常见金属及其化合物.docx

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常见金属及其化合物

一、钠及其化合物

（一）钠Na

1、单质钠的物理性质：

钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应

常温下：

4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：

2Na+O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）

钠在空气中的变化过程：

Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：

银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

②钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：

2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：

钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

总的方程式：

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象：

钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：

2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

3、钠的存在：

以化合态存在。

4、钠的保存：

保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：

电解熔融的NaCl：

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

6、钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

（二）氧化钠和过氧化钠

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

1、Na2O：

Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.

另外：

加热时，2Na2O+O2==2Na2O2

2、Na2O2：

淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧剂）。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

如实验：

Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

（3）钠盐：

Na2CO3与NaHCO3的性质比较

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

水溶性比较

Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性

碱性

碱性

与酸反应剧烈程度

较慢（二步反应）

较快（一步反应）

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

热稳定性

加热不分解

加热分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

与CO2反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反应

与NaOH溶液反应

不反应（不能发生离子交换）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

与Ca（OH）2溶液反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca2++CO32－=CaCO3↓

也能反应生成CaCO3沉淀

与CaCl2、溶液反应

有CaCO3沉淀

不反应

用途

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）

相互转化

Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：

取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

3、侯氏制碱法

反应式：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.

注意：

在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。

NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

（四）氢氧化钠NaOH：

俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

三、铝及其化合物

（一）铝的性质

1、物理性质：

银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：

铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al+3O2==2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：

强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）

③与强碱溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

④与某些盐溶液反应：

如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：

铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。

利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）

白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。

两性氧化物：

既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O34Al+3O2↑。

（三）氢氧化铝（Al（OH）3）

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

加热易分解。

两性氢氧化物：

既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O．

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

（四）铝的冶炼

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。

工业生产的流程：

铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O,2Al2O3

4Al+3O2↑。

（五）铝的用途：

铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。

迅速风靡建筑业。

也是飞机制造业的主要原料。

（六）明矾的净水：

化学式：

KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能电离：

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-。

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+。

知识整理：

①（Al（OH）3）的制备：

在氯化铝溶液中加足量氨水。

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl。

②实验：

A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：

先Al3++3OH-==Al（OH）3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：

先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

③实验：

向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3。

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓。

⑤实验：

A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3,Al（OH）3+3H+==Al3++2H2O。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓。

⑥铝三角：

四、铁、铜及其化合物

（一）铁Fe

1、单质铁的物理性质：

铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。

（原因：

形成了铁碳原电池。

铁锈的主要成分是Fe2O3）。

2、单质铁的化学性质：

①与非金属单质反应：

3Fe＋2O2Fe3O4（现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

2Fe+3Cl22FeCl3,

Fe+SFeS。

②与非氧化性酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。

加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）；Fe+2FeCl3==3FeCl2

④与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

（二）铁的氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

主要性质

白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：

白色－灰绿色－红褐色。

反应式：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

Fe（OH）2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

Fe（OH）3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O

（三）Fe2+、Fe3+的检验

离子

Fe2+

Fe3+

常

见

方

法

①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；

②直接观察溶液是浅绿色；

③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：

白色－灰绿色－红褐色。

①直接观察溶液是黄色；

②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。

（四）铁三角

Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；

用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。

铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3等。

用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原

Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。

Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。

（五）铁的冶炼

原料：

铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。

设备：

高炉。

主要反应：

C+O2CO2,，C+CO22CO（这两个反应是制造还原剂并提供热量），

3CO+Fe2O32Fe＋3CO2，CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3.

（六）铜的性质：

铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，重金属。

铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石CuCO3·Cu（OH）2）等。

铜在一定条件下可发生如下反应：

①2Cu+O22CuO（黑色），Cu+Cl2CuCl2（有棕黄色的烟），2Cu+SCu2S（黑色）

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

③Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

④Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，Cu+2AgNO3==Ag+Cu（NO3）2

（七）铜的冶炼：

工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜。

（八）焰色反应

1、定义：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：

铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

3、重要元素的焰色：

钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

焰色反应属物理变化。

与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

（九）合金

1、合金的概念：

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②合金的熔点一般比它的各成分金属的低

例1下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（     ）

X 

Y 

Z

A．

FeCl2溶液   

FeCl3 

KSCN溶液

B．

Fe粉

A1粉 

NaOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液 

FeS04

C12

D．

FeCl2溶液 

CuCl2

Fe粉

例2用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

 （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______________________________。

 方法二：

在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管工里加入的试剂是_______________。

（2） 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（3） 为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

例3某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：

试回答下列问题:

⑴过滤操作用的器材已有：

滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是

。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式

。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是

。

例4、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

I

Ⅲ

Ⅱ

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O　　……　CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。

操作是。

②步骤Ⅱ的目的是。

操作是：

滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，使得Fe3+全转变为Fe（OH）3沉淀；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。

操作是，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵探究氧化铜的性质

取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是。

.

巩固练习

1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在（　　）

A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中

3.以下说法错误的是（　　）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

D、钠在氧气中燃烧更为激烈

4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）

A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂

5.当钠着火时，应选用灭火的是（　　）

A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫灭火器

提高练习

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）

A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、无法确定

8.钠离子的性质是（　　）

A、有强还原性　　B、有弱氧化性　　C、有碱性　　D、比钠原子稳定

9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤

10.下列叙述正确的是（　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤

课后练习

1、现有几种物质①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（）

A、①②③B、①④⑤C、①⑤D、④⑤

2、下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）

A、Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3

B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液

4、下列关于铝的叙述中正确的是（）

A、铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀

B、铝对稀硫酸有耐腐蚀性质

C、铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属

D、铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

5、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④

6、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A、碳酸钠B、氢氧化铝C、氧化钙D、碳酸钙

7、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）

A、3︰2B、1︰2C、2︰1D、2︰3

8、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）

A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色

9、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）

A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl2

10、把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是（）

A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③

11、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）

A、干冰B、盐酸C、碳酸氢钙D、氢氧化钙

12、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：

①a、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d；

③c与强碱溶液反应能放出气体；④e的离子在溶液中有两种化合价

由此判断a、b、c、d、e分别是（）

A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag