>c（NH）＞c（OH—）（）

（30）某温度下，Ba（OH）2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7（）

（31）任意稀盐酸溶液中c（H＋）的精确计算式可以表示为c（H＋）＝c（Cl－）＋Kw/c（H＋）（）

（32）将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3（）

（33）室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b（）

（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）（）

（35）常温下，NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝9.9×10－7mol·L－1（）

（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c（H＋）一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH（）

（37）常温下，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO）均增大（）

（38）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c（Na＋）＞c（B－）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋）（）

（39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：

c（CH3COONa）>c（C6H5ONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）（）

（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H＋）相同（）

【答案】

（1）×

（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×

（11）√（12）×（13）√（14）√（15）√（16）×（17）√（18）√（19）√（20）√

（21）√（22）√（23）×（24）×（25）×（26）×（27）√（28）×（29）√（30）×

（31）√（32）√（33）×（34）√（35）√（36）×（37）√（38）√（39）√（40）×

1．有关Kw的两点理解

（1）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（H＋）[H2O]＝c（OH－）[H2O]

如酸性溶液中：

[c（H＋）酸＋c（H＋）[H2O]]·c（OH－）[H2O]＝Kw

碱性溶液中：

[c（OH－）碱＋c（OH－）[H2O]]·c（H＋）[H2O]＝Kw

（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

2．常温下水电离产生c（H＋）和c（OH－）计算的4种类型

（1）中性溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＝10－7mol·L－1。

（2）溶质为酸的溶液

OH－全部来自水的电离，水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）。

（3）溶质为碱的溶液

H＋全部来自水的电离，水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）。

（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液

①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离,由水电离的

c（H＋）＝10－5mol·L－1，c（OH－）＝10－9mol·L－1，是因为部分OH－与部分NH结合；

②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的

c（OH－）＝10－2mol·L－1。

3．求溶液pH的方法，可总结口诀如下：

酸按酸（H＋），碱按碱（OH－）；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。

4．混合溶液酸碱性的判断规律

（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”

中和反应

反应后所得溶液的酸碱性

强酸与强碱

中性

强酸与弱碱

酸性

弱酸与强碱

碱性

（2）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

①两强混合

a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。

b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。

c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。

②一强一弱混合——“谁弱显谁性”

pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

5．判断强、弱电解质的方法

（1）6个实验：

“三个对比”实验：

①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。

②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。

③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。

“三个独立”实验：

①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。

②测定NaA溶液的pH的实验。

③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。

（2）2种典型方法。

①测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。

②测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01mol·L－1HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。

6．水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系

（1）一元弱酸一元强碱盐，Kh＝Kw/Ka；

（2）一元强酸一元弱碱盐，Kh＝Kw/Kb；

（3）一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：

Kh＝Kw/（Ka×Kb）

7．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合

（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。

（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。

（3）NH与SiO、AlO。

（4）NH与CH3COO－、HCO虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。

8．解答离子浓度比较题目的流程：

9．指示剂选择的基本原则

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

（1）不能用石蕊作指示剂。

（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。

1．对水的电离不产生影响的是

A．KClB